2022年九年级化学上册23《原子的结构》教案鲁教版

1、课第三节原子的构成学案第一课时原子的结构 2-3 原子的构成题1、熟悉原子的结构,知道核电荷数、质子数、核外电子数的教学 目标教学关系；2、熟悉原子中的电子在原子核外的排布情形及对原子化学性 质的影响；重点：原子的结构重点 难点：最外层电子对化学性质的影响难点 以讲授法为主,辅以适当的争论引导分析 观看法,小组争论法教法及学法课前 多媒体课件预备 2-3 原子的构成 一、原子 1 定义：原子是化学变化的最小粒子质子 一个质子带有一个单位的正电荷 原子核 + 板书原子（不显电性）中子 不显电性 设计核外电子 一个电子带有一个单位的负电荷2 粒子轰击金箔试验二、原子中的电子+8 2 6 1、原子结

2、构示意图课后由于化学微观学问是同学第一次接触,本节课尝试用生动幽默反思 的描述帮忙同学建立宏观和微观之间的联系,成效较好教 学 过 程： 化学史 原子结构发觉史（结合课件图片）1808 年,英国科学家道尔顿提出了原子论；他认为物质都是 由原子直接构成的；原子是一个实心球体,不行再分割；同一类 原子性质相同；不同的原子是以简洁的整数比相结合； 1897年,英国科学家汤姆生发觉原子中存在电子；1904 年汤姆生提出了一个被称为“ 西瓜式” 结构的原子结构模型,电子就像“ 西瓜子” 一样镶嵌在带正电的“ 西瓜瓤” 中；电子的发觉使 人们熟悉到原子是由更小的粒子构成的；1911 年英国科学家卢瑟福做了

3、一个试验：用一束质量比电子 大许多的带正电的高速运动的 粒子轰击金箔,结果是大多数 粒子能穿过金箔且不转变原先的前进方向,但也有一小部分转变了原先的方向,仍有极少数的 粒子被反弹了回来； 粒子轰击金箔试验的现象说明白什么问题？ 同学争论 同学争论存在肯定的困难 老师引导 （1）假如原子是像道尔顿所说的实心球,大部分 粒 子可能穿过吗？（2） 粒子带正电,偏转说明白什么问题？（3）假如原子核质量很小, 粒子能被弹回来吗？ 结论 （1）原子内部存在很 大的空间（2）原子内又带正电的物质（3）原子核质量很大,体积却很小 设置目的 化学史的学习增强了同学的学习爱好,问题的讨 论提 高了同学分析问题,解

4、决问题的才能； 讲解 二、原子中的电子（以讲解为主）1、原子结构示意图+8 2 6 介绍原子结构示意图各部分含义 2、排布规章 第一层最多排 2 个电子 其次层最多排 8 个电子 最外层最多排 8 个电子 第 N层最多排 2N 2个电子3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系元素类别最外层电子得失电子趋性质结论数势金属元素4e 易失电子性质活泼容元 素 的 性非金属元素易得电子易发生化学质,特殊是4e 反应它的化学性质,是由元稀有气体=8e 不易得失电稳固素原子的最子外层电子数打算的结论：具有相同最外层电子数的元素原子,具备相像的化学性质；4、离子（1）离子的形成钠原子（ Na）+11 钠离子

5、（ Na +）+11 2 8 1 2 8 失去一个电子给 氯 一 个 e氯离子（ Cl ）+17 氯离子（ Cl- ）+17 2 8 7 2 8 8 得到一个电子（2）原子与离子的比较核 电 荷 数 与 核原子离子阴离子阳离子核电荷数 =核外核 电 荷 数 核核 电 荷 数 核外 电 子 数 的 关电子数外电子数外电子数系不显电性负电性正电性电性符号举例Na Cl + NaCl-相互转化1. 在化学变化中可分的微粒是（） A. 原子 B. 分子 C. 质子 D. 电子2. 原子是（） A. 不行分割的实心球 B. 可以直接构成物质的粒 C.带电的粒子 D. 由原子核和核外电子构成练习作业3. 原子中,肯定含有的微粒是（） A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、电子4. 以下不显电性的一组粒子是（） A. 原子核、原子、分子 B. 质子、中子、电子 C 中子、电子、原子 D 中子、分子、原子5. 以下关于原子的说法中,正确选项（） A. 原子不显电性,说明原子核内的质子数等于中子数 B. 同种原子内的质子数相同 C. 含有相同中子数的原子,肯定是同一种的原子 D. 原子是最小的粒子6. 在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中,挑选合适的答案填在空格上（1）能直接构成物质的粒子有_；（2）能保持物质化