2022年九年级化学中考总复习知识大归纳

1、九年级化学中考总复习学问大归纳 四川省成都市川化中学 左丽梅编 第一部份 化学基本概念及原理 一、分子、原子、元素 1、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子 由分子构成的物质：水、二氧化碳、氯化氢、大多数有机物（非金属与非金属元素形成的化合物）；氮气、氧气、氢气、氯气（非金属的气态单质）保持；其化学性质由构成物质的分子由原子构成的物质有：金属、金刚石、石墨、硅、稀有气体；其化学性质由构成物质的 原子保持；由离子构成的物质有：氯化钠、氯化钾、氧化钠、碱、盐；化合物）；（金属元素与非金属形成的2、分子在化学变化中可分（破裂成原子）；原子在化学变化中不行分；3、分子与原子的共性、相关性 共性：（1）

2、不断运动（可说明现象：闻到气味、糖溶化、气体扩散）（ 2）粒子间有间隔（可说明的现象：热胀冷缩、同一物质三态转变）（ 3）体积很小,质量很小（肉眼看不见；用相对质量表示）（4）同种分子（或原子）的性质相同；如氧气和液氧；水和冰；（5）分子、原子均成中性；相关性：分子破裂成原子、原子结合成分子；4、在化学变化中分子结构发生转变,产生了新分子；在物理变化中分子结构没有转变,仍 为原先分子；5、离子（带电荷的原子或原子团）；+、CO 32-、SO4 2-；Fe 2+、 Fe 3+、Ca 2+、Cu2+、常考的离子符号：H+、OH-、NO 3-、 NH 4AI3+；从粒子结构示意图判定原子、离子：当核

3、内质子数 =核外电子数为原子结构；当核内质子数核外电子数为阳离子结构；当核内质子数核外电子数为阴离子结构；6、分子、原子论种类、个数（微观粒子）；元素只论种类,不论个数（宏观描述）7、描述物质的宏观组成宏观对宏观：物质由元素组成；水是由氢、氧元素组成；描述物质的微观组成微观对微观：分子由原子构成； 水分子是由氢原子和氧原子构成数目微观对数目微观：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；二、原子结构学问、元素符号、化学式1、 原子结构学问三个等式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；（ =原子序数）相对原子质量 =质量数 +中子数；（略去电子质量）相对分子质量 =分子中各原子的相对原子质量总

4、和四个打算：质子数打算元素、原子核的种类；最外层电子数打算元素的化学性质；最外层电子数打算元素的分类；质子数和中子数打算相对原子质量；原子由质子、中子、电子三种微粒构成（原子核是质子、中子微粒的集成）；带电的微粒有：质子（正电）、电子（负电） 、离子（阳离子带正电,阴离子带负电）；呈中性的微粒：分子、原子、中子；2、 元素符号（一）元素符号四周数字的意义 n 化合价 微粒个数 n 元素符号 离子带电荷数 （原子或分子或离子）2Mg:两个镁原子； 2Mg 2+: 两个镁离子（一个镁离子带两个单位正电荷）；2H2O:两个水分子； 2O2: 两个氧分子；+2 MgCl2: 氯化镁中镁元素呈 +2 价

5、；: 常考元素的化合价 -3 -3 +5 -1 -1 -1 -1 +7 -4 NH 3 NH 4NO 3 H 2O2 CaO2 Na2O2 CaH2 KMnO 4 CH4, 二 元素符号的意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子；（3 ）表示这种元素的一个原子的相对原子质量 特别性：表示一种物质如：Fe、C、S、 Ar；3、 化学式书写规章 单质的写法（1）直接用元素符号表示：金属、部分非金属（双原子单质： N2、O2 、H2、Cl 2、I 2；C、S、P）、稀有气体（ He 、Ne、Ar）（2）化合物的写法：正价前,负价后,约简交叉标数目；常考物质的化学式：氧化钙（CaO）氧化铜（

6、 CuO）氧化钠（ Na2O）氧化铁（ Fe2O3）硫酸（ H2SO4）硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙（ CaOH2） 氢氧化钡（ BaOH2）氯化钠（NaCl） 氯化钾（KCl） 氯化镁 （MgCl2）氯酸钾（KClO3）高锰酸钾 KMnO4 碳酸钾（K2CO 3）碳酸钙（CaCO 3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）硫酸钠 Na2SO4 硫酸钾（ K2SO4）硫酸铵（ NH4） 2SO4 硝酸钾（ KNO 3）三、化学方程式、化学基本反应类型（一）化学方程式考点 质量守恒定律 学问要点：（1）适用范畴：说明化学变化,不包括物理变化；（ 2）

7、质量守恒定律产生的缘由：在化学反应的过程中,五个不变；宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；留意：在化学变化过程中,两个肯定变：物质的种类（宏观）、分子的种类（微观） ；两个可能变：分子的总数、元素的化合价； （二）化学方程式的书写 书写技巧：左反右生一横线,配平以后加一线；等号上下注条件,箭号标气或沉淀；留意 前气后气,前固后固不用标箭头；（三）化学方程式给出的信息学问归纳 1、质的信息：反应物、生成物的种类；反应条件；2、量的信息：各反应物和生成物的质量之比留意：乘上配平系数 1、 各反应物和生成物的粒子数之

8、比（四）化学基本反应类型特点化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单化生单化；复分解反应：两化生两化,双互换,价（化合价）不变；（留意：生成的碳酸、一水合氨要分解；生成物中有沉淀或气体或水才能发生）五化学方程式的运算 解题技巧 ：一设、二写、三列、四比解、五答；五、物质的性质、变化、分类 学问要点 1、化学变化特点：产生新物质（宏观产生在组成或结构上与变化前的物质 不同的物质） ,产生新分子（微观）如：燃烧、食物变质、粮食发酵制酒、钢铁生锈、无水硫酸铜变蓝、煤炭干馏 得焦炭、合成某新材料；性质的描述语言特点： “ 能” “ 会” “ 易” “ 可以” ；化学性质的范畴：活泼性、 稳固性

9、、 可燃性、 有毒性、 氧化性、 仍原性、 酸性、碱性、耐腐蚀性；2、物理变化特点：无新物质（新分子）产生；如：同一物质的三态间的转变；物质的升华（干冰致冷）；物质的挥发；同一物质的外形转变；物理的爆炸（轮胎、高压锅、锅炉爆炸；物理沉淀（泥沙沉淀）；水净化过程中除消毒、用化学试剂（如明矾）沉淀泥沙外其它过程；分层（油水分层） ；工业上用液态空气制氧气；石油蒸馏得汽油、煤油；物理性质的范畴：颜色、 状态、气味、密度、硬度、溶解性、 挥发性、导电性、导热性等；3、物质分类（从微观角度）解题的技巧 混合物含不同种分子或原子常见混合物：空气、煤、石油、自然气、溶液、自然水（海水、矿泉水等）碘盐、食醋、

10、白酒、水煤气、铁矿石、大理石、石灰石纯洁物含同种分子或原子单质含同种分子且构成分子的原子相同或含同种原子（同一元素组成的纯洁物）氧化物含同种分子且构成分子的原子是两个不同种类原子（一个氧原子和一个其它种类原子）化合物 - 含两种或两种以上元素；（两种元素中含氧）无机化合物分为：氧化物、酸（一般氢元素开头）、碱（一般氢氧结尾）；有机化合物：含碳化合物（除CO、 CO2 、碳酸及碳酸盐外）如：甲烷（ CH4）、乙醇（ C2H5OH ）、乙酸（ CH3COOH ）留意：纯洁物与混合物之间有“ 一对一” 的关系；其次部份 元素及其化合物一、氧气、氢气、二氧化碳的试验室制法气体原理操作步发生装置收集方名

11、称MnO 2骤的特点法氧气连、查、固 +固,需向 上 排2KClO 3 = 2KCl + 3O2 装、固、加热空法；排点、收、水法离、熄2KMnO 4 =K2MnO 4 + MnO 2 + O2氧气MnO 2 连、查、固 +液,不向 上 排氢气2H2O2= 2H 2O + O2装、固、空法,排需要加热；放、收水法；向 下 排Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2空法,排水法；二氧CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2连、查、固 +液,不向 上 排化碳装、固、需要加热；空法；放、收 二、氧气的化学性质 1、氧化性、助燃性、供应呼吸；大多数物质的燃烧需要

12、在氧气中进行,常用氧化剂；2、 燃烧、缓慢氧化、自燃都是氧化反应,都要放热；3、 燃烧的条件： 1、可燃物2、可燃物与助燃物（如氧气）接触3、温度达到物质的着火点 4、灭火的原理：隔绝可燃物与助燃物（如泡沫灭火器、干粉灭火器灭火；用湿抹布盖灭酒精灯着火、森林着火挖隔离带）；温度降至可燃物的着火点以下（如用高压水灭火）；5、化学爆炸的条件：在有限空间中,可燃物（可燃的粉尘如煤尘、面粉尘；可燃气体如氢 气、一氧化碳、甲烷）与空气混合,遇到明火时；三、二氧化碳的化学性质1、不能燃烧、不支持燃烧、不支持呼吸；用途：可用于灭火；干冰（二氧化碳固体）可作致冷剂；二氧化碳可作温室肥料；2、能与水反应：CO

13、2 + H 2O = H 2CO3 应用： CO2 通入紫色石蕊试液中,试液会变红；汽水被称为“ 碳酸饮料”；3、能与澄清石灰水反应：CaOH 2 + CO2 = CaCO 3 + H 2O 应用：用于 CO2检验或检验 CO2 是否除尽；熟石灰、消石灰、石灰水放在空气中会变 质；装石灰水的试剂瓶内有层白膜；用石灰水（石灰浆）刷墙,墙变硬且出汗；用石灰水浸泡过的鲜蛋能延长保质期；用石灰水浸泡未熟酸果可去酸味；4、相关学问应用：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2用大理石、石灰石与稀盐酸反应制 CO 2 ；用稀盐酸除水壶、锅炉中的水垢；用稀 盐酸除装石灰水

14、的试剂内白膜；用盐酸在大理石或石灰石上刻字；（2）具有可燃性、仍原性（常温下化性稳固）的物质：C、H2、CO 有毒 可燃性：碳在氧气中充分燃烧：点燃C + O2= CO 2 （煤炉下层的反应）碳在氧气中不充分燃烧：点燃2C + O2 =2CO （通风条件不好,产生煤气中毒）氢气是抱负能源：点燃2H2 + O2 =2H 2O （氢气球易燃烧爆炸,氢气作火箭燃料）煤气燃烧：点燃2CO + O 2 = 2CO 2 （煤炉上层反应）仍原性： H 2 + CuO =Cu + H 2O （留意：试验操作验、通、点、撤、停）高温 高温 C+ 2CuO = 2Cu + CO 2 或 C+ CuO = Cu +

15、 CO 高温CO+ CuO = Cu + CO 2 CO 2 + C = 2CO（留意：试验操作（3）高温煅烧石灰石制生石灰：验、通、点、撤、停；尾气回收、处理）高温CaCO3 = CaO + CO2应用：除去生石灰中碳酸钙；（4）泡沫灭火器原理：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2三、铁的化学性质 1、置换反应（1）铁与稀酸的反应,生成 +2 价的铁的化合物：Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2 铁粉在胃液中反应 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2（2）铁与铜盐溶液的反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （前金

16、换后金）应用：古代、现代湿法冶金的原理“ 曾青遇铁化为铜” ；不能用铁器容器装铜盐溶液或配波尔多液；（3）三种金属活动性的判定：先排序,后用盐溶液或酸；如 Fe、Cu、Al- Al 、Fe、Cu 方法一： AlNO33Fe CuNO32 方法二： Al FeSO4 Cu 2、工业上炼铁的原理：高温3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO 2（点（尾气处理酒精灯）、通、点、撤、停）炼铁的设备：高炉；炼钢的设备：转炉、平炉、电炉；炼铁的矿石：赤铁矿（主要成份：Fe2O3）；磁铁矿（主要成份：Fe3O4）四、酸、碱、盐的化学性质 1 、酸酸能使紫色石蕊试液变红,PH7 能与氢前金属发生置换反应与金

17、属氧化物发生复分解反应生成盐和水应用：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2SO43 + 3H 2O （现象：红色或棕红色铁锈消逝,溶液由无色变黄色；）用氧化镁制胃酸过多：MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2O另外常考方程式： ：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 与碱发生中和反应（放热）应用： HCl + NaOH = NaCl +H 2O 用氢氧化镁制胃酸过多：2HCl + MgOH 2 = MgCl 2 + 2

18、H 2O 用氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH 3 = AlCl 3 + 3H 2O .用硫酸中和含烧碱的污水：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 另外： 3HCl + FeOH 3 = FeCl 3 + 3H 2O 能与一些盐发生复分解反应应用：用碳酸氢钠治疗胃酸过多胃溃疡除外 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO 2用硝酸银溶液检验盐酸：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO 3用氯化钡溶液检验硫酸：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 留意：具有挥发性的酸- 浓盐酸、浓硝酸；用盐酸作反应

19、物制气体,产生的气体中会有HCl 气体和水蒸气； 酸的通性缘由：酸能离解产生氢离子；2、碱 - 能使无色酚酞试液变红,使紫色石蕊试液变蓝；PH 7；能与非金属氧化物（除CO）反应 , 生成盐和水； （属非基本反应类型）2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O 应用：苛性钠暴露在空气中变质、变重；用氢氧化钠溶液除CO2；检验氢氧化钠溶液变质的方法：用酸（稀盐酸或稀硫酸）- 如产愤怒泡就变质；用碱（ CaOH 2或 BaOH2）- 如产生白色沉淀就变质；用盐（ CaCl 2或 BaCl2）- 如产生白色沉淀就变质；苛性钠吸取二氧化硫气体：苛性钠吸取三氧化硫气体：消石灰放在空气中变

20、质：消石灰吸取二氧化硫：能与酸发生中和反应 能与一些盐溶液反应2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O CaOH 2 + CO2 = CaCO 3 + H 2O CaOH 2 + SO2 = CaSO 3 + H 2O CaOH 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 应用：工业上制烧碱；用氢氧化钙溶液除氢氧化钠中的碳酸钠；另外常考方程式：2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2+ Na2SO4 （蓝色）3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3+ 3NaCl （红褐色）3、盐-盐溶液中

21、有些呈中性（如 NaCl、NaSO 4 等）；有些呈碱性 （如 Na2CO3、NaHCO 3）; 有些呈酸性（如 NH4Cl 、CuSO 4等）；能与一些金属发生置换反应能与一些酸发生复分解反应能与一些碱发生复分解反应能与一些盐发生复分解反应应用：不能用铁器或铝器配波波尔多液；用 MgSO 4 泻药 解可溶性钡盐中毒：常用盐作肥料 - 含氮元素的盐作氮肥如 含钾元素的盐作钾肥如 含磷元素的盐作磷肥如Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO 4 = Al 2SO4 3+3 Cu MgSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + MgCl 2 NH 4NO 3、N

22、H4Cl、NaNO 3、CONH22；KCl 、K 2SO4、K2CO3（草木灰主要成份）；NH 4H 2PO4、磷矿粉（灰白色,难溶于水）；含两种或以上养分元素的盐作复合肥如 KNO 3；各肥料的作用：叶氮；果磷；茎钾；留意：铵态氮肥（含铵根离子的氮肥）不能与碱或碱性物质混合施用,会缺失肥效；缘由： 2 NH 4Cl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O 检验铵态氮肥用熟石灰一起研磨,产生刺激性气味,就是；五、空气、水 1、空气的组成（按体积分数）：氮气（78%）、氧气（ 21%）、二氧化碳（0.03%）2、污染空气的气体：NO2、SO2 引起酸雨 、CO有毒,

23、能与人体的血红蛋白结合 ； O 3、CO2、CH4- 引起温室效应；塑料 - 白色污染 引起污染的因素：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气；防止空气污染的措施：削减矿物燃料的燃烧；开发新能源；大量植树造林；3、水的组成：通电 2H 2O = 2H 2 + O2 （1）该试验证明白水的组成；证明在化学反应中分子可分,原子不行再分；（2）负氢正氧,氢多氧少,体积比约为 气在水中溶解性不同；）2：1（约：用排水法收集时,氧气、氢4、形成水污染的缘由：工业生产中的三废（废水、废气、废渣）；生活污水的任意排 放；农业生产中农药、化肥的任意施用；防止水污染的措施：加强水质的监测；工业上“ 三废” 要经过处理合

24、格后排放；农 业上要合理使用化肥、农药；第三部分 化学试验一、气体除杂（吸取）的方法1、灼热的氧化铜可除仍原性气体- H 2、CO；2、灼热的铜网（或铜层）可除气体- O 2；3、氢氧化钠溶液可除气体- CO 2、HCl 、SO2; 4、浓硫酸可除气体- 水蒸气；5、氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰可除气体- CO 2 、SO2、HCl 、H2O；6、碳酸氢钠溶液- 除 CO 2中的 HCl. ；二、气体验证的方法1、验证水蒸气用无水硫酸铜（2、验证二氧化碳用澄清石灰水 3、验证 HCl 气体用硝酸银溶液CuSO4）-白色粉末蓝色；（一般放在最先验证）- 石灰水变浑浊；- 产生白色沉淀；4、验证

25、CO 气体先通过灼热的 CuO 后,产愤怒体通过澄清石灰水- - 黑色粉末变红色, 澄清石灰水变浑浊；5、验证 H 2气体先通过灼热的 CuO 后,产愤怒体通过白色 三、物质的检验方法CuSO4 粉末 - 黑色粉末变红色,白色粉末变蓝色；1、氧气 - 用带火星的木条伸入瓶内（验满时平置于瓶口）,如复燃,就是；2、可燃性气体 （CO、H2、CH4）- 先点燃, 用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方（或 用沾有澄清石灰水烧杯罩在火焰上方）,如有水雾 产生, 就是 H 2；（如石灰水变浑浊,就是 CO；）；如二种现象均有,就是 CH4. 3、二氧化碳 - 通入澄清石灰水中,如变浑浊,就是；4、碳酸盐 - 加

26、入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰中,如变浑浊就是；2-5、SO4-用 BaCl2溶液 硝酸钡或 BaOH2和稀硝酸, 产生白色沉淀就是；- 用 AgNO 3 溶液和稀硝酸,产生白色沉淀就是；6、Cl 7、挥发性气体 - 观看出气口,有大量的白雾就满；8、NH 4 +- 加入氢氧化钠溶液（或氢氧化钙）加热（或研磨）,用潮湿红色的石蕊 试纸检验产生的气体；试纸变蓝就是；四、物质的鉴别方法一般先用物理性质颜色、气味鉴别；用化学性质鉴别- （1）取少量待鉴别物质于试管中；（2）加入试剂进行反应（3）观看现象如颜色的变化、沉淀生成与溶解、 气体的产生等；（4）依据试验现象分析、判定得出结论（5）写出有

27、关方程式；五、物质的分别、除杂方法1、 一般先用物理方法：过滤（难溶性物质与可溶性物质的分别）；降温结晶（溶解度随温度变化比较大的物质分别）；蒸发结晶（溶解度随温度变化不大的物质分别）；蒸馏（石油的分馏得汽油、煤油等） 2、化学方法：化气法（除 CO3 2-用稀酸）转沉法（除 CO3 2-用含 Ca 2+的碱或盐；除金属阳离子用氢氧化钠溶液）溶解法（除 Fe2O3用稀盐酸或稀硫酸；除铜中的铁用稀酸）置换法（除 FeSO4中 CuSO 4 加入过量铁粉）加热法（除 CaO中的 CaCO 3用高温煅烧）转化法（除 CO2中 CO通过灼热的 CuO）六、用洗气瓶一瓶多用：作气体收集装置- 排空法收集

28、：密度大于空气,“ 进步短出”；密度小于空气, “ 短进长出”排水法收集： “ 短进长出”测量气体体积： “ 短进长出”（瓶内装满水）洗气及干燥： “ 进步短出”留意：如在医院中使用（进步短出,长端接氧气瓶）（瓶内装有一半试剂）,具有以下作用：洗气使氧气带入少量的水,可使病人吸入润湿的氧气,增加舒服度；观看氧气的输出速率；七、干燥管干燥气体： “ 大进小出”八、对化学试验设计及装置评判方法 设计的反应理论上是否可行 原料来源是否丰富,经济 操作步骤是否简洁、安全、简洁掌握（仪器设备是否最简）反应过程是否有对环境有污染的产物排放；九、推断题中的题眼1、物质的物理特点- 颜色：红色铜、氧化铁、 红

29、磷、 氧化汞、高锰酸钾（紫黑色）黑色 -木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；黄色 - 硫（固体）、含 Fe 3+溶液 Fe2SO43、 FeCl3 蓝色 - CuOH 2固体 、CuSO4.5H 2O（蓝矾、胆矾晶体）含 Cu 2+溶液（ CuSO4、CuCl 2）浅绿色 -含 Fe 2+溶液（ FeSO4、FeCl2）红褐色 - FeOH 3（固体）气味 - 有刺激性气味：二氧化硫、氨气 、物质的化学特点 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,能灭火；氧气能助燃；碳酸、盐酸能使紫色石蕊试液变红；氨水、氢氧化钠能使无色酚酞试液变红；通常状态下,呈液态且元素组成相同的物质是：水、过氧化氢；通常状态下,

30、呈无色无味气体且元素组成相同的物质是：一氧化碳、 二氧化碳；具有可燃性、仍原性的物质：碳（单质,黑色固体）、氢气（单质、气体） 、一氧化碳（氧化物、有毒气体）；常用补钙剂：碳酸钙 建筑材料、大理石、石灰石、蛋壳、水垢和主要成份 不溶水、不溶酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 能与氧气、水反应的金属：铁（生铁锈）能与氧气、水、二氧化碳反应的金属：铜（生铜锈）相对分子质量最小物质：氢气抱负、绿色、清洁的能源 相对分子质量最小的氧化物：水 相对分子质量最小的有机物：CH4 能形成温室效应的气体：CO 2、CH 4 十、化学试验探究中应留意的细节1、用盐酸制气体时,收集的气体中会含有HCl 气体；留意

31、其对试验影响；2、探究质量守恒定律,如有气体产生或气体参与的反应,需在封闭容器中试验,否就会产生偏大或偏小的结果；3、测定空气中氧气的含量,需红磷过量, 否就会显现偏小的结果；如用木碳或硫磺消耗空气中的氧气,就应用浓NaOH 溶液作吸取剂；4、探究含碳物质燃烧产物时,需考虑不完全燃烧时产生的 CO 影响；5、探究两物质之间的反应,需考虑反应物是否过量（有剩余）对后续试验的影响；6、某包物质溶于水,产生浑浊现象时,有两种可能：该物质不溶于水或该物质中含有 的两种或以上物质之间,在溶于水后发生反应产生沉淀；7、燃烧煤时,需考虑生成的 SO2对试验的影响；8、在试验过程中鼓空气（一般先用 NaOH

32、溶液除去空气中的 CO 2或水）的目的是：将装置中生成的气体赶进吸取装置中；9、可燃性气体进行仍原性试验,如在加热条件下完成,试验前需对气体验纯；如为有 毒气体参与,需进行尾气处理；10、氢氧化钠（氢氧化钙）溶液久置会产生变质,生成碳酸钠（碳酸钙）；氢氧化钠变质 不能用无色酚酞试液检验；（碳酸钠溶液也呈碱性）第四部分 化学常识一、常见物质的性质和用途 1、氢气的可燃性可用作高能燃料；仍原性用于冶炼金属；2、一氧化碳的可燃性可用作燃料如煤气；仍原性用于冶炼金属；3、碳的可燃性可用作燃料如煤；仍原性用于冶炼金属；4、氧气的氧化性可用作支持呼吸、支持燃烧；5、活性碳的吸附性可用作吸附有毒物质、用于脱

33、色；6、石墨的导电性可用作电池电极；润滑性可用作润滑剂及铅笔芯；7、浓硫酸的吸水性可用作干燥剂；8、熟石灰的碱性可用作改良酸性土壤；（中和反应）熟石灰的悬浊液用来吸取有毒气体二氧化硫或含硫酸的污水；9、氢氧化铝、氢氧化镁的碱性可用于治疗胃酸过多（中和反应）；10、稀盐酸、稀硫酸可用于除铁锈；稀盐酸、食醋用于除水垢；（酸性表达）11、石蕊、酚酞可用于检验溶液的酸碱性；12、 PH试纸可用于检验溶液的酸碱度；13、一氧化碳、甲醇、硫酸铜、亚硝酸钠的有毒性,使用时需留意安全；14、硫酸、氢氧化钠对人的皮肤有腐蚀性,使用时需留意安全；15、食物中的养分元素中蛋白质、脂肪、糖类和维生素属于有机物；蛋白质

34、、脂肪和糖类是人体的重要组成部分,也为人体供应能量；维生素和无机盐不能为人体供应能量,但它在调节人体新陈代谢、保护人体健康方面有重要作用；16、有机合成材料的性能：特点： 热固性和热塑性； 强度大； 电绝缘性好； 有些高分子材料仍具有耐化学腐蚀性、耐磨、不透水等特点；缺点：不耐高温,易燃烧、易老化、废弃后不易分解,对环境影响较大；17、催化剂能转变化学反应速率,在反应前后其质量、化学性质不转变（“ 一变二不变）二、物质的组成（结构）与物质性质的关系 1、金刚石很硬,石墨很软的缘由：碳原子的排列方式不同；2、CO、CO2 元素组成相同,但化学性质上却有很大的差异缘由：分子结构不同；（双氧水与 水

35、有类似性）3、生铁与钢在物理机械性上存在差异的缘由：含碳量不同；4、酸溶液与碱溶液化学性质不同的缘由：所含离子不同；5、浓硫酸与稀硫酸化学性质不同的缘由：溶质的质量分数不同；6、钠原子与氯原子种类不同的缘由：质子数不同；三、常见化学学问的误区下册易错学问：1、 溶液中溶质的判定 忽视溶液的饱和状态；当被溶解物与水反应或是结晶水合物时,误将被溶解物当做溶质；2、 晶体析出与溶液是否饱和饱和溶液降温后肯定有晶体析出；某溶液蒸发溶剂后有晶体析出,就原溶液肯定是饱和溶液；3、 只有温度影响气体物质的溶解度；4、 物质溶于水离解出氢离子的化合物就是酸；5、 物质溶于水,解离出的离子只有金属离子和酸根离子

36、两种离子的化合物,才是盐；6、 有盐和水生成的反应就是中和反应；7、 碱性溶液就是碱溶液；8、 非金属氧化物都能与碱反应；9、 酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色；10、PH 大于 7 的溶液就是碱溶液；PH 小于 7 的溶液就是酸溶液；PH 等于 7 的液体就是水；11、用活泼金属与酸反应,都可以制氢气；12、在金属活动性次序中,排在前面的金属肯定能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出 来；13、对“ 盐” 概念的混淆；14、复合肥与复混肥的混淆 15、对复分解反应中“ 沉淀” 懂得为不溶解；16、合金组成中只有金属；17、物质的用途只考虑物质的性质；18、 Fe 发生置换反应生成 +3 价 F

37、e 化合物；19、现象与本质描述不清；20、地壳中含量最多的金属就是世界上产量最多金属；上册易错的学问：1、 有沉淀、气体、颜色转变的变化肯定是化学变化；2、 氧气助燃,可以作燃料；3、 能转变化学反应速率的物质就是催化剂；4、 氧化反应不属于反应类型；5、 冰水混合物属于混合物；6、 凡是澄清透亮的“ 液体”,肯定是纯洁物；7、 纯水与自然水一样都是纯洁物；8、 经过沉降、过滤、消毒后的水是纯洁物；9、 饮用纯洁水,有利于健康；10、同一种元素组成的物质肯定是纯洁物；11、同一种元素组成的物质肯定是单质；12、含氧元素的化合物肯定是氧化物；31、空气中氮气、氧气的含量分别为：78 、 21

38、；14、铁丝能在空气中燃烧；15、分子肯定比原子大；16、分子重、原子轻；17、分子能保持物质的化学性质,而原子不能保持物质的化学性质；18、在化学反应前后分子和原子的种类和数目都不会发生转变,大小；转变的仅仅是分子和原子的石油气加压后贮存在钢瓶中,由于气体分子体积很小；温度计里的汞柱下降,由于原子随温度的降低而变小；铝锭难被压缩,由于铝原子间没有间隙；19、原子是化学变化中最小的微粒,所以原子不能再分；20、物质溶于水是溶质分子和水分子结合形成新的分子；21、电解水试验中,氢气和氧气的体积比为2：1,所以水中氢元素和氧元素的质量比为2：1；22、地球上有大量水的存在,所以不用节药水；23、为了让庄稼长的好,所以化肥施用的是越多越好；24、空气污染和水污染没有任何联系；25、相对原子质量是原子的真实质量,单位为克；26、原子都是由质子、中子、电子构成；27、全部物质都由分子构成；所以,物质的性质由分子保持；28、组成元素相同的物质,其化学性质也相同；29、由同一种原子构成的物质性质相同；30、 CH4由一个碳元素和四个氢元素组成；CH4由一个碳原子和四个氢原子构成；31、水由一个氢分子和一个氧原子构成；32、全部质量发生变化的过程都可用质量