2022年九年级化学中考专题复习教案

1、名师精编 优秀教案九年级化学中考专题复习教案【教学 目标】1. 通过宏观和微观两个方面对化学式进行运算分析,算； 有关化学式的运算让同学进一步懂得有关化学式的相关计2. 通过不纯物中有关化学式运算的分析,让同学学会理清复杂运算的思路；3. 通过运算的体验,总结一些规律和运算技巧；一、有关化合物化学式的简洁运算【基础学问回忆】引导同学分析：依据化学式,从量的角度可以进行哪些简洁运算【小结】 1. 相对分子质量2. 物质中某种元素化合价3. 一个分子中各个原子个数比4. 物质中各种元素间质量比5. 物质中某种元素的质量分数；【巩固练习】1. 有关尿素 CONH22 的说法正确选项 A. 尿素的相对

2、分子质量为：12+16+14+12 2=46 B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1：1 ：2 ：4 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12 ：16 ： 14 ：1 D.尿素中氮元素养量分数算式为： l00 2. 今年 1 月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害；有一种融雪剂含有Na2SiO3 硅酸钠 ,Na2SiO3中 Si 元素的化合价是 Al2O3进行快速的运算；A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 3. 红宝石的主要成分是氧化铝Al2O3 请你依据上面几个方面对已知：相对原子质量Al-27,O-16 【引导同学摸索】利用相对分子质量名师精编优秀教案、.一

3、个分子中各个、物质中某种元素化合价原子个数比、 物质中各种元素间质量比、 物质中某种元素的质量分数等数据,能否求算化学式呢？二、求算化学式的相关运算例 1. 今年 4 月,北京奥运会 “祥云 ”火炬载着中国人民对世界人民的友情,开头了全球传递；它采纳的燃料是丙烷 分子结构模型如右图 ,就丙烷的化学式是；例 2. 当前高效能的砷化镓太阳能电池；产生能量的效率高达 33 .已知砷化镓中,As 元素化合价为 -3 价,就 Ga 元素的化合价为 +3 ,就砷化镓的化学式是为；例 3. 某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料；试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21 ：8,就该氧化物的化学

4、式为 A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. FeOH3 例 3. 某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料；试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21 ：8 ,就该氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 【归纳总结】化学式的求解：1. 先确定组成该物质的元素2. 再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算【巩固练习】1. 我国科学家发觉,亚硒酸钠能排除加速人体衰老的活性氧；亚硒酸钠中硒元素（Se）为4 价,氧元素为2 价,就亚硒酸钠的化学式为A、Na2SeO3 B、 Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2

5、SeO2 名师精编 优秀教案2. 世界卫生组织将某氧化物 RO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用；试验测得该氧化物中R 与 O 的质量比为7l ：64 ,就 RO2 的化学式为 A 、CO2 B、ClO2 C 、SO2 D、NO2 三、不纯物中有关化学式的运算例 1. 现在有 1500吨含氧化铁80% 的赤铁矿石,其中含有氧化铁；吨,炼出的生铁中最多含铁吨,这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为如某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为 为；42% ,那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数已知：相对原子质量Fe-56 O-16 【归律总结】规律一、m 氧化铁 =

6、 m 铁矿石 氧化铁 % （铁矿石中）m 铁= m 氧化铁 铁%（氧化铁中）铁矿石中：铁 %= m 铁/ m 铁矿石 100% 引导同学利用以上结论,和同学沟通,通过公式代换求算出：规律二、铁矿石中：铁矿石中的铁 % 氧化铁 %= 100% 氧化铁中的铁 % 【巩固练习】1. 某化肥厂生产一批尿素,经测定含氮元素42%,如已知杂质不含氮元素,按规定产品含尿素 CONH22 95% 以上为一级品,试通过运算说明该尿素是否属于一级品；（已知：相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 ）碳酸氢铵2 、右图所示是一种氮肥的包装标签；名师精编 优秀教案请回答以下问题：该氮肥包装标签中的含氮量是

7、 填“真实 ”或“虚假 ” 的； 杂质不含氮元素,试通过计算说明；专题一 化学基本概念和原理【摘要】：专题一 化学 基本概念和原理第一节物质的组成学习目标 1. 记住一些常见元素的名称和符号,熟悉碳、氢、氧、氮等与人类的关系,从组成上识别氧化物,区分纯洁物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物,并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念；2. 熟悉物质的微粒性,熟悉分子、原子、离子等都可以构成物质,知道原子专题一 化学 基本概念和原理第一节 物质的组成学习目标 1. 记住一些常见元素的名称和符号,熟悉碳、氢、氧、氮等与人类的关系,从组成上识别氧化物, 区分纯洁物和混合物、单质和化合物、素种类不变

8、的观念；有机物和无机物,并形成在化学变化过程中元2. 熟悉物质的微粒性,熟悉分子、原子、离子等都可以构成物质,知道原子由原子核和核外电子构成, 初步熟悉核外电子在化学变化中的作用,知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以相互转化；3. 记住常用元素的化合价,书写物质正确的化学式,纯洁物有固定组成,一种物质只能有一个化学式, 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁运算,读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量；学问整理 经典例题 例 1,2022名师精编优秀教案年 10 月 12 日,我国胜利发射了“神舟六号 ”载人飞船, 实现了多人多天的太空飞行,标志着我国在航天领域中又有重

9、大突破,发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼CH32N-NH2,氧化剂 N2O4 ,发射时反应可写为 CH32N-NH2+2N2O4 3N2 +2CO2 +4H2O ,以下说法不正确选项：A、偏二甲基肼中原子个数比为 C:H:N=1:4:1 B、参与反应的物质中只含有 C、H、N、O 四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球仍难做过滤试验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生转变【分析】 该题考查三个基本问题,其一是物质由元素组成,参与反应的两种物质中只含有C、H、O、N 四种元素,且每个偏二甲基肼分子中含有2 个碳原子、 8 个氢原子、 2 个氮原子,个数比为 1:4:1 ；其二考查一个特别

10、正式的科普学问,太空中物质没有质量,故过滤操作无 法进行； 其三考查在化学反应中元素比合价的变化,除氮元素从存在化合物中全部转变为单 质中氮元素外（单质中比合价为零）,其它碳、氢、氧元素均仍存在于化合物中,故 D 答 案有错；【答案】 D 例 2,如下列图, 把布满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起（不要振荡）,可观看到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一样（两者不反应）,而 B 中需要长时间才能达到同样的成效；观看对比试验现象,由此可得到那些结论？【分析】此题要求从宏观和微观角度分析判定试验结论,A 瓶中由于 NO2 的密度大于 H2 ,下沉速度大于B 瓶,加上

11、分子在不断运动,而B 瓶中仅仅依靠分子的不断运动,故A 瓶两种气体易匀称混合,而B 瓶速度较慢；【答案】 NO2 的密度大于 例 3,用数字和符号表示：H2 的密度；分子在不断运动,增大分子间的间隔；名师精编 优秀教案2 个氮原子 _； 2 个氢分子 _； 2 个钠离子 _；2 个硫酸根离子 _；氯化镁中镁元素为正二价 _；【分析】原子、 分子、 离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语；在使用过程中要留意它们各自的表示方式,特殊要留意离子符号应在元素符号的右上角表示,用 n+ 或 n- 表示（n=1 时,不写出来）,化合价应写在元素或原子团的正上方,用 +n 或-n 表示；【答案】 2N ；

12、 2H2 ； 2Na+ ； 2SO42-；其次节 物质的分类学习目标 1. 熟悉混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物的定义,并学会区分物质的类别；2. 学会判定酸、碱、盐等各类化合物；3. 懂得判定有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物,组成中不含碳元素的化合物为无机物,但要留意像 CO 、CO2 、 CaCO3 这些物质,虽然含碳元素,但由于性质和结构和无机物相像,但仍属于无机物；学问整理 经典例题 例 1 ,现有 C、H、O、Na 、Cu 、S 六种元素,从中选出相关元素组成以下类别物质的化学式：（每一类各写两例）单质 _ 酸 _ 碱 _ 盐 _ 氧化物 _ 有机物 _ 【分析】上

13、述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质,书写时要正确把握各类物质的特点和概念,正确写出化学式；【答案】 O2 、Cu ； H2SO4 、 H2CO3 ； NaOH 、CuOH2 ； Na2CO3 、CuSO4 ；名师精编 优秀教案H2O 、Na2O ； CH4 、C2H5OH 例 2,下面是物质分类图,请将 适当的方框中：“氧化物 ”、 “化合物 ”、“单质 ”、“纯洁物 ”、“盐”等名词填写在【分析】 该题要求能特别清晰懂得物质分类的依据,要留意纯洁物和混合物是依据物质种类区分即一种物质组成的为纯洁物,不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯洁物中元素种类

14、来确定的, 即同种元素组成的纯洁物为单质,不同种元素组成的纯洁物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物,酸、碱、盐也属于化合物；【答案】混合物；纯洁物；化合物；单质；氧化物；盐例 3,化学来自于生活,用于生活,下表是生活中常用物质溶液的 式：编号 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 CaOH2 Na2CO3 溶液 PH 3 7 7 11 10 试回答：将上表中主要成分进行分类（填序号,下同）：PH 值及主要成分的化学属于酸的是 _；属于碱的是 _；属于盐的是 _；属于有机物的是 _；当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后,为减轻疼

15、痛,可在伤处涂 _；用久的铝壶内有水垢（主要成分为 CaCO3 、MgOH2 可用 _少量多次清除；【分析】这是集物质分类和性质的一道特别现实生活问题的习题,要求懂得酸、碱、盐、有机物的分类依据,来区分它们,并懂得各类物质的性质,即酸和碱起中和反应,CaCO3 、MgOH2 可与酸类物质反应；【答案】、；或；第三节 物质的变化与性质学习目标 1. 熟悉化学变化的特点,名师精编优秀教案从分子原子角度,懂得化学变化的实懂得反应现象和本质的联系,质；2. 知道物质发生化学变化时,相伴有能量的变化,熟悉通过化学反应获得能量的重要性；3. 初步熟悉常见的化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应,并说明

16、与日常生活相关的一些现象；4. 能用金属活动次序表对有关的置换反应进行简洁的判定,并能说明日常生活中的一些现象；5. 熟悉质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系；6. 能正确书写简洁的化学反应方程式,并进行简洁运算；7. 明白人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量；8. 熟悉质量争论对于化学 科学 进展的重要意义；学问整理 质量守恒定律： 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；这 是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生转变；金属活动次序表：只有在金属活动次序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来；只有排在前面的金属（除 K、Ca、

17、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点；三者同时满意；爆炸：在有限的空间内,急速燃烧,短时间内聚积大量的热,使气体的体积快速膨胀；复分解反应的条件：有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成；催化剂的特点： 能转变化学反应的速率,变；催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改化学方程式的意义：表达反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比；经典例题 例 1, “化学反应的绿色化”要求原料物质全部的原子完全被利用,全部转入期望的产品中,以下反应类型中肯定符合名师精编优秀教案“绿色化 ”要求的是（）A、分解反应 B、化合反应 C、置

18、换反应 D、复分解反应【分析】该题重点在于“原料物质中全部的原子完全被利用,全部转入产品中”以上四种类型中肯定将反应物中全部原子转入产品的只有化合反应,而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质,且不肯定都是期望的产品,只有期一种产物为期望产品；【答案】 B 例 2,关于化学反应 A+B=C+D 的以下说法中,正确选项（）A、如 A、B 各取 5g 混合,使其反应,就 C 和 D 质量之和肯定为 10g ；B、A 和 B 的质量比肯定等于 C 和 D 的质量比；C、如 A、 C 为单质, B、D 为化合物,该反应不肯定是置换反应；D、如 C 和 D 分别为盐和水,该反应不肯定是中和反应；【分析】

19、 质量守恒定律是指参与反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和,且各物质的质量比由各微粒的相对质量和运算数打算,故 A、B 不正确； 在 C 答案中符合置换反应的定义；而D 答案中中和反应肯定要酸和碱的反应,能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水；【答案】 D 例 3,在一个密闭的容器内,有 前各物质的质量如下：物质 X Y Z Q 反应前质量 /g 2 2 84 5 反应后质量 /g 待测 24 0 14 X、Y、Z、Q 四种物质,在肯定条件下充分反应,测得反应试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应【分析】该题第

20、一要从各物质的质量来判定反应物和生成物,从数据分析得 Z 物质反应前后质量为零,故是反应物,名师精编优秀教案Z 消耗 84g ,而生成的YY 和 Q 质量均增加,故为生成物,但和 Q 总质量为 31g ,所以由此推断,X 也是生成物且生成的X 质量为 53g ,即有 Z 反应后得到 X、Y、 Q 三种物质；【答案】 A 第四节 溶液学习目标 1. 初步把握溶液和乳化的概念,熟悉溶液的特点；2. 通过试验熟悉水溶液的一些性质；3. 熟悉溶液由溶质和溶剂组成,水是常用的溶剂；4. 熟悉饱和溶液和不饱和溶液的定义,以及相互转化的条件；5. 学会溶质质量分数的运算及肯定溶质质量分数的溶液的配制；6.

21、熟悉影响物质溶解性的因素；7. 熟悉溶解度的涵义及使用溶解度曲线；8. 溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用；学问整理 本节学问可归纳如下：水是常用溶剂,物质溶于水能使水溶液的沸点上升,凝固点下降,导电性增强；饱和和不饱和溶液的意义在于指明“肯定温度 ”和“肯定量的溶剂 ”,且可以相互转化：降温加溶质蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解才能,有关（如温度）,气体物质仍与压强有关；固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示,它与溶质、 溶剂的性质有关, 与外界的条件利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解名师精编 优秀教案度,可利用依据曲线判定某物质溶

22、解度受温度影响情形,解度的大小等；溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度 溶质的质量分数区分 受温度影响 不受温度影响也可以比较同温度下不同物质的溶指肯定温度下,100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位 g 无单位联系 饱和溶液中溶质质量分数 100% 溶液的酸碱性的表示方法：PH 值,测定酸碱性用指示剂,测定酸碱度用 PH 测纸；乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液,这一原理可以帮忙我们懂得清除油污的原理；经典例题 例 1,以下操作能转变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）E、降温A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温【分析】该题条件为饱和溶液,可列表分析各组成的

23、变化情形：序号 溶质 溶剂 溶质质量分数A 不变 不变 不变B 不变 变大 变小C 等比例削减等比例削减不变D 不变 不变 不变E 削减 不变 变小【答案】 B、E 例 2,右图为 A、B 两种物质的溶解度曲线图,回答以下问题：t2 时, A 物质的溶解度 _（填 “ ” “ ” “”）B 物质的溶解度；t3 时,将 50gA物质溶于 150g名师精编优秀教案_（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）水中,得到的溶液是溶液；要从 A 和 B 的混合物中提纯A,可采纳 _方法；【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查,t3 时, A 的溶解度为 50g ,而 150g 水中可溶解 75gA

24、物质；由于 A 物质溶解度随温度变化较大,而 B 物质的溶解度受温度变化不大,故可用降温结晶的方法分别；【答案】；不饱和；降温结晶；专题二 元素及化合物学问第一节 单 质学习目标 1 、能从组成上识别单质、区分单质和化合物；2 、知道氧气的主要性质和用途,说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气,知道氧气的工业制法；3 、明白金属的 物理 特性,能区分常见的金属和非金属；熟悉金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用,知道常见的金属与氧气的反应；明白防止金属锈蚀的简洁方法,知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法,明白常见金属的特性及其应用, 熟

25、悉加入其他元素可以改良金属特性的重要性,金；知道废弃金属对环境的污染,熟悉回收金属的重要性；知道生铁和钢等重要的合4 、能用金属活动性次序表对有关的置换反应进行简洁的判定,并能说明日常生活中 的一些现象；学问整理 请按下表整理,与同学们沟通单质 性质 用途 制取物理性质化学性质氮气氧气试验室制法名师精编优秀教案工业制法 氢气试验室制法碳金属（共性）铁 从铁矿石中将铁仍原出来的方法经典例题 1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈；一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量,他选用的仪器如下列图；请回答以下问题：（1 ）试管和铁丝球应如何放置？（2 ）试验中观看到什么现象？（3 ）试验要进行一周左右

26、的时间才能观看到明显的现象；你知道时间较长的缘由吗？分析试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈,由于试管内氧气削减,压强降低,导致试管内水面上升；答案：（ 1 ）把细铁丝放在倒立着的试管里,把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中,并用烧杯中的水液封试管中的空气；（2 ）铁丝与空气中的氧气、水反应,消耗了试管内的氧气,使试管中液面上升,同时能观看到铁丝生锈；（3 ）铁生锈是一个缓慢氧化的过程,为了保证空气中的氧气能完全与铁丝反应,试验需要较长时间 其次节 氧化物名师精编 优秀教案学习目标 1 、能从组成上识别氧化物；2 、熟悉水的组成,利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成,知道纯

27、水与 矿泉水、硬水与软水等的区分,知道水是最重要的溶剂；3 、知道二氧化碳的主要性质和用途,初步学习在试验室制取二氧化碳；明白二氧 化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义；4 、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性；明白一氧化碳和铁的氧化物的反应；5 、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系；6 、知道氧化铁是铁锈的主要成分,以及除铁锈的方法和发生的反应；7 、知道二氧化硫是一种大气污染物；8 、记住常见一些氧化物的颜色,如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等；学问整理 1 、请依据下表要求填写,并与同学进行沟通氧化物 主要物理性质主要化学性质（并写出有关化学方程式）主要用途水

28、 二氧化碳 一氧化碳2 、写出以下物质与氧化铁反应的化学方程式 盐酸稀硫酸一氧化碳3 、写出以下转化的化学方程式石灰石生石灰熟石灰碳酸钙经典例题 1 、“旺旺雪饼 ”袋内有一个小纸包,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”；名师精编 优秀教案（1 ）生石灰属于（填 “单质 ”、“氧化物 ”、 “酸”、“碱”、“盐”）（2 ）生石灰可作干燥剂的理由是（用 “化学方程式 ”表示）；（3 ）某同学对它作了一系列的探究,其试验方案如下：问题与猜想试验步骤试验现象试验结论问题一：小纸袋中的物质能否连续作干燥剂使用量水,触摸杯壁不能作干燥剂问题二：猜想变质后的物质可能是（4 ）对它仍有一个要再探究的问题是：

29、取足量小纸袋中固体放入烧杯中,加入适分析此题通过试验探究的方式,考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的 新物质 答案：（ 1 ）氧化物（2 ）CaO+H2O=CaOH2 （3 ）问题一：无发热感问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,变质后的产物是碳酸钙；（4 ）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）第三节 常见的酸学习目标 1 、 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；明白盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性；2 、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用 碱性对生命活动和农作物生长的影响；PH 试纸测定溶液的酸碱度；知道酸3

30、、会用溶液酸碱性的学问说明生活中的一些有关现象；学会用探究的方法熟悉酸的 性质；名师精编 优秀教案学问整理 小结学过的盐酸、硫酸的学问,并作沟通 盐酸、硫酸相关学问酸 物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相像的化学性质重要用途盐酸硫酸经典例题 盐酸和硫酸是试验室里常用的试剂,现有1 2 3【摘要】：专题一 化学 基本概念和原理第一节物质的组成学习目标 1. 记住一些常见元素的名称和符号,熟悉碳、氢、氧、氮等与人类的关系,从组成上识别氧化物,区分纯洁物和混 合物、单质和化合物、有机物和无机物,并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念；2. 熟悉物质的微粒性,熟悉分子、原子、离子等都可以构成物质,知道

31、原子文章来源自3 e d u 训练网两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸,请你设计出三种不同的试验方案来鉴别它们,并要求三种方案的试验现象不相同；项目 试验步骤 试验现象和结论方案 1 方案 2 名师精编 优秀教案方案 3 分析盐酸、 硫酸是中学化学学习的重要物质,它们的性质有相像之处,又有很多不同之处,利用它们不同的性质多角度加以鉴别 答案：项目 试验步骤 试验现象和结论方案一 分别用两支试管取少量试样,然后用酒精灯微热；盐酸,没有明显变化的是稀硫酸；能挥发出刺激性气味气体的是稀方案二 分别用两支试管取少量试样,各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等；能产生白色沉淀的是稀硫酸

32、,没有明显变化的是稀盐酸；方案三 用两支试管取少量块状石灰石,分别向其中加入不同的试样；能不断产愤怒体的是稀盐酸,反应很快停止的是稀硫酸方案四 取两张白纸,用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字,然后将其在酒精灯火焰上方烘干；其中能使白纸炭化,显现黑色字迹,就蘸取的是稀硫酸,另一没有明显变化的是稀盐酸；方案五 用两支试管分别取适量试样,放在酒精灯上,；（在通风橱里）加热浓缩；其中变得黏稠的,就原溶液为稀硫酸,不变黏稠的为稀盐酸；（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体,在白纸上写字,能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）第四节常见的碱学习目标 1 、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；明白氢氧化钠、氢氧化钙的主要

33、化学性质及用途；熟悉强碱的腐蚀性；2 、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH 试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的学问说明生活中的一些有关现象；3 、学会用探究的方法熟悉碱的性质；名师精编 优秀教案学问整理 1 、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的学问,并作沟通；名称 化学式、俗称物理性质化学性质重要用途氢氧化钠氢氧化钙氨水2 、依据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质,对下表内容进行争论和争论碱溶液的组成特点碱溶液的共同性质碱有共性的缘由经典例题 试验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O 、 Na+ 、OH- ）能使无色酚酞试液变红；你的问题试验

34、步骤试验现象试验结论在溶液中存在H2O 、Na+ 、OH- 等粒子,分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？环绕问题进行探究；答案：你的问题 试验步骤 试验现象 试验结论1 、是 H2O 的作用吗？在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象；溶液不变红色名师精编优秀教案说明不是水分子的作用2 、是 Na+ 的作用吗？在其次支试管中加入约 2mL 氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观看现象；溶液不变红色 说明不是钠离子的作用3 、是 OH- 的作用吗？在其次支试管中加入约 2mL 氢氧化钠溶液, 滴入几滴无色酚酞试液,观看现象；溶液变

35、红色 说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用第五节 盐学习目标 1 、明白盐的组成特点,能判定怎样的物质属于盐；1 、明白食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2 、知道一些常用化肥的名称和作用3 、明白酸碱中和反应中 pH 的变化和热量的变化,学问整理 小结学过的盐的学问,并作沟通1 、按要求写出以下盐的化学式（各写3 个）、；铵盐、；碳酸盐硫酸盐、；盐酸盐、；硝酸盐、；2 、按要求各写一个化学方程式：盐和酸反应；盐和碱反应；盐和金属反应；经典例题 下图是中学化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略名师精编 优秀教案去）；其中 A 是一种常见的建

36、筑材料,B 是一种常见的气体,H 是一种含钠的化合物；请回答以下问题：（1 ）写出 A、F、D 的化学式（2 ）写出反应的化学方程式：A_ ；F_ ；H_ ； E + HCl _； E + G _； B + D_ _；分析 H 是一种含钠的化合物,又是由 D 与盐酸反应得到,所以 H 是 NaCl ；E 和盐酸反应得到 NaCl 和气体 B,可初步判定出 E可能是碳酸钠,B 可能是 CO2 ,从而推理出 D 是NaOH ,又已知 A 是一种建筑材料,分解出 G 是 CaOH2 ,进而推出 F 是 H2O CO2 ,可推出 A 可能是 CaCO3 ,C 是 CaO 、（1 ）A、CaCO3 F、

37、H2O H、 NaCl （2 ） Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaOH2 CaCO3 +2NaOH 第六节 有机物学习目标 CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O 1 、能从组成上区分无机物和有机物,并列举事例加以说明；明白有机高分子化合物的组成 特点；能用试验方法从组成上辨别有机物 2 、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；熟悉葡萄糖、淀粉和油脂是重要的养分物 质,是维护生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源；名师精编 优秀教案3 、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源,葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简洁的试验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组

38、成,明白油和脂肪在常温下状态的差异；4 、明白蛋白质和氨基酸的关系,知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物,通过简洁实 验明白蛋白质的一些性质特点,明白蛋白质的养分作用；5 、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用；学问整理 1 、有机物和无机物的区分以及有机物和含碳化合物的关系2 、沟通与争论 列举出几种食品中的有机物；葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系,如何鉴别葡萄糖和淀粉；油脂有哪些元素组成,油和脂肪常温下在状态上有何差异；蛋白质和氨基酸有何关系,蛋白质与人体健康有何关系；列举出几种维生素,沟通争论他们的作用与存在；经典例题 1 、蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命；人体内

39、的血红蛋白、各种酶都是蛋白质；蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质；一些可溶性的重金属盐（如含 Cu2+ 、 Ba2+ 、Ag+ 等的可溶性盐）与蛋白质作用,会使蛋白质凝固变性,从而丢失其生理功能,危险生 命；因此,可溶性的重金属盐为有毒物质,试依据上述所给的学问回答以下问题：（1 ）在 CuSO4 、 AgNO3 、BaNO3 2 、 AgCl 四种物质中,无毒的物质是；（2 ）在医疗上用 X 射线检查肠胃病时,让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐）,而不服用碳酸钡,其缘由是人体胃液中含有肯定量的使人中毒的 离子；,与碳酸钡反应后,产生了（3 ）如因误服名师精编优秀教案；BaCl2 而中毒；以下方案中,可作为

40、较佳解毒措施的是A. 多饮糖水B.饮用 Na2SO4溶液 C.饮用食盐水D. 多饮用鲜牛奶分析 此题涉及的化学学问主要是蛋白质的性质,变性；蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固CuSO4 、AgNO3 、BaNO3 2 、AgCl 中 AgCl 不溶于水,也不溶于胃酸,所以无毒；（1 ） 钡餐是硫酸钡,而碳酸钡虽然不溶于水,却能溶于胃酸产生有毒的钡离子；（3 ） Na2SO4 是无毒盐,可与氯化钡反应生成不溶于水,也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒,牛奶是富含蛋白质的养分物质,饮用后能与重金属盐作用而解毒答案：（ 1 ）AgCl （2 ）BaSO4 盐酸Ba2+ （3 ）B、D 专题三化学试验第一节化学

41、试验基本操作学习目标 明白常用的化学试验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的试验基本操作；常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等； 重要的试验基本操作如固体、液体药品的取用, 药品的称量, 酒精灯的使用与加热,仪器的洗涤,气体的验纯,仪器的连接与装配、溶液的配制,装置气密性的检查,溶解、过滤、蒸发等分别或提纯物质的试验操作方法等；经典例题 例 1. 以下化学试验基本操作中,正确选项 A. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸渐渐倒入盛有水的量筒中并搅拌B.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体保持水平C.用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内

42、壁D.用托盘天平称量物体时,称量物放在左盘,砝码放在右盘题目立意：考查化学试验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法；答案 D 例 2. 以下各图所示的试验方法、装置和操作有无错误,假如有,说明如何改正；名师精编 优秀教案题目立意：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作 例 3. 量取 25ml 液体,最好选用 A.10ml 量筒 B.50ml 量筒 C.20ml 量筒 D.100ml 量筒题目立意：考查用量筒量取肯定体积液体,应挑选精确度高,量取次数少的量筒；答案 B 其次节 化学试验基本操作学习目标 1、初步记住化学争论的对象,物理变化,化学变化,物理性质,化学性质的概念和物理

43、性质的几个主要内容2、懂得物理变化和化学变化的根本区分,并能判定一些易辨论的曲型的物理变化和化学变化3 、能运用物质性质的概念判定哪些性质的描述属于物理性质哪些属于化学性质4 、熟悉化学试验的目的意义,明白试验留意事项5 、明白试验中所接触到的仪器,能叫出它们的名称,明白它们的使用范畴和操作要求6 、练习和初步学会一些试验基本操作技能,并懂得所以这样操作的原理,同时要养成实事求是,庄重仔细的科学态度；方法指导 化学试验是化学学习中不行分割的一个重要的组成部分,因此学好化学必需从做好试验,学好试验开头；记住以下常用化学仪器的名称、时的留意事项；外形和主要用途, 明白它们的使用范畴操作方法以及使用

44、中学常用仪器有：试管、烧杯、酒精灯、烧瓶、胶头滴管、量筒、蒸发皿燃烧匙、漏斗、玻 璃棒、药匙、镊子、水槽、托盘天平、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）石棉网,坩埚钳；依据常用仪器的主要用途,可按以下情形分类：（1 ）可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙；其中试管、蒸发皿,燃烧匙可直名师精编 优秀教案接受热,烧杯须垫上石棉网间接受热；（2 ）用于称量和量取的仪器：托盘天平,量筒（3 ）用于取药和夹持的仪器：取固体粉末或小晶粒状药品用药匙；取块状固体用镊子；取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管；用于夹持的有试管夹,铁架台（附铁圈,铁夹）,坩埚钳；（4 ）其他仪器：漏斗,长颈漏斗,集气瓶,玻璃棒

45、等；基本操作的内容：（1 ）药品的取用：重点把握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的留意事项；留意不能用手接触药品,不能尝药品的味道,不要把鼻孔凑到容器口闻气味；没有注明药品用量时,应取最少量：液体一般取 1 2ml ,固体品要盖满试管底部,药品取用后立刻盖紧瓶塞,标签向外放回原处；（2 ）仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是,内外壁形成一层匀称的水膜,既不成滴也不成股流下；（3 ）物质的加热：能受热的仪器才可用于物质的加热；直接加热时,先使仪器匀称受热,给试管里的固体粉末加热时,药品应斜铺试管底部,如在加热过程中有水生成,就要留意加热前试管口略向下倾斜,给试

46、管液体加热时,要留意液体的体积,试管的规格,试管的倾斜度试管夹夹持的位置,试管口的方向等问题；给物质加热时,要用酒精灯火焰的外焰加热；（4 ）在移取少量液体时,要留意胶头滴管的使用方法及留意事项；经典例题 例 1、以下变化属于化学变化的是（）A、水加热后有气泡产生 B、蜡受热熔化C、海水蒸发析出食盐晶体 D、白糖加热变黑分析： 依据物质的外形,状态有无变化, 以及是否有某些现象发生,是可以作为区分物理变化和化学变化的参考,但最科学的方法是通过试验来检验它是否生成了其他的物质,例如本题的选项 A 和 C 从表面看好象有其他物质生成,A 有气体放出, C 有食盐产生,但它们都不是水发生了变化,而是

47、溶解在水中的空气的逸出和食盐析出而已；名师精编 优秀教案选项 B,蜡受热熔化,也只是状态变化,液态的蜡仍旧是蜡,冷却后又成为固体蜡,本质未变,但选项 D,白糖加热变黑,这种黑色物质已不是白糖,它既无甜味又不溶于水,已完全失去了白糖所具有的性质,它是炭所以这种变化属于化学变化；例 2、在以下各物质的性质中,属于物理性质的是（）A、酒精可以燃烧B、白糖可溶于水C、生石灰遇水能生成熟石灰 D、铁在潮湿空气中能生锈分析： “性质 ”与“变化 ”是既有区分又有联系的概念；比如：“木材能燃烧 ”是指木材具有这种化学性质（可燃烧）；“木材在燃烧 ”是指木材正在发生一种化学变化（燃烧）,因此“变化 ”是物质性

48、质的表现而“性质 ”是物质发生变化的依据；以上五种情形都是告知我们这些物质“可以 ”怎样或 “能”怎样这都是物质所具有的性质,而不是正在发生的现象；选项 A,由于酒精燃烧时,酒精发生了变化转变成水和二氧化碳,产生了其他物质,同时发光发热,选项C,生石灰遇水时转变为熟石灰,同时产生大量的热量,生石灰发生了化学变化；选项 D,铁在潮湿空气中能生成铁锈,铁锈与铁是完全不同的物质,所以这三项都是指化学性质,选项 B,白糖可溶于水,属于溶解性,所以选项 B 属于物理性质；例 3、以下基本操作中正确选项（）A、手持试管给试管里的物质加热B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯C、用天平称量药品时用手直接拿砝码

49、D、用滴管滴加液体时,滴管应垂直悬在容器上方,不能触及容器内壁分析： 给试管加热应用试管夹夹持；用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯易失火；手直接拿砝码会污染砝码或引起锈蚀而导致称量不精确,应当用镊子拿取； 滴加液体时如滴管触及容器壁,简洁弄脏滴管,污染试剂瓶中的试剂,故该题选 D；第三节气体的制备以及性质试验名师精编优秀教案学习目标 主要是中学教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置 包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置经典例题 ,性质验证、试验现象、结论、操作规章的把握；例 1. 如下图,在试验室制氢气和利用氢气仍原氧化铜的试验中,由于锌粒中混入了少量大理石,使产生的氢

50、气中混入了少量二氧化碳,仍有少量盐酸的酸雾及水蒸气；为了制得纯洁、干燥的氢气进行仍原氧化铜的试验,氢气中CO2 、HCl 可用通过 NaOH 溶液除去,少量水蒸气可通过浓 H2SO4 干燥剂除去；为实现以上试验要求,请回答：1 在 af 各种装置中应挑选的装置填写符号代号 _；2 正确的连接次序应是：填写符号数字代号 从左到右： 接 ； 接 ； 接 ；3 为什么在停止加热时仍要连续通入氢气,直到试管冷却才停止？题目立意,考查制取氢气的正确试验装置的挑选、除杂质的先后次序、氢气仍原氧化铜的操作次序及其缘由；答案 1a 、d、f、 e2 接；接；接 3 略； 例 2. 请仔细阅读以下短 Bn 为例

51、）1 、相对分子质量 =A 的相对原子质量 m+B 的相对原子质量 n 注：运算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的2 、A 的质量分数 = 100% “ .”表示相加,而不表示相乘；注、利用上述公式运算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角；3 、AB 元素的质量比：名师精编 优秀教案= 注：运算时肯定要写清晰各元素养量比次序,因次序不同,比值也不同；4 、A 元素的质量 = 化合物（ AmBn ）的质量 A 的质量分数5 、混合物中某物质的质量分数（纯度）= 100% 或= 摘要】：专题一 化学 基本概念和原理第一节物质的组成学习目标 1. 记住一些常见元素的名称和符号

52、,熟悉碳、氢、氧、氮等与人类的关系,从组成上识别氧化物,区分纯洁物和混合物、 单质和化合物、 有机物和无机物, 并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念；2. 熟悉物质的微粒性,熟悉分子、原子、离子等都可以构成物质,知道原子文章来源自 3 e d u 训练网sp; 100% 【例 1 】2022 年下半年发生的毒奶粉大事,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的；三聚氰胺化学式为C3H6N6 ,是一种重要的化工原料；（1 ）三聚氰胺的相对分子质量为；,碳、氢、氮三种元素的质量比为,氮元素的质量分数为（2 ）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量,推算其蛋白质含量

53、； 例如,如检测到牛奶中的氮元素养量分数0.46 ,即为蛋白质含量检测合格；某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36 ,如向 1000g该牛奶中加入2g 三聚氰胺, 请计算此时牛奶中氮元素的质量分数,的；并依据运算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目【答案】 1126 611466.7% 20.49% 目的是提高牛奶中含氮量,造成牛奶名师精编 优秀教案中蛋白质含量高或合格的假象【解析】（ 1） C3H6N6 的相对分子质量 =12 3+1 6+14 6=126 碳、氢、氮三种元素的质量比为（12 3 ）：（ 1 6）：（ 14 6 ）=6：1： 14 氮元素的质量分数 =100%=66.

54、7 （2 ）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为1000g 0.36%+2g66.7% 4.9g 100% 0.49% 【规律小结】化学式的运算要看清元素符合右下角的数字,这些数字是解题的关键；变式训练一1 、酚酞是常用的酸碱指示剂,化学式为 C20H14O4；（1 ）酚酞是由 种元素组成的；（2 ）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；（3 ）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）；2 、（ 2022. 海南）三聚氰胺化学式为 C3H6N6 ）是一种化工原料,有稍微毒性,运算：1 三聚氰胺相对分子质量：2 三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：3 三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1% ）；

55、二、有关溶液的运算1 、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比；运算公式：溶质的质量分数= 100% 名师精编 优秀教案2 、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度 溶质的质量分数意义 物质溶解性的量度,受外界温度影响溶剂量要求 100g 无要求溶液是否饱和 肯定达到饱和 不肯定表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响运算公式溶解度 = 100% 100% 单位 克（ g） 1 联系 饱和溶液中溶质的质量分数= 100% 3 、溶质质量分数运算的类型（1 ）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相见换算（2 ）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量 = 溶液的体积 溶液的密度溶质的质量分数= 100% （3 ）溶液的稀释与浓缩