2022年河北省承德市丰宁艺术中学高一化学期末试题含解析

1、2022年河北省承德市丰宁艺术中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案：A2. 做焰色试验时，用于清洗铂丝的是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 碳酸参考答案：A【详解】硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，硝酸是氧化性酸，碳酸不稳定，属于弱酸，因此做焰色试验时应该用盐酸洗涤铂丝。答案选A。【

2、点睛】本题主要考查了焰色反应的有关判断，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化，表现的是某一种金属元素的性质，包括单质和化合物。3. 关于原电池说法不正确的是：( ) A. 右图所示原电池中，Cu为正极B. 右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能； 断开时，化学能主要转变为热能C. 在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应D. 在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极参考答案：D略4. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液参考答案：D略5. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方

3、程式为SiO2+3CSiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB. 该反应说明了C的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为12e-D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是C

4、O，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。6. VmL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42离子的物质的量浓度是（ ）A B C D参考答案：略7. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （ ）A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O

5、4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。8. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A、乙烷和氯气反应 B、乙烯和氯气反应 C、乙烯与氯化氢反应 D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C9. 已知、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 A原子序数：YXZW B原子半径：XYZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：X参考答案：A10. 下列电离方程式书写正确的是 （ ）AH2SO4=H2+SO42- BMgCl2=Mg2+Cl2- CNaNO3=Na+NO3- DHClO=H+Cl+O2-参考答案：C

6、略11. 下列说法正确的是 AS在O2中燃烧可生成SO3 B用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DSO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：C略12. 下列叙述中正确的是 （ ） A阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略13. 常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应

7、，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-Cl2Br2Fe3+D. Mn2+是MnO4- 的还原产物参考答案：B【分析】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生

8、还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，据以上分析解答。【详解】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，A. 结合以上分析可知，氧化性

9、：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，反应Cl22Fe2=2Fe32Cl中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；氧化性：Cl2Fe3，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应中Cl2是氧化产物，而在反应中作氧化剂，B错误；C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，C正确；D. 反应中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；D正确； 综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂还原产物；还原剂

10、被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。14. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略15. 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C参考答案：D【考点】化学方程式的书写【分析】A铁与氯气

11、反应生成的氯化铁；B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C该反应中的还原剂为CO，不是C；DMg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C【解答】解：A过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实

12、验方案，记录了有关实验现象请帮助该同学整理并完成实验报告实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期 元素性质递变规律（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3）写出实验和对应化学方程式实验 ，实验 （4）实验结论： 参考答案：（1）金属；（

13、2）实验内容实验现象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论【解

14、答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体故答

15、案为：实验内容实验现象BADC（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2OMg（OH）2+H2，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：NaMgAl或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，

16、收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量分数参考答案：解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L1 = 0.300mol （2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L1.00mol/L）0.08L = 1.00 mol 64.0 x + 108y = 30.02.00 x + y = 1.000.300解得：y = 0.100所以银的质量分数

17、为：0.100mol108 g?mol1/30.0g 100% = 36%略18. 取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。参考答案：解：设样品中的Na2SO4的质量为X，同时生成NaCl的质量为Y Na2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2Na Cl 142 233 117 X 23.3g YYX 23.3g 142 = 233 =117 X=14.2g Y=11.7g 所以，生成物溶液的溶质质量分数为100%=12.5% 11.7g+（15g-14.2g） 15g+108.3g-23.3g12.5%答：（1）样品中所含