2022年河北省沧州市任丘第四中学高二化学期末试卷含解析

1、2022年河北省沧州市任丘第四中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电参考答案：B略3. 常温时，浓度均为0.01mol/L的

2、四种溶液：Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，H2CO3溶液，CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是（）A.上述溶液中，将和等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na)3c(HCO 3)3c(CO2 3)3c(H2CO3)B.上述四种溶液中，由水电离的c(OH)的大小关系为：C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H).c(OH)的数值不变D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大参考答案：B略4. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应参考答案：D略5. 下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子

3、式B. 镁的原子结构示意图： C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO32-参考答案：B略6. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-1参考答案：A7. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案

4、：C略8. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 ：它不可能具有的化学性质是A能与NaOH溶液反应 B能与浓溴水发生取代反应C能被KMnO4酸性溶液氧化 D能发生消去反应参考答案：D略9. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是A反应达到平衡时N2的转化率：MNBH2的体积分数：MNC容器N中达到平衡，测得容器中含有12mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数D

5、该反应在T时的平衡常数K：M=N 参考答案：A略10. 25时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱参考答案：A略11. 下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是 A. N2和H2B. 催化剂C. NH3 D. H2参考答案：A略12. 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）参考答案：B略13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A. 钠燃烧时发出黄色的火

6、焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性 D. 钠的最外层有一个电子参考答案：B略14. 用石墨作电极，电解1 molL下列物质的溶液，pH保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl参考答案：C15. .化合物丙由如下反应制得：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙）丙的结构简式不可能是（ ）A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2 C.CH3CH BrCHBr CH3 D. （CH3）2CBr CH2Br参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗

7、盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度

8、比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2

9、NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om16862xm1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某溶液中含有Cl-=0.01molL-1，CrO42-=0.0010molL-1 Ksp.AgCl=1.5610-11 KAg2CrO4 =1.810-7， Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)参考答案：18. 7mL密度为1.09g/cm3的H2SO4溶液，恰好与40mL1.5mol/L NaOH溶液完全中和。求该H2SO4溶液中溶质的质量分数，溶液的物质的量浓度。参考答案：略19. （11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3（1分） 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45