2022年河南省商丘市刘楼联合中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022年河南省商丘市刘楼联合中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)参考答案：A略2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ） 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

2、 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNA B C D参考答案：A略3. 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；

3、豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B CD参考答案：D略4. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应AB C只有 D全部正确参考

4、答案：A略5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO2HH2OCO2B铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgC向稀硫酸溶液中加铁：3Fe6H3Fe33H2D氧化镁与稀硝酸混合： MgO2H+Mg2H2O参考答案：D6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=

5、2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略7. 升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数Kw C化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C略8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 ( )A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物B. 自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D. 最高价

6、氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX参考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A. X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C. 氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。9.

7、 日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（ ）A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 D新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量 参考答案：答案：A10. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是:A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水参考答案：D11. u+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2

8、O，应选用的试剂是 A、 浓硝酸B、浓硫酸C、稀硫酸D、稀硝酸参考答案：C12. 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示“”表示生成沉淀；“”表示产生气体；“”表示无明显现象；“”表示实验未做。则c 是 （B） A. Ca(OH)2 B. Ca(HCO3)2 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 参考答案：答案：B 13. 右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是XYZWAX元素形成

9、的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与Y元素形成的化合物熔点很高CW单质分子间作用力较大，加压时易液化DZ的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中参考答案：D略14. 将一定质量的Mg、Al合金投入20 molL、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） A当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7 B当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C生成的H2在标准状况下的体积为112 L D所加NaOH溶液的物质的量浓度为50 m

10、olL参考答案：D略15. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3参考答案：D【详解】A. 向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，不会生成氢氧化铝，A项错误；B. 因酸性比较：H2CO3苯酚HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；C. 蔗糖不是还

11、原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。以下是准备用到的装置：（1）以上装置合理的接口连接顺序是a-_-_-_-_-_-_-h （2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生

12、反应的化学方程式为_。移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明_。（3）实验开始后D集气瓶内出现_色，C中紫色石蕊试液颜色将_。（4）为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用_。（5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2 Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为_。参考答案：（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。） 该反应是放热反应（2分）（3）红棕色（2分） 变红（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）（NH4）2Cr2O7 C

13、r2O3 + N2 + 4H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。 （1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6试求：（1）上述废液中c

14、(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？参考答案：18. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应

15、方程式为：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1

16、 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）略19. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A

17、，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案：(12 分)(1)1. 110-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/20. 02000 molL-125