2022年河南省洛阳市第一高级学校高一化学测试题含解析

1、2022年河南省洛阳市第一高级学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等 B500 mL 1 molL-1溶液中含有0.5 个 C个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2：1 D某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L参考答案：A略2. 过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A玻璃棒 B分液漏斗 C容量瓶 D烧瓶参考答案：A3.

2、 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 参考答案：D略4. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CHCHCHCHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略5. 利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的A熔点低 B不易腐蚀

3、C硬度大 D密度大参考答案：B6. 下列物质中在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是是( )。A氯气B溴水C四氯化碳D酸性KMnO4溶液参考答案：A略7. 下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精练食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期十二个月生产日期2009年6月15日 以下说法不正确的是A精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖C向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物参考答案：C8. 下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱均属碱 B液氯中只含氯分子一种微粒 C凡能电离出的化合物均属

4、酸D盐类物质一定含有金属离子参考答案：B9. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质下列高分子中有可能被采用的是（）参考答案：B略10. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳是否含碳酸钙 白酒中是否含甲醇A B C D参考答案：C略11. 下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应 B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应参考答案：D12. 下列说法错误的是（ ）A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电

5、子数均为K层的4倍D某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略13. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和

6、胶体的方法，据此判断。【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，B正确；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。14. 把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 mo

7、lL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液参考答案：A略15. 下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClS2离子半径：FO2NaABCD参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2

8、O该小组探究过程如下：查阅资料： 提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：(1)试剂M是_。(2)写出操作的过程_ _。(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_ _。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法_。参考答案： (1)铝(或Al)(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)实验探究：(1)NaOH溶液(或氢氧化钠

9、溶液)(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求： (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时CO的转化率。 参考答案：（10分）开始时c(H2)5mol/0.5L10 mol/L，c(CO)2mol/0.

10、5L4 mol/L，2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) 开始浓度 10 mol/L 4 mol/L 0 变化浓度 4 mol/L 2mol/L 2mol/L 平衡浓度 6 mol/L 2mol/L 2mol/L(5分) (1) v(H2)4 mol/L/5s0.8 mol/ (Ls)(5分) (2) CO的转化率为2 mol/4 mol100%50%18. （10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x (0 x1)，问：x为何值时，残留固体为何种物

11、质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残留固体化学式物质的量参考答案：（10分） (1)CuO+CCu+CO 2CuO+C2Cu+CO2 (2) 解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）n（C）=11（n代表物质的量，下同），即AxA(1-x)=11，x=1/2；发生第二个反应时nCuOnC=21，即AxA(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3X=232/3x1五种情况讨论，剩余固体分别是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述剩余C A(1-2x)摩、生成Cu Ax摩；生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；生成Ax摩Cu；生成Ax摩或2A(1-x)摩或2A/3摩Cu；生成2A(1-x)摩Cu、剩余A(3x-2)摩CuO。显然，、三种情况可合并成一种情况(1/2