2022年河南省洛阳市第二职高高一化学期末试题含解析

1、2022年河南省洛阳市第二职高高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4+、ClBCa2、HCO3、NH4+、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4+、SO42、K参考答案：D2. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为 （ ）

2、A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2参考答案：B3. 下图为番茄电池，下列说法正确的是 ( )A一段时间后，铁极质量会变大 B溶液中的H+ 向石墨电极移动C电子由石墨电极通过导线流向铁极 D铁电极是该电池的正极参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是 A钠与水反应：NaH2O = NaOH+ H2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+= H2O+CO2C石灰石与盐酸反应：CO+ 2H+= H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：B略5. 下列离子方程式的书写中正确的是A等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

3、反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O B在次氯酸中加入碳酸钠：2HClOCO322ClOH2OCO2 C钾与水反应：2K2H2O2K+2OHH2D氯化钠溶液中通入氟气：F22Cl2FCl2参考答案：C6. 某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子（水电离的离子忽略不计），其物质的量浓度比为Na Mg2 Cl = 355，若Na的浓度为3mol/L，则SO42的浓度为A2molL1 B3molL1C4molL1 D8molL1参考答案：C略7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074

4、主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是A氢化物的稳定性为 HnTHnQ BL、R的单质与稀盐酸反应的速率为 R LCM与T形成的化合物难溶于水，能溶于NaOH溶液 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C8. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A外观 B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否有丁达尔效应参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析【解答】解：分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的

5、本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选B9. 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A、 B、 C、 D、参考答案：C略10. 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ASO3+H2O=H2SO4BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H2参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价

6、不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答【解答】解：ASO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；BCl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选；C2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选；D2Na+2H2O=2NaOH+H2Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；故选B11. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取

7、原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15 C21 D23参考答案：A12. 在反应H2+CuOCu+H2O中，还原产物是（）AH2BCuOCCuDH2O参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物【解答】解：该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则Cu是还原产物，故选C13. 下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2C

8、H2CH3 D. CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是BCAD，则沸点最高的是正己烷，答案选B。14. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9NA个K+ C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mo

9、l/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+ 参考答案：D15. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生098g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba

10、(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该100mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。参考答案：(1)Ba2+和OH- AgCl (2)Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 (3)SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L (4)K+ 0.2 mol【分析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子

11、共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为：Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在

12、的阴离子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=0.02 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为：SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+带0.02mol正电荷，0.01mol SO42-和0.02molCl-共带有0.04

13、mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案为：K+；0.2 mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：(1)mFe = 16.8克 = 32克 (2) 18. 常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。参考答案：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g 3分 所以，m(NaNO3) = 17