2022年浙江省金华市利民中学高二化学模拟试题含解析

1、2022年浙江省金华市利民中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 D.Na2SO4参考答案：A略2. 某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的原电池为 【 】ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu参考答案：B略3. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，则

2、A的结构式不可能的是（）ACH3CH2CHBrCH2BrBCH3CH（CH2Br）2CCH3CHBrCHBrCH3D（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成A，A中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断解答：解：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，A若C4H8为CH3CH2CH=CH2，

3、与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C若C4H8为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D若C4H8为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正确故选B点评：本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键4. 反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 A其他条件不变时通入SO2气体 B移走一部分NH4

4、HS固体C容器体积不变,充入NH3 D压强不变时,充入N2 参考答案：B试题解析：向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响，故B正确；容器体积不变,充入NH3，增大产物浓度，平衡向逆向移动，故C错误；压强不变时,充入N2等效于减压，平衡向正向移动，故D错误。考点：化学平衡移动 5. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用下列有关判断中错误的是（）A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2

5、+B装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；B电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液；CB连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应；D电化学反应的实质为氧化还原反应解答：解：A食盐水溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确；B电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液，故B正确；CA连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，而B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故C错误；

6、D电化学反应的实质为氧化还原反应，故D正确故选D点评：本题考查电解池和原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学原理，注重相关基础知识的积累，难度不大6. 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是 A CuO B H2SO4 C CuSO4 D Al参考答案：D试题分析：A氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意，故A不选；B稀硫酸与盐酸不反应，与氢氧化钠反应不能产生氢气，不符合题意，故B不选；C硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，得不到氢气，不符合题意，故C不选；D铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，故D选；故选：D7.

7、 在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液稀H2SO4溶液稀HNO3溶液稀NaOH溶液淀粉、KI溶液品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A B C D参考答案：D略8. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ）BA.Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 B.Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2C.S SO2 H2SO4 MgSO4 D.N2 NO NO2 HNO3参考答案：B略9. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）?

8、cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A如图反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B如图反应：此反应的H0，且T1T2C如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质

9、的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据G=HTS可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引

10、起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误故选B10. 在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略11. 分子式为C5H10的烯烃共有（不考虑顺反异构体） A5种 B6

11、种 C7种 D8种参考答案：A略12. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连参考答案：A略13. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D14. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列

12、M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） 参考答案：C略15. 水的电离平衡为H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后

13、加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴

14、乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。参考答案：(1) V(H2) = 0.8moLL-1min-1 (2) 50略18. 某天然碱(纯净物)可

15、看作由C02和NaOH反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3HClNaClNaHCO3NaHCO3HClNaClCO2H2O由上表第组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为 _molL-1。（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO2）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。参考答案：（1）2Na2CO3NaHCO32H2O （2）2.5mol/L（3）0m4.98时，V（CO