2022年浙江省金华市楂林中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年浙江省金华市楂林中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数参考答案：A解析：1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。2. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）AMnO4、K+、S2、Na+BMg2+、NO

2、3、OH、ClCK+、H+、Cl、CO32DNa+、OH、Cl、NO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因MnO4、S2能发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确；故选D3. 下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8

3、D、质量数为18参考答案：B略4. 有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键参考答案：略5. 四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族参考答案

4、：B如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径BAl，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径OB，所以半径OAl，A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性NSi，故酸性HNO3HSiO3，B错误；C项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OSi，热稳定性H2OSiH4，C正确；D项，Z为O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正确。点睛：本题考查位置结构性质的关系、元素周期律等，根据题意推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的

5、理解掌握。6. 下列说法中不正确的是A共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强参考答案：BD7. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A. v(N2)正=v(NH3)逆B. 单位时间内3 mol HH发生断键反应，同时2 mol NH发生也断键反应C. n(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D可逆反应达到平

6、衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2 v(N2)正= v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3 mol H-H断键反应，同时6 mol N-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；8. 下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是 （ ） A.10 20mL 3mol/L的硫酸溶液 B.20 30mL 18.4mol/L的硫酸溶液C.20 10mL 4mol/L的硫酸溶液 D.10 10mL 2mol/L的硫酸溶液参考答案：C略9. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A乙醇完全燃烧生成水B0.1 mol乙醇与

7、足量金属钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能与水以任意比例互溶D乙醇容易挥发 参考答案：B略10. (10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。参考答案：(1)28(2)氮气一氧化碳解析：，M22.4 L/mol1.25 gL122.4 L/mol28 g/mol 。11. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe（NO3）3+H2OCCu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2+H2

8、O参考答案：BD12. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：C13. 下列叙述中不正确的是（ ）A第A族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价参考答案：C14. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2

9、 D1参考答案：A15. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D

10、在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的 口进入（填“x”或“y”）（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴

11、加浓盐酸的操作是 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为 （填名称）（5）装置D的作用是 （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为 参考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl【考点】制备实验方案的设计【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E

12、装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口

13、的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，有1