2022年河南省商丘市尹店乡仓中学高一化学期末试题含解析

1、2022年河南省商丘市尹店乡仓中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3+2I-2Fe2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-Fe2+；Br2

2、+2Fe2+2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。2. 下列说法正确的是 A. 只含有共价键的物质属于共价化合物 B. 所有物质中均含有化学键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素 D. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物参考答案：D3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多参考答案：D4. 已知

3、反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3HIO3Cl2BBrO3Cl2C1O3HIO3CBrO3ClO3Cl2HIO3DCl2BrO3C1O3HIO3参考答案：C【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析【解答】解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O

4、=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2HIO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2HIO3故选C5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A6. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

5、（） ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略7. 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为Acba Babc Cacb Dcab参考答案：C略8. 下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）参考答案：A略9. 下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B煤气燃烧 C酸碱中和反应 D工业制生石灰参考答案：D10. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的

6、是( )A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：AC略11. 下列叙述正确的是（ ）A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制

7、强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。12. 下列说法中不正确的是（ ）A. 光导纤维的主要成分是SiO2B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D. 大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。13. 下列检验的方法一定可以达到

8、目的的是 A向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含SO42+ B向溶液中滴入盐酸酸化后，再滴入硝酸银溶液可检验溶液中是否含有Cl- C向白色固体中滴入稀盐酸可检验白色固体是否是碳酸盐 D用浓盐酸检查氨气管道是否泄漏参考答案：D14. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.V正（X）2V逆（Z） C.容器内X、Y、Z的浓度相等 D.容器内气体密度不变参考答案：D略15. 在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时

9、间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A. v(H2)=0.3 molL-1min-1 B. v(N2)=0.2 molL-1min-1C. v(NH3)=0.3 molL-1min-1 D. v(H2)=0.005 molL-1s-1参考答案：B分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD分别是molL-1min-10.3、0.6、0.45、0.005600.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，

10、速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行

11、，原因是 。参考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒 （2）Cu ；Ag 、Cu （3）冷却结晶（4）Hg蒸汽有毒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。 （3）若该有机物的燃烧热H=-1366.8kJmol-1, 在25、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？参考答案：（1）(1)n(C)n(H)n(O)261（2分）；C2H6O（1分）(2)CH3CH2OH（1分）（3）68. 3kJ(2分)18. （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的化学式,参考答案：(1)Z=20 A=40 （2分）(2)第四周期，A族 （2分）(3) CaCl2 （2分）19. （9分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，