2022年湖北省荆州市桃树中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年湖北省荆州市桃树中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NAB. 1 L1 molL?1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAC. 6.2 g Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LD. 常温常压下，10 g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子总数为0.1NA参考答案：CNaHSO4晶体中存在两种离子：Na+ 和 HSO4-，0.

2、1 mol NaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA，A错误；KClO3溶液存在K+和ClO3-， 不存在Cl-，B错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，根据钠离子守恒，6.2 g Na2O（即0.1 mol）生成NaOH 0.2 mol，溶液体积1 L，溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L，C.正确；C2H6O中含有氧原子1046%461=0.1 mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：D选项中在计算出乙醇溶质中含有的氧原子外，溶剂水中含有氧原子，这一点易被忽略。2. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A、NaCl溶液

3、 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、冰水共存物参考答案：B略3. 下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D参考答案：D略4. 下列说法正确的是 ( )A胶体的本质特征是丁达尔效应B胶体不均一、不稳定C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略5. 胶体区别于其它分散系的实质是（）A胶体粒子直径在1nm100nm之间 B胶体可发生丁达尔效应C胶体粒子不能透过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A解

4、：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选A6. 物质的量相等的两种气体，必然 A分子数相同 B均为22.4L C原子数相同 D体积相同参考答案：A略7. 某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-参考答案：B某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SC

5、N-液不能大量共存，A错误；BK+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2不能大量共存，D错误，答案选B。8. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ） NO2 CO2 SO2 CO A. B. C. D. 参考答案：B略9. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 （ ）A分子可以构成物质物质一定由分子构成B溶液具有均一性和稳定性具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C含碳元

6、素的物质燃烧会生成二氧化碳燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D酸碱中和反应能生成盐和水生成盐和水的反应一定是中和反应参考答案：C10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（ ）A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈C. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应D. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性参考答案：C试题分析：

7、根据题给信息推断X为钠元素，Y为氯元素，Z为铝元素，M为镁元素，R为氮元素，Q为氧元素。A、钠元素和氧元素形成化合物过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，错误；B、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，单质越来越难置换水中的氢，故Na、Mg、Al分别与水反应，X（Na）最剧烈，错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之间可两两相互反应，正确；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，错误。11. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4参考答案：D试题分析：根据n=m/M及N=nNA，可知等质量的物质中，所含分子数

8、最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。12. 海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A.步骤的操作是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤、的操作分别是过滤、萃取 D.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇参考答案：B略13. “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是A浓硫酸 B“84”消毒液 C漂白粉 D双氧水参考答案：D略14. 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO

9、2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A、2a B、2b C、b-a D、b-2a参考答案：C略15. 下列实验能达到对应实验目的是（）A用装置甲完成实验室制取氯气B用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气；B除杂时导管长进短出；C二氧化锰不溶于水；D蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气，图中缺少酒精灯，不能

10、制备，故A错误；B除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；C二氧化锰不溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故C正确；D蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，应选结晶法制NaHCO3固体，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98（1.84g/cm3）的浓 H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4, 若实验仪器有: A100 mL 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL 容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)_

11、（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_定容时俯视刻度线观察液面。容量瓶使用时未干燥。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀. 参考答案：（1）5.4 (2)C、E、F

12、、G、H （3） （4）B、C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的物质的量。参考答案：（4分）H2 0.3mol SO2 1.2mol略18. 现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液计算：（1）溶液中Na2SO4的物质的量（2）溶液中Na+的物质的量（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度参考答案：（1）Na2SO4的物质的量为0.2mol；（2）Na+的物质的量为0.4mol；（3）溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算硫酸钠的质量，再根据n=计算其物质的量；（2）Na2SO4与Na+的比例关系；（3）据c=计算其物质的量浓度解答：解：（1）硫酸钠的质量=248g10%=24.8g，故硫酸钠的物质的量=0.2mol，答：Na2SO4的物质的量为0.2mol；（2）1个Na2SO4中含有2个Na+，故n（Na+）=20.2mol=0.4mol，答：Na+的物质的量为0.4mol；（3）据c=，Na+的物质的