2022年湖南省益阳市桃江县第三中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年湖南省益阳市桃江县第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略2. 下列

2、粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D参考答案：C略3. 一定量的铝铁合金与375 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算参考答案：B4. 恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是( )A转化的物质A有a mol B起始时刻和达平

3、衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -) C当正(A)=2逆(C)时，可判断反应达平衡 D物质B的转化率为参考答案：D略5. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略6. 有四种有机物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C

4、(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是 ( ) A和互为同分异构体，和互为同系物 B的一氯代物有3种C可以由烯烃与氢气加成而获得 D能通过加氢反应得到的炔烃有4种参考答案：B略7. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为A族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z+16,N2y+18 B.Z2x+16,N+8C.Z+8,N2y+36 D.Z+16,N2y+36参考答案：答案：C8. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室

5、温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.8参考答案：B略9. （7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、淀粉、碘化钾淀粉试纸、白糖、食醋、白酒

6、。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。参考答案：(1)NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【知识点】氧化还原的基本概念和规律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸

7、性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。10. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)HCl (aq) NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和热）CS(s)O2(g) SO2(g) kJ/mol（反应热）DFeS FeS

8、kJ/mol（反应热）ks5u参考答案：C略11. 下列有关环境相关说法中正确的是A.PH小于7的雨水称为酸雨 B.白色污染即白色废弃物造成的污染 C.SO2、NO2也能破坏臭氧层 D.CO2是引起温室效应的主要原因参考答案：C12. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2

9、n（CH4）0.500.300.180.15下列说法不正确的是（）A10 min内，T1时（CH4）比T2时小B温度：T1T2CH：a0D平衡常数：K（T1）K（T2）参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A由表格中的数据计算（CH4）；B温度升高，反应速率加快；C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；DT1时反应进行的更为彻底；解答：解：A10 min内，T1时（CH4）=0.015mol?L1?min1，T2时时（CH4）=0.02mol?L1?min1，T1时（CH4）比T2时小，故A正确；B温度升高，反应速率加

10、快，因此T2T1，故B正确；C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故C正确；DT1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；故选：D点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识13. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略14. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5参考答案：C略

11、15. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3C pH1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3DFeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2112连接仪器。图K2112实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有

12、熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：(1)元素Z是_。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_ _ _。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是：_。(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。参考答案：(1)氧(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中(3)MZCMCO，MZCOMCO2，CO2C2CO，2MZC2MCO2(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者

13、用气球收集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案： (1) H2 I2 2HI 起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20% 略18. (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：答案：解析：本题考查了钠与水，铝与碱化学反应原理以及根据方程式计算等知识点，综合考查了