2022年湖南省邵阳市五丰铺镇六里桥中学高二化学测试题含解析

1、2022年湖南省邵阳市五丰铺镇六里桥中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)参考答案：C2. 常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下

2、列有关所得混合液说法正确的是（ ）A所得混合液中c (Na+) c (CH3COO-) c (H+) c (OH-)B混合后溶液PH=7C混合后溶液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = c (Na+) + c (H+)D所得混合液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = 0.05mol/L参考答案：D略3. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO4参考答案：A略4. 根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是 操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔，在

3、酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解参考答案：D略5. 1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烃的结构简

4、式是参考答案：B6. 、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略7. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙

5、醇的体积比为()A11 B21 C12 D任意比参考答案：D略8. 下列关于能量变化的说法正确的是 () A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种 C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒参考答案：D略9. 下列说法中，正确的是（）A第A族元素都是金属元素B第A族非金属元素的单质只能形成原子晶体C第A族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化参考答案：D【考点】

6、元素周期表的结构及其应用【分析】A、第A族元素氢是非金属元素；B、锗、锡、铅是金属晶体；C、第A族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体；D、原子的电子排布决定元素的性质【解答】解：A、第A族元素氢是非金属元素，故A错误；B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；C、第A族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；故选D10. 下列说法正确的是 ( )A所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O

7、三种元素组成的，都是高分子化合物C蔗糖水解产物检验时，可直接向水解后溶液中加入新制的氢氧化铜，加热检验D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸参考答案：D略11. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图8图7图6图5 A图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略12. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分

8、子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标况),反应中转移的电子数为26.021023C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.021023参考答案：C略13. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是 A其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 B其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65可以与水以任意比互溶 D碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳参考答案：AD略14. 已知：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中

9、化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的参考答案：C略15. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B 甘油 CCH3CH2OH D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴

10、趣小组进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B. 取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出 （2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法 （3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒

11、、 （4）判断到达滴定终点的现象是 （5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为 滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸 C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出 D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 欲配制500 mL pH=9且含NH4+为1 molL-1的

12、缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.8810-5参考答案：18. （14）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) （1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/Lmin。 （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/Lmin; 乙v(Y)=2mol/Lmin; 丙v(Z)=4.5

13、mol/Lmin; 丁v(X)=0. 075mol/Ls 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填左或右或不移动)；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填 左 或 右 或 不 移动)。 （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于 （5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 （6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持