2022年福建省南平市溪东中学高一化学测试题含解析

1、2022年福建省南平市溪东中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温常压下,22.4氢气的物质的量是A. 6.021023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol参考答案：D常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4氢气的物质的量小于1mol，答案选D。2. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+

2、5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体参考答案：D略4. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D5. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L。

3、表示该体检指标的物理量是（ ）A 溶解度(s) B 物质的量浓度(c) C 质量分数(w) D摩尔质量参考答案：B略6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：C略7. 下列叙述中，正确的是 A如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在 I- B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl2 C除去CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液 D含碘食盐中加入一

4、定量的碘酸钾参考答案：D8. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A. 热还原法B. 湿法炼铜C. 热分解法D. 电解冶炼法参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原

5、法：2CuO+C2Cu+CO2，属于热还原法，A正确；B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；CAl的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。9. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下

6、列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D25参考答案：C略10. 放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 23B. 61C. 84D. 145参考答案：A【分析】质子数+中子数=质量数，原子质子数=核外电子数，据此分析作答。【详解】的核外电子数=质子数=61，中子数=质量数-质子数=145-61=84，则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23，A项正确，答案选A。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符

7、号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 氨气的摩尔质量是17gB. NA个H2和NA个O2的质量比为116C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-参考答案：BA. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为232116，B正确；C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有

8、的分子数目，C错误；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D错误，答案选B。12. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B13. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应S

9、O向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应 A. B. C. D. 参考答案：B14. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A. B. C. D. 参考答案：A略15. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层

10、电子数。则下列叙述正确的是 A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 BD元素处于元素周期表中第3周期第IVA族 CA、C的最高价氧化物均为离子化合物 D四种元素的原子半径：ABDC参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:（1）反应前,在_中装浓盐酸(填写仪器名称),_中装MnO2(填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是_,装置B中所装的试剂是_。 （3）装置D中所装试剂是_,发生反应的化学方程式为_。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计

11、算出该浓盐酸的物质的量浓度_。参考答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4)11.9mol/L解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯

12、气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（4）根据c=1000%/M=10001.1936.5%/36.5molL1=11.9molL1。点睛：除去氯气中的HCl和水蒸气，应先除去HCl，常用饱和食盐水除去HCl，然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气，注意不能用氢氧化钠溶液除去HCl，因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分） CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO2的质量为_，CO的物质的量为_,则混合气体的平均摩尔质量为_。参考答案：11g 0.25mol 36g/mol18. 将一份CaCO3粉末放入500 mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）m(CaCO3) = 200 g （2）c(HCl) = 8 mol / L19. （6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥