2022年辽宁省沈阳市兴乐中学高一化学测试题含解析

1、2022年辽宁省沈阳市兴乐中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A3. I 是常规核裂变产物

2、之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中不正确的是（）AI的化学性质与I相同BI原子核外电子数为78CI 的原子序数为53DI的原子核内中子数多于质子数参考答案：B【考点】核素【分析】A元素原子的化学性质取决于原子最外层电子数；B原子符号中左上角为质量数左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数；C原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；D原子核内中子数+质子数=质量数；【解答】解：A13153I和12753I最外层电子数相同，化学性质相同，故A正确；B13153I中质子数=53，核外电子数为53，故B错误；C13153I原子

3、序数=质子数=53，故C正确；D13153I中质子数53，中子数=13153=78，核内中子数多于质子数，故D正确；故选B4. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%参考答案：B略5. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B6. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 （ ）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味

4、B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2参考答案：C略7. 下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（ ）A、石墨可以做绝缘材料 B、硅可以做制造变压器的铁芯材料C、二氧化硅可以做光导纤维 D、石英玻璃可以用来制造光学仪器参考答案：D8. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的

5、洗气瓶，最后得到的气体是A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3参考答案：CNH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。9. 既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（ ）AAl BAl2O3 C CO2 DNaHCO3 参考答案：B略10. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、

6、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题【解答】解：A硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B11. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 碘与CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B

7、. 萃取、蒸馏、分液C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取参考答案：D汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液可以通过分液分离；碘与四氯化碳的沸点相差较大，分离碘与CCl4溶液可以通过蒸馏；溴易溶在有机溶剂中，氯化钠和单质溴的水溶液可以通过萃取分离，答案选D。12. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反

8、应的绿色化”的要求参考答案：B略13. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4，下列判断错误的是A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.非金属性：XYZ D.阴离子的还原性：Z3Y2X参考答案：A略14. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（ ）A通过两个共价键 B通过非极性键 C形成四对共用电子对 D通过离子键和共价键参考答案：C略15. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸

9、酯的叙述中正确的是（ ）A聚丙烯酸酯有固定的熔沸点 B聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2CHCOORC聚丙烯酸酯能发生加成反应 D合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是_，B中的试剂a最好选用_，E装置的作用_。（2）D装置中的现象为_；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是_。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响_。（填“偏大”、“偏小”或“无影

10、响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为_。参考答案：(1)分液漏斗 饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分） 除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分） (2)固体由淡黄色逐渐变为白色 上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度） (3) 无影响 (4)78%解析：（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气

11、体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。 （3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，C

12、O2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.562100%=78%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的

13、稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):（1）标况下生成NO的物质的量。（2）合金中铝的质量。参考答案：(1)n(NO)=0.3mol (2)合金中铝的质量m(Al)=2.7g解析：（1）标况下生成NO的物质的量为6.72L22.4L/mol0.3mol；（2）24g黑色固体是氧化铜，物质的量是24g80g/mol0.3mol，根据铜原子守恒可知合金中铜的质量是0.3mol64g/mol19.2g，因此合金中铝的质量为21.9g19.2g2.7g

14、。18. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。回答下列问题： （1）求燃烧产物中一氧化碳的质量。 （2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。 （3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据： ；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由： 。参考答案：（1）m(CO)=m(A)+m(O2)m(CO2)m(H2O) =6.0g+8.96L22.4Lmol-132gmol-18.8g7.2g=2.8g（2分）（2）n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.3moln(H)=0.8moln(O)=(6.0g0.3mol12gmol-10.8mol1gmol-1)16gmol-1=0.1moln(C)n(H)n(O)=381（3分）（3） 此有机物的分