2022年辽宁省阜新市自治县建设镇中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022年辽宁省阜新市自治县建设镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂CO键而失去羟基的是（ ） A乙醇在浓硫酸存在下加热至170 B乙醇的催化氧化 C乙醇与钠反应生成氢气 D乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应参考答案：AD略2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC弱酸的电离平衡常数Ka D化学平衡常数K参考答案：D略3. 若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A.banm B.离子半径Am

2、BnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)参考答案：C略4. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH参考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正

3、确答案为C。5. 某同学组装了下图所示的电化学装置.电极I为Al.其它均为Cu.则A.电流方内:电极IVA.电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶解 D.电极的电极反应: 参考答案：AA、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误，选A。6. 糖类被称为“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的单糖，下列关于

4、葡萄糖的说法中不正确的是A葡萄糖能使溴水溶液褪色B1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应C葡萄糖可以与H2、HCN、氨及氨的衍生物等物质发生加成反应D等质量的葡萄糖和甲醛，分别在O2中完全燃烧，生成CO2的质量前者是后者的六倍。参考答案：D略7. 以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C略8. 有机

5、物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是 ( ) A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2参考答案：D略9. 有机物 的正确命名为A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷参考答案：C略10. 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( ) A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个C

6、氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl参考答案：A略11. 把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是 A. A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B. 平衡时，C的浓度为0125 mol/L C.平衡时，B的转化率为20 D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11参考答案：B略12. 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反

7、应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度参考答案：B略13. 如图所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆

8、化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ?mol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石

9、墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系14. 下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B【考点】金属键与金属的物理性质的关系；金属键的涵义【分析】金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光【解答】解：A、

10、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；C、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误；故选B15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br + Ag+ = AgBrB乙醇与浓HBr溶液反应：C2H5OH+HBr CH3CH2Br +H2

11、OC甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：D实验室用液溴和苯制溴苯：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸记录数据如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 （2）盐酸的物质的量浓度为 （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中

12、Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）0.10 mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O考点：中和滴定专题：实验题分析：（1）根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；（2）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=计算；（3）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电

13、子守恒，原子守恒配平书写离子方程式解答：解：（1）待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）=0.10 mol/L，故答案为：0.10 mol/L；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本

14、身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O点评：本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2m

15、ol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g)

16、+ I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-1。 略18. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：NO的体积为L，NO2的体积为L。将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL-1。若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL-1。参考答案