2022年湖北省襄阳市市第一中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年湖北省襄阳市市第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列做法用到物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢参考答案：C略2. 下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（ ）A原子半径：YXWB氢化物的沸点：WXYC氢化物的稳定性：RYXD简单阴离子的还原性：YRZ参考答案：D3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K、Cl、Ca2、SO42-、NO3-pH=11的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32

2、-水电离的H浓度c(H)=10-12molL-1的溶液中：Cl、NO3-、NH4 、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4 、Cl、K、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、S2A. B. C. D.参考答案：C略4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO

3、4 C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ参考答案：答案：A5. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO32参考答案：C略6. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小

4、CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)参考答案：BD略10. （2010广东卷）11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。11. 下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠加入水

5、中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A氧化物应保留化学式；B碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；C电荷不守恒；D二者反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：A过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B错误；C用FeC1

6、3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D12. 水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ） ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO2参考答案：D略13. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 K

7、J热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量参考答案：C本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。14. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol?L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向

8、移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)参考答案：A略15. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为参考答案：【知识点】 化学平衡 反应速率 G3 F1 【答案解析】A解析：根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，则升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v（NO2）=0.2molL1s-1，即单位错误，B错误；使用催化剂，

9、不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断，如本题的A项，要看清能量高的是反应物还是生成物（本题是反应物），C项图像正确，但描述错误，顾此失彼；解答B项不仅要看数据，还要看单位。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分） 实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 已知： 环己醇 沸点：160.8，微溶于水； 环己酮 沸点：155.6，微溶于水； 醋酸 沸点117.9，和水以任意比例互溶。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程

10、如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 。 （2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL、“100 mL”或 “250 mL）。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_ 。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然

11、后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入_ 中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集_ 的馏分。 （6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为_ 。 A重铬酸钾溶液 B金属钠 C新制的氢氧化铜悬浊液 D醋酸溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO21、 现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4

12、） g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 n ；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。参考答案：1、15.782、由反应和可得反应：Na

13、2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。3、根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO ax mol ax/4 mol ax mol 根据反应： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 a mol a/2 mol a mol 根据题意得： a mol + ax mol =1 mola/2mol + ax/4 mol = y mol解得：y =（2分）4、2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S+3H2ONa2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S根据以上两个反

14、应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol （2分） n(Na2SO4)=0.05 mol（2分）略18. 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2 （1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生_m3 H2（标准状况）。（2）合成氨原料气中的N2是通过反应除去

15、空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为41，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）211635600.1 计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气) 计算生成上表所列气体时，消耗了_ kg焦炭。（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：V(CO2)V(N2)V(H2) = _时，原料的利用率最高；假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是： n(C)n(H2O)n(空气) = _（填最简整数比）。参考答案：答案:（1）3.73 （2分） （2） 31 （2分） 30（2分） （3）113（2分） 5610845（2分）19. （2005广东卷）26.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯