2022年黑龙江省哈尔滨市第四十七中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年黑龙江省哈尔滨市第四十七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O CCr含量大于13时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略2. 在1时，可大量共存且

2、形成无色溶液的一组离子或分子是Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-HClO、Ba2+、Na+、Cl- K+、Cl-、Al3+、S2O32-参考答案：A略3. 下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸参考答案：A4. 下列叙述与对应图式正确

3、的是（ ）A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强原子半径最高或最低化合价0.741.601.521.100.991.860.750.8222153711533B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强参考答案：BA短周期元素，具有最高正化合价+1，处于A族，且的原子半径较大、的原子半径表示最小，故为Li、为Na，Na是短周期中金属性最强的元素，故NaOH的进行最强，故A错误；BT时可能加入了H2O2，双氧

4、水具有强氧化性，能加快反应速率，电流增大，故B正确；C催化剂改变反应途径，影响活化能，E1、E2会改变，反应热与始态、终态有关，H不变，故C错误；D由元素在周期表中的物质可知，X为N、Y为P、Z为S、W为Br，NH3呈碱性，HBr的酸性最强，故D错误；故选B。【点睛】：本题以图表形式考查结构位置性质关系应用、原电池原理、反应热等，题目综合性较大，侧重对学生分析解决问题能力的考查，B选项为易错点、难点，注意反应越剧烈原电池中电流强度越大。5. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（N

5、a 2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA C.常温常压下，60g SiO2晶体中含有4NA个SiO键 D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：C略7. 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该

6、实验能够得到的正确结论是（）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B考点：常见离子的检验方法 .专题：离子反应专题分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨

7、气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误故选B点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等8. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆

8、中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略9. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱

9、和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴参考答案：DA、要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，错误；B、由已知MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体得将MgCl26H2O灼烧即得不到无水

10、MgCl2，错误；C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴，正确。10. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q985参考答案：答案：A11. 下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.铜溶于稀硝酸：3C

11、u+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH=H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。12. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B氨很容

12、易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。13

13、. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4参考答案：C略14. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂同时降低正逆反应的活化能C催化剂不能提高反应物转化率，对工业生产意义不大D催化剂能改变化学反应的方向参考答案：略15. 在下列自然资

14、源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；向NaOH溶

15、液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下：请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有 、 。（2）将灼烧后的固体混合物置于80 的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 。（3）将“（2）”中

16、滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法：_ 。（5）滤出碳酸钡沉淀，经 后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是 。参考答案：391.55KJ/mol18. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH

17、溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 40.035Y=14 molL1c（HNO3）=1442=6 molL1 （2分）（2）3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2On铜=0.05 mol NO、H+均过量 （2分）VNO=0.0522.4=0.747 L （1分）略19. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为