2023年上海横沙中学高三化学期末试卷含解析

1、2023年上海横沙中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离

2、子是参考答案：A略2. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH= H

3、2PO2+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2，D正确，答案选D。3. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+C溶液

4、可能含有NO3 D一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案：B略4. 一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A. 05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ参考答案

5、：D根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7molSO2和0.85molO2参加反应，生成1.7molSO3。A. 05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017molL-1min-1，故A正确；B. 的值不变时，说明O2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确；C. 增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍，即大于3

6、33.2kJ，故D错误；答案选D。5. 下列说法正确的是 A将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/LD已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6% 参考答案：B6. 下列说法正确的是 A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4 NH

7、4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为C常温下，C（H+）= 10-14 mol / L的溶液中，Na+ 、AlO2、 S2、 SO32 可以大量共存D常温下，由水电离出的C（H+）=10-14 mol / L的溶液中，NO3 、I 、 Na+ 、K+一定可以大量共存参考答案：C略7. 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaH

8、CO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)参考答案：A略8. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+参考答案：C9. 下列说法中错误的是()。A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D二氧化硫漂白过的草帽过一段

9、时间后变黄参考答案：BD略10. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 参考答案：B11. 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bgmL1,则该盐酸浓度是：Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/（22400+36.5） molL1 D1000ab/（22400+36.5a） molL1参考答案：D略12. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级

10、无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略13. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。则下面四组物质

11、的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH参考答案：A略14. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4参考答案：D略15. 下列离子方程式书写正确的是()。A氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC大理石跟盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D醋酸和氨水反应： HOH=H2O 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个

12、小题，共10分）16. （10分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充 分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_ _。此方案第一步的实验装置如右图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ 。（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_ _，作用是

13、_ _ _ _。（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_（填序号）气体的发生装置。CH4 H2 Cl2 CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。参考答案：（1） HCO3 + OH = CO32 + H2O （2分）（2）方法：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，（1分）过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（1

14、分）方法：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。（1分）然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。（1分） （3）饱和碳酸氢钠溶液； 吸收HCl气体 （各1分，共2分）（4） （2分） （5） 7.2 mol/L （2分，漏写单位不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定

15、浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1) 硝酸在该反应中的作用是_。(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_ 。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比

16、例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。参考答案：（1）氧化性、酸性 （2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；1/22.4molL1（或0.0446 molL1）（3）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18. （10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减

17、少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 参考答案：解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再