2023年吉林省长春市市育文中学高三化学期末试题含解析

1、2023年吉林省长春市市育文中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）低熔点 水溶液不能导电 融融状态能导电 晶体能导电 能溶于水 易溶于苯A B C D 参考答案：答案：B2. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C D全部参考答案：C略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NAB标况下，22.

2、4L氦气含有的原子数为2NAC28 g C2H4中含有2 NA个碳原子D0.1 mol?L1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数解答：解：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移4NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量=1mol，氦气是单原子分子含有的原子数为NA，故B错误；C、

3、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算碳原子数为2 NA个碳原子，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目难度中等4. 下列说法不正确的是A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应CSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应DAgNO3+HClAgCl+ HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强参考答案：A5. 下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略6. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

4、( ) 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别和溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠 A. B. C. D. 参考答案：B 略7. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略8. 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A B C D参考答案：C略9. 2013年3月我国科学家报道了如图所

5、示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移参考答案：C10. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：D11. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有 B.只有 C.只有

6、D.全部参考答案：C略12. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735 D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910参考答案：B略13. 请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是 （ ） AAl元素的第一电离能比Mg元素的大 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 D酸性：

7、HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：D略14. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） AX、Y、Z、M BX、Z、M 、Y CM、 Z、 X、Y DX、Z、Y、M参考答案：答案：D15. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.

8、5 mol甲烷的质量比为7：4参考答案：考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol27=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子

9、物质的量为1mol，质量=1mol28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。

10、（2）AC整个反应过程中总反应的化学方程式为 。（3）上述FeC2O42H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。若将分解得到的600时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。参考答案：（1）Fe2C2O4 FeO （2） Fe2C2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O （3） 防止FeC2O4在加热过程中被空气中的

11、氧气氧化。 Fe2(SO4)39H2O （4）50%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2 （标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：答案：m(Na2SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO3) = 1.68g18. （10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定

12、温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时C在混合气体中的百分含量 (填写增大、减小或不变)。(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的

13、物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系是 (用含有n和m的关系式表示)。参考答案：(1) 25a% (2) 2a 不变 (3) 6 (4) n2 m /3 19. （14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t700800850K0.60.91.0（1）请回答：上述反应中Q 0 （选填“”或“”或“”）。在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变b该反应的反应热H不变cH2的质量分数不再变化d单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等 （2）850时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，则m_。（3）850时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当