2023年四川省广安市断桥初级中学高三化学月考试题含解析

1、2023年四川省广安市断桥初级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为C10H14O6B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃参考答案：B【详解】A的分子式为C10H10O6，故A错误；B中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，故B正确；C分子结构中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，均能发生取代反应，如发生酯的水解、酯化反应等，故C错误；D除含有苯环外，还含有氧元素，只能属芳香族化合物，不是

2、芳香烃，故D错误；故答案为B。2. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A. 放电时，负极的电极反应式为Lie=Li+B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O6e= Fe2O3+6Li+参考答案：BA. 该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Lie=Li+，A正确；

3、B. 放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C. 充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e+3Li2O= Fe2O3+6Li+，选项D正确；故本题合理选项是B。3. 欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是 A. 钠玻璃（含Na元素） B. 钾玻璃（含K元素）C. 石英玻璃（主要是SiO2） D. 铜管参考答案：C4. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴

4、水，溴单质被还原，由此推断溶液中（ ） A一定有碘离子、不含氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子 D不含铁离子和硝酸根离子参考答案：D略5. “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是 A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防 水涂料或汽油 B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C实现资源的“3R”，即：减少消耗(fleduce)、增加重复使用(JReuse)、重复再生(：Recycle) D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用参考答案：D略6. 关于氧化还原反应的下列说法中正确的

5、是 ACu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强 B原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱 C强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应 D浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中 N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强参考答案：B略7. 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可参考答

6、案：A略8. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是 （ ） A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可参考答案：B略9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A. W的氧化物的水化物一定是强酸B. 气态氢化物的稳定性：ZXC. 简单离子半径：WYD. Y与W形成的化合物一定含有共价键参考答案：C【分析】W元素的单质为淡黄色固体，W是

7、S元素；0.010molL1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010molL1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。【详解】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3PH3，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2-Na+，故C正确；D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。10. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的

8、结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正极反应式为：02+2H20+4e-40H参考答案：AC略11. 下列叙述正确的是( ) A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与

9、非电解质 参考答案：A 略12. 下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、Na+、Br、S2C.H+、Fe3+、I、NO3 D.Na+、Ba2+、OH、Cl参考答案：D解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误； B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.13. 设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g 和混合气体中原子总数为0.1N B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12

10、L氧气时转移电子数目为0.2N C.0.1 的溶液中和总数为0.1N D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N 参考答案：A 略14. 下列实验问题的处理方法中，正确的是 A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg)的蒸发 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度 C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. NH3制取实验中，将多余NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收参考答案：B15. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl、H+、Na+B常温下，由水电离出

11、的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32、SO42C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42、MnO4、K+、ClD常温下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32、NO3参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、Fe3+与HCO3发生双水解反应，而且HCO3与H+反应生成气体；B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4会氧化Cl，D、=0.1 mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。【思路点拨】解答离子共存时

12、应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含

13、有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水他们设计的实验步骤如下： 取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象 将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象请回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_（3）菠菜中的Fe是2价还是3价？_（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类

14、物质由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰则X是_（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐（1）取该碱式盐301 g，加入20 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425 mL时开始产生CO2，加入盐酸至450 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重174 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0040，试推测该碱式盐的化学式参考答案：（1）161（2）Al2Mg6（

15、OH）16CO34H2O略18. 测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。求：（1）4g混合物高温煅烧后的质量。（2）t时Ca(OH)2的溶解度。参考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克19. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应