2023年四川省成都市大邑县安仁中学高三化学期末试题含解析

1、2023年四川省成都市大邑县安仁中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C2. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的N

2、aOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 参考答案：B略3. 将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是A、氟化物 B、氯化物 C、溴化物 D、碘化物参考答案：B略4. 我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是（） A传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化 B传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用 C葡萄糖酸钠是强电解质 D尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得 参考答案：答案：C5. 已知NH4CuSO3与足量的2molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产

3、生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B该反应显示硫酸具有酸性C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略6. 25和l01kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的湿度和压强，气体的总体积缩小了l05 mL，原混合烃中己烷的体积分数为 A15 B20 C25 D30参考答案：B略7. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（ ）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBWg该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原

4、子所含的质子数为 10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：A某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值；B已知质量求物质的量，运用公式n=计算；C根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；D根据n=计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量解答：解：A元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值氖原子的相对原子质量为，故A正确；B根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol

5、该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol故B正确；CWg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D常温条件下

6、，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案：DA酸性条件下，I、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；BAlO2与Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；CpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，NO3具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；D常温条件下，=0.1 mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D9. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一

7、反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略10. A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（ ）AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素CA可能是Cl2 D反应和一定为氧化还原反应参考答案：A略11. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最

8、外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 （） A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C. 单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：C略12. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、

9、c数值的关系是Abac Bcab Ccba D abc 参考答案：A略13. 下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A氧化性：F2C12Br2 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D-热稳定性：SiH4PH3H2S参考答案：D考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：A非金属性：FClBr，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化

10、性：F2C12Br2，故A正确；B非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D非金属性：SPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2SPH3SiH4，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累14. 下列表述正确的是 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵

11、摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.B. C. D.参考答案：D略15. 下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ）长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装

12、置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解）。(1)如何检查上述装置的气密性_.(2)如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为_， 此时A中反应的离子方程式为：_。(3)当加热温度为600以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为_。(4)在(3)中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子。请简述检验该离子的方法：_。(5)写出Na2SO3 固体

13、加热到600以上分解的化学方程式：_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）向272Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。则Cu与Cu2O 的物质的量之比为 ， 硝酸的物质的量浓度为 。参考答案：（4分） 2:1 2.4mol/L略18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加

14、入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)

15、5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L19. （8分） 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入