2023年安徽省宣城市中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年安徽省宣城市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC2H6O参考答案：D略2. 下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，则pH

2、a+pHb=13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A12g金刚石中含有的共价键数目为4NA B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C18gH2O2中含有的质子数为18NA D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的

3、单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（ ）A. W与X可形成两种以上的二元化合物B. 简单氢化物的热稳定性X比Y强C. W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D. Y和Z简单离子半径：YC，所以气态氢化物的热稳定性：H2OCH4，故B错误；C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2-Al3+，故D错误；故选A。5. 无色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-、Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的

4、pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A. 不能确定的离子是 B. 肯定没有的离子是C. 可能含有的离子是 D. 肯定含有的离子是参考答案：A无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32-SO42-Fe2+；(1)用pH试纸检验pH7，溶液显碱性，是SO32-水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，一定不含Fe2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定无Ba2+，由于溶液呈

5、电中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，应氯水先氧化SO32-，过量氯水继续氧化Br-，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br-；此步操作会在溶液中引入Cl-，且会将SO32-氧化为SO42-；(3)由于步骤2加入的氯水会将SO32-氧化为SO42-，故向步骤2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原来溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由

6、于第(2)步操作会在溶液中引入Cl-，故不能说明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含Na+、SO32-；一定不含Ba2+、Fe2+；不能确定的是Cl-、B-r、SO42-；故答案为A。6. 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2参考答案：A知识点:元素化合物解析：在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B项若HCl过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO2过量，则没有沉淀，D项的物质不发生反应。因此选A。 思路点拨:本题运用物质的性质解答

7、，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。7. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略8. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)2参考答案：C9. 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KI

8、O3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用解答：解：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I的还原性大于Br2；Br2能将I氧化为I2，B

9、r2的氧化性大于I2，I还原性大于Br；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I的还原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物10. 通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（ ）A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3 参考答案：D略11. 全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电

10、时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A. 充电过程中，N电极附近酸性减弱B. 充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C. 放电过程中，H+由N电极向M电极移动D. 放电过程中，M电极反应为VO2+ 2H+e-= VO2+ +H2O参考答案：A试题分析：A、充电过程中，N电极是阴极，氢离子移向阴极，故附近酸性增强，A项错误；B、充电过程中，N电极是阴极，发生反应：V3+e-=V2+，B项正确；C、放电过程中，N极是负极，H+由N电极向M电极移动，C项正确；D、放电过程中，M电极为正极，反应为VO2+ 2H+e一= VO2+H2O，D项正确

11、；答案选A。12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：D略13. 下列说法不正确的是 （ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中

12、一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子 A B C D参考答案：C略14. 下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是 A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，Al(OH)4

13、-，S2，SO42B由水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32 C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-DpH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Al(OH)4-参考答案：A15. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 287 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH（aq）HCl（aq）NaC1（aq）H2O（l）H+574 kJmolB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2（g）十O2（g）2H2

14、O（g）；H= 4836 kJmol，则H2的燃烧热为 2418 kJmolD已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1 2C(s)O2(g)2CO(g)；H2 则H1H2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题（1）装置中试管B的作用是 ；（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 ；（3）反应停止后，取出试管C，在酒精灯上加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。在糖类的下列物质中，能产生相同现象的是 （填字母编号）； a葡萄糖 b蔗糖 c淀粉 d纤维素 （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，

15、进行如下实验：（）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ；（）下列有关步骤的操作中说法正确的是 ；A滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c锥形瓶不需要用待测液润洗d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30 s内溶液不恢复到原来的颜色：再读数（）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留

16、了44g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 （2） 求原HNO3溶液物质的量浓度 （3） 求NO,NO2体积比参考答案：(6分) （1）25（2）7mol?L-1（3）31略18. （2005上海卷）30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na

17、2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。参考答案：（1）0.006 mol （2）0.056 g 1/2本题考查考生简单的运算能力。（1）由所给反应方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）= 2=0.006 mol（2）由题意可知样品中Ca2+的总量为：n（Ca2+）=n（CaCO3）=0.007 mol，样品中n（CaO）=0.007 mol0.006 mol=0.001 mol所以m（CaO）=0.056 gm（H2O）=0.542 g0.006 mol72 gmol10.056 g=0.054 g，n（H2O）=0.003 mol，所以x=。19. （7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4 g与1 L 1 molL1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05 molL1(溶液体积仍可视为1 L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为 。参考答案：（7分）