2023年安徽省滁州市来安县高级职业中学高一化学测试题含解析

1、2023年安徽省滁州市来安县高级职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略2. 下列关于物质的检验说法正确的是 （ ）A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀

2、盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+ 存在 D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+ 参考答案：B略3. 下列物质反应后，最终可以不含3 价铁的是过量 Fe 与 Cl2 反应；Fe 与过量稀硫酸反应；FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A. B. C. D. 全部参考答案：C【详解】过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，固体和气体的反应，铁过量不会与生成的氯化铁反应，故

3、一定含3价铁；Fe与过量稀硫酸反应，发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故可以不含3价铁；因为还原性顺序为I-Fe2+Cl-，当FeI2溶液中通入少量Cl2时，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；当FeI2溶液中通入过量Cl2时，发生反应：2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+2I2 +6Cl-，故可以不含3价铁；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故可以不含3价铁。所以最终可以不含3 价铁的是。故选C。4. 丁烷的同分异构体有(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种

4、 (D) 5种参考答案：A略5. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是Am=4， R3+是氧化产物 Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2 ，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物参考答案：A6. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A. n/1 mol1 B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. n mol1参考答案：B试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol2=1/9mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n1/99nmol-1

5、。答案选B。7. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA322 B123 C133 D311参考答案：C略8. 标准状况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。 若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（） A4:1 B1:2 C2:1 D1:4参考答案：C略9. 下列陈述I、均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述A.SO2具有漂白性SO

6、2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水.C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气参考答案：CA、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。10. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可

7、能是（ ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 DH2O参考答案：BD略11. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为A3.6 g B2.7 g C5.4 g D1.8 g参考答案：C12. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体或绝缘体时，均

8、为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C略13. 下列实验不能达到目的的是（ ）A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气C加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 D用植物油萃取溴水中的溴参考答案：B略14. 我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在

9、。下列说法正确的是（ ）。 A原子核内含有4个质子B和互为同位素 C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：B略15. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（ ）A三种元素的原子半径的大小顺序是BACBA元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质参考答案：A解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子

10、序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，解得x=16，故A为N元素、B为S元素、C为F元素A同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：BAC，故A错误；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故B正确；CB元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；DC为F元素，非金属性最强，单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质，故D正确，故选A二、实验题（本题包括1个小题，

11、共10分）16. 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量_g NaOH固体，NaOH固体放在_称量。(2)有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定不需要的仪器是_(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.定容时俯视刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏

12、水 D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶参考答案：(1)2.0g 小烧杯 (2) 胶头滴管 (3) (4)A【分析】(1) 用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2) 配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有: 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3) 配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4) 分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=n/V进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容

13、量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L500ml40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：转移洗涤振荡摇匀定容颠倒摇匀。(4) A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积

14、都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为51，求：（1）该烃的相对分子质量 （2）确定该烃的分子式（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）参考答案：略18. 取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到112m

15、LCO2（标况）。 求：（1）稀盐酸物质的量浓度；ks5u （2）Na2CO3xH2O的摩尔质量； （3）x值。参考答案：（1）0.5mol/L（2）286g / mol（3）10略19. （8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O （1分） 设混合物中Cu的物质