2023年山东省德州市齐河县仁里集镇中学高一化学期末试题含解析

1、2023年山东省德州市齐河县仁里集镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将乙醇和乙酸分离的正确方法 A、加热蒸馏B、利用分液的方法C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸参考答案：D略2. 不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. pH试纸 D. BaCl2溶液参考答案：D3. 下列说法正确的是（ ）增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4

2、如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A. B. C. D. 参考答案：D【详解】对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故错误；气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，故正确；利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故错误；根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故正确。所以上述说法正确的是。故选D。【点睛】明确

3、元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。4. 正确的分类会为我们的生活和学习提供帮助，下面是对纯碱的分类：碱 含氧酸盐 钠盐 碳酸盐。其中正确的是A B C D参考答案：D略5. 下列说法正确的是 AMnO2+4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的

4、质量之比为1:1C3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3参考答案：D略6. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性参考答案：B7. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的

5、溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L参考答案：D略8. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液参考答案：D试题分析：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确；9. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃

6、烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A B C D参考答案：D略10. 如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ANA个CO2分子中含1mol氧原子B3.2g S2的核外电子数1.6NAC1 mol?L1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NAg参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子；B、求出硫离子的物质的量，然后根据硫离子的核外有18个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，求出所

7、含的氧原子的质量，然后根据1个硫酸分子中含4个氧原子来分析【解答】解：A、二氧化碳中含2个氧原子，故NA个二氧化碳分子中含2NA个氧原子，即2mol，故A错误；B、3.2g硫离子的物质的量为0.1mol，而硫离子的核外有18个电子，故0.1mol硫离子中含1.8NA个电子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，氧原子的质量m=16g/mol4mol=64g，故一个氧原子的质量为m=g=g，而1个硫酸分子中含4个氧原子，故1个硫酸分子中含有的氧原子的质量为=，故D正确故选D11. 下列反应属于非氧化还原反应的是( )

8、A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.2Mg+CO22MgO+CC.N2+3H22NH3 D.SiO2+CaOCaSiO3参考答案：D略12. 新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：YZSNO，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2

9、O5等，故D错误。13. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是A、NaOH B、Na2SO4 C、 Na2CO3 D、K2CO3参考答案：B略14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）AO2BCH4CCO2DSO2参考答案：B15. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：A解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与处N

10、aBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色故选：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是（说明作用并写出反应的方

11、程式）_(3)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_(填编号)。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5m

12、ol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L?min)，试求：（1）x的值_；（2）5min时A的浓度_；（3）此5min内B的转化率_。参考答案：(1) 2 (2)0.75mol/L (3)17%【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L2L=1mol，利用三段式求解： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始： a a 0 0变化：1.5 0.5 1x/2 1平衡：(a1.5)(a0.5) 1x/2 1根据c（A）：c（B）=3：5，则(a1.5)：(a0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(31.5)2mo

13、lL1=0.75molL1；v(B)=0.5/(25) mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min内B的转化率为0.53=17%；故答案为：2、0.75mol/L、17%；18. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。计算 装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀参考答案：(1)C10001.2036.5%36.512.0mol/L(2)设需浓盐酸Xm