2022年河南省洛阳市豆村中学高二化学联考试卷含解析

1、2022年河南省洛阳市豆村中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( ) A钠和硫的熔化 B食盐和石蜡的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略2. 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D反应中生成1 mol Na

2、2H3IO6转移2 mol电子参考答案：C试题分析：A因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；B该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；C由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；D反应中生成1molNa2H3IO6转移1mol（7-5）=2mol电子，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大。由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应

3、中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。3. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3参考答案：D略4. 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（ ）A. 0种 B. 3种 C. 2种 D. 1种参考答案：D该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二

4、是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则内容及应用。最外层为4s1，可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。5. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺

5、序由大到小排列为（ ）A A ? B ? C ? D B。 A ? C ? B ? DC A ? C ? D ? B D。 B ? D ? C ? A 参考答案：C略6. 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（）ABCD参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答【解答】解：配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，先计算需要氯化

6、钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线12cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：A7. 有下列五种物质：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是 A B C DD.参考答案：D略8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A蔗糖B金属镁C氧气D氧化钠参考答案：A考点：电解质与非电解质分析：电

7、解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物解答：解：A、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故A选；B、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故D不选，故选A点评：本题考查电解质与非电解质，明确在水溶液中或在熔融状态下是否能够电离，即是否以离子的形式分散在水中还是以分子存在，难度不大9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 17gOH-中含有的电子数为NAB. 6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子

8、数为0.2NAC. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案：BA、n(OH-)=1 mol，1个OH-中含有的10个电子，1 molOH-中含有的10NA个电子；A项错误；B、n(Zn)=0.1 mol，与盐酸反应Zn转化成Zn2+，0.1mol转移电子数0.2NA个电子，B项正确；C、1 molL-1CaCl2溶液的体积不确定，其中含有的Cl-数目也不能确定，C项错误；D、非标准状况不能利用22.4 L/mol求算O2的物质的量，进而求原子数，D项错误。答案选B。10. 在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中

9、原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2参考答案：B由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同,即原子守恒。将生成物中各原子个数减去已知反应物中各原子个数得到的差值为C2H4O2,对照选项,原子数之和为C2H4O2的只有选项B。11. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸

10、D 广泛pH试纸参考答案：B12. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4 L，据此推断乙一定不是（ ）A.HOCH2CH2OH B.C. D.CH3CH2OH参考答案：CD13. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 氯化铁溶液D溴化银参考答案：B14. 某烯烃与氢气加成后得到2.2二甲基戊烷，烯烃的名称是 （ ）.2.2二甲基3戊烯 .2.2二甲基4戊烯.4.4二甲基2戊烯 .2.2二甲基2戊烯参考答案：C略15. 已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是A它可使酸

11、性KMnO4溶液褪色 B它不可以与溴发生加成反应C它可以发生银镜反应 D它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_。碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气

12、口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是_。参考答案： NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到纯净的NH3 (2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2 (3) 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在纯O2 中燃烧,先通入O2 可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于

13、水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案：略18. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm3计）。参考答案：37819. （8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，KspMg(OH)241012，KspFe(OH)38.010-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于110-5 molL-1时就认为该离子已经沉淀完全。假定