2023年山东省泰安市发电厂子弟中学高一化学期末试题含解析

1、2023年山东省泰安市发电厂子弟中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：ACO2 BN2O CH2O DCH4参考答案：C略2. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cad C. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略3. 下列

2、实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D用多量的氯气进行性质实验参考答案：BC4. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2 、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)3参考答案：A略5. 下列气体在空气中充分燃烧后，其生成物既可使无水CuSO4变蓝，

3、又可使澄清石灰水变浑浊的是( )A.CO B.CH4 C.H2 D.H2S参考答案：B略6. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B 单质分子中均不存在化学键C 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：C7. 下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )AFe2+、NO3-、Na+、Cl- BS2-、Na+、NH4+、NO3-C K+、Cl-、SO42-、Al3+ DSO42-、K+、HCO3-、Cl-参考答案：CA酸性溶液中 Fe2+、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B酸性条件下S2-、

4、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D错误；故选C。8. 物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1参考答案：C【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag+Cl-=AgCl，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有

5、的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L1L=cmol；根据Ag+Cl-=AgCl可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)= cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则x?V1=2x?V2=3x?V3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离

6、子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。9. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子半径：XYZW B. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：ZWYX D. 金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：A试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW。AZ、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数YXZW，同周期元素原子

7、序数越大，半径越小，所以原子半径XY，WZ，原子核外电子层数越多，半径越大，所以XYWZ，故A错误；BX、Y处于同一周期，原子序数YX，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故B正确；CX、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则原子最外层电子数ZW，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C正确；DX、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW，所以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2

8、-Z-，故D正确。故选A。10. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）ACl BO CMg DNa参考答案：A考点：常见元素的化合价；原子结构与元素的性质 分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价解答：解：ACl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，BO的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；CMg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；DNa的最外层电子数为1，最高化合价为+

9、1价；则化合价最高的为Cl，故选A点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价11. 最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 A“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C12. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶

10、液反应Ba2SO42BaSO4 B氢氧化铝治疗胃酸 Al（OH）33HAl33H2O C铜与硝酸银溶液反应 CuAgCu2Ag D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OHHH2O参考答案：BD略13. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）。A. CuO+H2Cu+H2OB. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Na+Cl22NaCl参考答案：A试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D

11、。14. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：制炊具 制易拉罐 制电线电缆 煎制油条时使用明矾 用明矾净水 A B仅 C仅 D参考答案：A15. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+Fe3+ClNO3S2CO32 NH4+Mg2+Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A BC D参考答案：D解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的ClS2CO32不能存在，无色溶液中Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的CO32不能存在

12、故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题： （1）写出装置中有关仪器的名称：a b 该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分不同进行分离的。（2）装置II中仪器C 的名称为 使用C前必需进行的操作是 为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 。 （3）下面是用36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸的操作，请按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 需要量取浓盐酸的体积为 mL。 下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。a定容

13、时，俯视刻度线 b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是 参考答案：（1）蒸馏烧瓶 , (直形)冷凝管 , 沸点（2） 分液漏斗 , 检查是否漏水 , 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。）（3）250 mL容量瓶和胶头滴管 , 10.5 b d , 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案： 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（4分）（要规范地写出计算过程）。18. （1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少_。（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少_。参考答案：(1) 0.2 (2) 4mol.【