2023年山东省淄博市裕禄中学高二化学月考试题含解析

1、2023年山东省淄博市裕禄中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A重结晶 B蒸馏 C过滤 D萃取参考答案：B略2. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（）AB的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D混合气体的压强参考答案：D考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等

2、，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、定容密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为03. 如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（

3、晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）Ag?cm3Bg?cm3Cg?cm3 Dg?cm3参考答案：C考点：晶胞的计算 分析：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8=1，Cl个数为1，根据晶胞密度公式=计算氯化铯密度解答：解：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8=1，Cl个数为

4、1，根据晶胞密度公式=g?cm3=g?cm3，故选C点评：本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，知道每个Cs+被几个晶胞共用，知道密度公式中的含义是解本题关键，题目难度中等4. 下列说法中正确的是 ( )A升高温度能够增加活化分子的总数B增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：AD略5. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）ABCD参考答案：A解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选A6.

5、下列属于酚类化合物的是参考答案：略7. 下列说法中正确的是A干冰气化和I2升华克服的作用力相同B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A8. 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是 A(A)=0.7 molL1min1 B(B)=0.3 molL1min1 C(C)=0.9 molL1min1 D(D)=1.1 molL1min1参考答案：A9. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s

6、1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s1参考答案：B略10. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是()No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.551012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.0100300109/LA.硒B.锌C.铁D.碘参考答案：C从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。11. 下列关于微粒结构的描述正确的是ACS2为V形的极性分子BClO 3 的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO2 3 的中心

7、原子均为sp3杂化参考答案：CD略12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) 2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)参考答案：AC略13.

8、 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为 ()A、0.1 sB、2.5 sC、5 s D、10 s参考答案：D略14. 相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是( )A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H6参考答案：A略15. 下列有机物：CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A. B. C. D.参考答案：B二、实

9、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是_(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极

10、反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极保护法等解析：解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，而发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe2e=Fe2，正极反应是O22H2O4e=4OH。解答第(2)题时，对比实验1

11、和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：被溴单质氧化的KI的质量 被还原的氯气的质量参考答案：被溴单质氧化的KI质量为16.6g

12、 被还原的氯气的质量为5.325g18. 某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：（分子式3分，其余分别1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6.7%=53.3%M(A)=230=60A分子中各元素原子个数分别为N(C)=6040%/12=2N(H)=606.7%/1=4N(O)=6053.3%/16=2所以A的分子式为C2H4O2（2）A可能结构有CH3COOH 乙酸HCOOCH3 甲酸甲酯略19. （10分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2。求：（1）该有