2022年高一化学测试题含解析

1、2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列互为同位素的是 A H2 D2 B 14N 14C C 16O17O D金刚石 石墨参考答案：C略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y

2、的强D. Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A非金属性

3、越强，氢化物越稳定，非金属性NC，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。3. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可

4、通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是()A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：A略4. 随着核电荷数递增，下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色逐渐加深 B. 单质与氢气化合的剧烈程度逐渐减弱C. 阴离子的半径逐增大 D. 阴离子的还原性逐渐减小参考答案：D略5. 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱参考答案：B略6. 上

5、海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质参考答案：B略7. 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、KOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C【详解】A.NaCl是离子化合物，只含有离子键，KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.Na2S是离子化合物，含有离子键，B不符合题意；C.选项的物质都是共价化合物，只含有共价键，C符合题意；D.

6、Na2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，D不符合题意；故合理选项是C。8. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中 ( )A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO3参考答案：CA. 氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，

7、故A正确；B. 图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D. 图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3故D正确。10. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ）A一定是A元素 B一定是金属元素C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D略11. 下列关于硝

8、酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：D解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。12. 下列电子式中正确的是（ ）Ks5u参考答案：C略13. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 ( )A 24 B 26 C 28 D 30参考答案：D略14. 若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于AB族 BA

9、族 CB族 DA族参考答案：B略15. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是A、2H2(g)+O2 (g)2H2O(g) ；H=Q1 kJ/mol2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ；H=Q2 kJ/molB、C(s) +O2(g) = CO(g) ；H=Q1 kJ/mol C(s) +O2(g) = CO2(g) ；H=Q2 kJ/molC、S(g)+O2 (g)SO2 (g) ；H=Q1 kJ/mol S(s)+O2 (g)SO2 (g) ；H=Q2 kJ/molD、H2 (g)+Cl2 (g)2HCl(g)；H=Q1 kJ/mol H2 (g)+Cl2 (g)HCl

10、(g)；H=Q2 kJ/mol参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示I 、II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。 猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气

11、味的气体。 猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。参考答案：猜想1：K2SiO3 ；猜想2：K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）： K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。 猜想3（2）K2SO4;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3

12、。 猜想3 (4)K2C2O4;取少量该固体放入试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知中含，则的摩尔质量是 ；的相对原子质量是 。参考答案：略18. 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g则生成的气体可能含CO，CO2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？参考答案：（1

13、）混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2，故答案为：CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymo

14、l，根据二者体积及质量列方程，则：解得x=0.15 y=0.15答：混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，则：解得a=0.05 b=0.1则c（Na2CO3）=0.025mol/Lc（NaHCO3）=0.05mol/L，答：溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用方程组进行解答19. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）生成的H2在标准状况下的体积为4.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算；（3）发生Fe+2HCl