高中化学竞赛-无机化学8

1、第八章 溶液8-2 非电解质稀溶液的依数性8-3 溶胶8-1 溶液无机化学8-1 溶液定义：一种物质分散到另一种物质中形成稳定体系的 叫做溶液。 通常将组分多者称为溶剂，组分少者称为溶液。液溶液：气-液、液-液、固-液气溶液：气-气、液-液、固-气固溶液：固-固、液-固、气-固 无机化学8.1.1 溶液浓度的表示方法1、质量摩尔浓度 单位: molkg-12、物质的量浓度 单位:mol.dm-3无机化学3、质量分数 =4、摩尔分数 5、体积分数 i= i=18.1.1 溶液浓度的表示方法无机化学8.1.2 溶解度原理：相似相溶影响溶解度的因数：本性溶剂压强温度无机化学 温度吸热过程：温度升高，

2、溶解度升高。如 KNO3。放热过程：温度升高，溶解度降低。如Ce2(SO4)4温度升高，溶解度几乎不变。如NaCl温度升高，开始溶解度增大，后溶解度减小。如Na2SO4.11H2O温度升高，溶解度增大，如Na2SO4 ；温度升高，溶解度减小，如Ca(OH)2。无机化学压强 对气体而言P增大S增大。(见P334表9-3) 亨利定律 ： Ci=K Pi Ci为气体在溶液中的浓度， Pi为i气体分压， K为亨利常数。 无机化学在一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度之比值为一常数，称为分配常数。 K= K为分配系数， 为B溶质在溶剂中的浓度， 为B溶质在溶剂中的浓度。 8.1.3 分配

3、定律无机化学P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 根据分配定律，第一次萃取后剩余量m1 K=无机化学 第二次萃取剩余量m2因为:K=P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 无机化学依次类推n次萃取后剩余量mnP336例9-4 已知V 、mO、V求mn 无机化学已知 ， ， , K=185 求m1=? m2=? P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 无机化学解：根据公式 n=1时 m1=0.02P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 无机化学 n=2时所以少量萃取效果好，不同的溶液具有不同的性质（如导电性，颜色等），但所有的溶液也具有通性。P336例9-4 已知V 、mO、V

4、求mn 无机化学8-2 非电解质稀溶液的依数性依数性是指蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降的渗透压。 实验结果:蒸汽压下降P=无机化学拉乌尔定律 ：在一定溶液下稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂的摩尔分数的乘积。即：代入上式 P = 即 P无机化学 在一定温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成正比而与本性无关。拉乌尔定律另一表达式此式表示：若以水为溶剂的稀溶液(mB为B的质量摩尔浓度)沸点升高： P= 无机化学由水的和溶液蒸汽压图知： 沸点：TTTb=KbmB (mB为B的质量摩尔浓度)Kb为溶剂的沸点，常数不同的溶剂活度不同 。（见P340表9-4 ）无机化学8.2.3

5、凝固点下降 凝固点下降： T=Kfmb定义：难挥发非电解质的沸点升高和凝固点下 降仅与溶质物质与溶质有关而与溶质的 本性无关。无机化学8.2.4 渗透压 产生渗透压的条件： (1)具有半透膜 (2)膜两边溶液的浓度不同如细胞膜、萝卜皮。渗透压： 达到渗透平衡时维持溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。（静压强） V=nRT =CRT 该式表明：在一定T时，稀溶液的渗透压与溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。 无机化学8.2.5 依数性的应用 1.测定相对分子质量（M） TB=KbmB Tf=KbmB mB= 无机化学例9.6 ： 已知 m=1.09g , ma0=20g , p=101.

6、325Kpa Tb=0.156 Kb=4.512Kmol-1Kg 。 求相对分子质量M？无机化学例9.6 ： (解)无机化学 制作制冷剂的防冻剂 1 冰点273K，冰加NaCl 的凝固点为 250K ， 冰加CaCl2的凝固点为 218K 2 配制等渗溶液 3 血液渗透压为723 Kpa，输液时若 723Kpa，等渗溶液血红细胞收缩，细胞浆分离；若723Kpa溶液血红细胞涨裂，出现溶血的现象；=273Kpa为等渗溶液。 4 输液是5葡萄糖 0.9氯化钠。无机化学8-3 溶胶 8.3.1 分散体系 一种物质分散到另一物质中形成的体系 分散质：分散的物质分散介质：起分散作用的物质按分散质颗粒的 大小无机化学8.3.2 溶胶1、制备和净化 制备 分散法 机械研磨、超声波电分散化法 凝聚法 物理法 化学法 净化 通过渗析或过滤将杂质除掉。无机化学2 溶胶的性质 溶胶的性质（丁达尔现象）垂直的光 束方向可看到明亮的光柱因为胶粒 略小于光的发生光的散射若远远 小于散射极微甚至到光通过