高中化学-第2讲-水的电离和溶液的酸碱性课件

1、2011届高考化学一轮总复习第2讲 水的电离和溶液的酸碱性第八章 水溶液中的离子平衡第1课时(07天津)25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，KW增大，pH不变B一、水的电离1、水是极弱的电解质：H2O + H2O H3O+ + OH-简写为： H2O H+OH （1）任何水溶液中同时存在H+和OH （2）任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）： 恒有 c(H)水c(OH)水（3）

2、在25（室温）时，纯水中c(H+)=c(OH )=_？一、水的电离2、水的离子积常数： 在一定温度下，c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号Kw表示，即Kw=c(H)c(OH)（1） Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液：在酸溶液中：Kw=c(H)酸c(OH)水在碱溶液中：Kw=c(H)水c(OH)碱在纯水和盐溶液中：Kw=c(H)水c(OH)水（2）Kw只受温度影响，常温时（25）Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100，Kw=11012。H2O HOH H0 条件变化移动方向c(H)c(OH)Kw升高温度加盐酸加NaO

3、H溶液加FeCl3溶液加Na2CO3溶液加活泼的金属Na正向 增大 增大逆向 增大 减小逆向 减小 增大正向 增大 减小正向 减小 增大正向 减小 增大增大不变不变不变不变不变一、水的电离3、影响水的电离平衡因素：H2O HOH H0 一、水的电离3、影响水的电离平衡因素：（1）温度：越热越电离（2）加酸或碱：抑制（3）加正盐：强酸强碱盐：不影响，如NaCl能水解的盐：促进，如Na2CO3（4）加酸式盐：以电离为主：抑制，如NaHSO4、NaHSO3以水解为主：促进，如NaHCO3（5）加活泼金属：促进1、25，在pH=3的盐酸溶液中， c(H) ，c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水

4、_； 25，在pH=11的NaOH溶液中， c(H) , c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水_ ；想一想：2、25， 在pH=4的AgNO3溶液中， c(H)水 ， c(OH)水_； 25，在pH=10的Na2CO3的溶液中， c(H)水 ， c(OH)水_；10-3 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-3 molL110-11 molL110-11 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL1【例1】某温度下纯水中c(H)210 7 molL1，则此时c(OH) ；该温

5、度下向纯水中滴加盐酸使 c(H)510 6 molL1，则此时c(OH) 。【例2】 94上海下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 pH0的盐酸 01 mol / L的盐酸 001 mol / L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A、1101001000 B、011211C、14131211 D、141323A二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性：（1）本质： 由溶液中c(H)、c(OH)相对大小决定的：c(H) c(OH)，溶液呈 ；c(H)c(OH)，溶液呈 ；c(H) c(OH)，溶液呈 。（2）用pH值判断：必须是常温下： 若pH7为中性溶液，pH7为酸性溶液，pH7为

6、碱性溶液。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。【例3】 95某盐溶液的pH值等于7，则该盐可以是A、强酸强碱盐 B、强酸弱碱盐 C、强碱弱酸盐 D、无法确定C二、溶液的酸碱性与pH2、溶液的pH：（1）定义：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。（2）测定：如何测定溶液的酸碱性无浅红红8.210.0红橙黄3.14.4红紫蓝5.08.0甲基橙石蕊酚酞1.使用酸碱指示剂如何测定溶液的酸碱性2.使用pH试纸pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。对不同pH的溶液能显示不同的颜色分为广泛pH试纸和精密pH试纸两大类使用方法：将一小段pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒醮

7、取待测溶液，将其滴在pH试纸上，在30s内将其颜色与标准比色卡对比，读数。（红色、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、醋酸铅试纸的使用方法）如何测定溶液的酸碱性3.使用pH计2011届高考化学一轮总复习第2讲 水的电离和溶液的酸碱性18 八月 2022第八章 水溶液中的离子平衡肥西农兴中学 谢守爱第2课时3、室温下，在pH11的某溶液中，由水电 离出的c(OH)可能为 _1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为 10-12 molL1，则该溶液的pH可能为_2、100下，某溶液中由水电离出的c(OH)为 10-3 molL1，则该溶液的pH可能为_2或121或1110-3 molL1 或10-11

8、 molL1三、有关溶液pH值的简单计算2、溶液稀释的pH计算：【例4】 pH=5的盐酸加水稀释，体积扩大10倍后，pH ；体积扩大1000倍后，pH 。pH=12的氨水加水稀释，体积扩大100倍后，pH 。室温，将pH=5的硫酸稀释10倍后，c(H+):c(SO4)= ；将稀释后的溶液再稀释100倍后，c(H+):c(SO4)= 。1、单一溶液的pH计算：溶液稀释时的pH（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n酸溶液或碱溶液的无限稀释，其pH只能很接近7，不能大于7或小于7。将pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化

9、大，弱酸的pH变化小。将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多。三、有关溶液pH值的简单计算2、溶液稀释的pH计算：三、有关溶液pH值的简单计算3、溶液混合的pH计算：（1） 两强酸混合（2）两强碱混合（3）强酸强碱混合 【例5】 常温下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若将其pH变为11。（下列混合溶液体积变化不计，保留1位小数。） 若用水，应加入 mL； 若用pH=10的NaOH 溶液，应加入 mL； 若用pH=2的盐酸溶液，应加入 mL；若用0.01mol/L的醋酸溶液呢？【例6】 常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL

10、1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是（ ）A、4 B、4.6 C、5.4 D、6关于溶液的pH计算的有关规律。（1）pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性。（2）物质的量浓度相同的酸碱等体积混合，恰好完全反应，生成的盐要考虑盐类水解。D1、（06上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A、0、1mol/L的盐酸和0、1mol/L的氢氧化钠溶液B、0、1mol/L的盐酸和0、1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D、pH4的盐酸和pHl0的氨水2、（07全国）室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合课堂练习BDC四、酸碱中和滴定1、概念和原理： 用已知浓度的酸（或）碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。C酸V酸=C碱V碱 2、实验关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确中和反应是否恰好完全