高三一轮复习镁铝以及其化合物

1、关于高三一轮复习镁铝及其化合物第一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Al3+盐、AlO2盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决 相关图像、推断等问题。学习目标 第二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月一. Mg、Al的物理性质铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高 （铝中金属键比镁强）（1）共性: 银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小， 密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。（2）异性：二. Mg、Al的原子结构MgAl原子序数周期表中位置原子结构示意图电子式化合价第三张，PP

2、T共二十三页，创作于2022年6月三. Mg、Al的化学性质反 应 剧 烈 程 度化学反应方程式MgAl与冷水缓慢反应与沸水显著反应与冷水不反应与沸水缓慢反应2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H21.和水反应考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2第四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月2.和碱反应2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2镁不与碱反应考虑：用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标况)（ ）A

3、.O2和H2混合气体 B.1.12LH2C.大于1.12LH2 D.小于1.12L气体 第五张，PPT共二十三页，创作于2022年6月a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）3.和酸反应（剧烈反应）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2（迅速反应）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）Mg+4HNO3(浓）= Mg(NO3)2+2NO2+2H2O(Mg不钝化)Al +6HNO3（浓） Al(NO3)3+3NO2+3H2O(Al常温钝化 加热反应)第六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产 生？请

4、说明理由解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡，NH3H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：Mg + 2NH4Cl = 2NH3+MgCl2 +H2（ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 ）第七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月4.与非金属单质的反应2Mg + O2 = 2MgO点燃4Al + 3O2 = 2 Al2O3MgAl非金属反应O2常温氧化膜点燃燃烧MgSAl2S3S,加热Cl2,加热MgCl2AlCl33M

5、g + N2 = 2Mg3N2点燃Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3第八张，PPT共二十三页，创作于2022年6月5.与某些氧化物反应2Mg + CO2 = 2MgO + C点燃2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高 温4Al +3 MnO2 = 3Mn + 2Al2O3 高 温10Al + 3V2O5 = 6V + 5Al2O3 高 温铝热反应用途、引发反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。第九张，PPT共二十三页，创作于2022年6月四. 镁铝化合物的性质（一）氧化物的对比 相同点：

6、都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。 Al2O3 + 6H+ =2Al3+3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 不同点：MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性： 第十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月（二）氢氧化物的对比相同点：热稳定性差，加热易分解。不同点： Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。 Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应， 而Al(OH)3不行。 Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O第十

7、一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强 碱反应，不溶于弱酸和弱碱。2、实验室通过铵盐和氨水反应，制备Al(OH)3。第十二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O思考：（1）Al(OH)3

8、为何既能与酸又能与强碱液反应？第十三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月1、偏铝酸盐偏铝酸盐的生成途径：CO2少量： 2AlO2- + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32- 偏铝酸盐的性质： CO2过量： AlO2- + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + HCO3-AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)32、明矾:KAl(SO4)212H2O -可作净水剂（三）重要的铝盐第十四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月思考：制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1) 铝盐与碱液反应 法优于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OH适量OH过量 Al3 Al

9、(OH)3 不溶解NH3 H2O足量NH3 H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应： 法优于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+过量 H+适量 AlO2 Al(OH)3 不溶解 CO2适量CO2过量Al33AlO26H2O4Al(OH)3第十五张，PPT共二十三页，创作于2022年6月据此判断（1）固体B所含物质的化学式为_。（2）固体E所含物质的化学式为_ _。（3）反应的离子方程式为_。Al2O3 （NH4）2SO4、K2SO4AlO2+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3 +HCO3 或： 2AlO2+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3 +

10、CO32 例题1 某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，第十六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月例题2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成Al3+时，可能存在 。（2）当生成AlO2-时，可能存在 。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-第十七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2OH_加热H+

11、OH_H+H+OH_OH_H+铝及其重要化合物的相互转化第十八张，PPT共二十三页，创作于2022年6月试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(过量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol第十九张，PPT共二十三页，创作于20

12、22年6月0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(过量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol第二十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月n(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH =