高中化学必修2 期中综合检测卷03综合检测新原卷版

1、2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷 03一选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A高纯硅可用于制造半导体材料B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A普通玻璃的主要成分是二氧化硅B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D

2、大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2， 从而使雨水的pH=5.6形成酸雨3下列对浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性4下列叙述不正确的是ANH3 易液化，液氨常用作制冷剂B稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验5对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

3、A向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有B向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D向溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有6下列离子方程式正确的是A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：OH-NH3H2OB向氨水中加盐酸：NH3H2OH=H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO2+4H2OD将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H7反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时

4、间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：vA1mol/(Lmin)，vC0.5 mol/(Lmin)，vB0.5 mol/(Lmin)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()ABCD8有M、N、P、E四种金属，已知：M+N2+=N+M2+；M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是AP、M、N、EBE、N、M、PCP、N、M、EDE、P、M、N9下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A图1：温度计的水银柱不断上升B图2：反应物总

5、能量大于生成物总能量C图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D图4：反应开始后，针筒活塞向右移动10无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO、O2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N211铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B适当增大硫酸的浓度C对反应溶液进行加热D增大外界压强12一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2

6、8H=3Cu22NO4H2OB过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解13一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为02molL1、03 molL1、016 molL1，则下列判断不合理的是Ac1c2=23BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为34Dc1的取值范围为0c1028 molL114一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLiLiV3O8=Li1xV3O8。工作

7、时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是A该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电BLiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C电池工作时，Cl移向LiV3O8电极D放电时，正极反应式为LiV3O8xLixe=Li1xV3O815足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mLB120mLC240mLD360mL16有600mL某种混合物溶

8、液，只可能含有以下离子中的若干种、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（ ）AK+一定存在BBa2+、Mg2+一定不存CCl- 一定存在D混合溶液中的浓度为0.1 mol/L二非选择题（共52分）17下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ2431931514323662984

9、36根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_(填字母)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母)。AHCl BHBr CHI(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。18通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为_，正极反应的物质为_，酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(2)在碱式介质中，碱式

10、电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。该电池放电时负极反应式为_。放电时每转移3 mol电子，正极有_ mol K2F

11、eO4被还原。(5)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1xMnO4Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是_。A放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xLixe=LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连19氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_(填字母)，反应的化学方程式为_。欲收集

12、一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）二氧化氮的制备二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_。（3）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应Y管中_反应的化学方程式为_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_NaOH溶液的作用是_20下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，D为二元强酸，而E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。请完成下列问题：(1)沉淀G的化学式_；(2)棕黄色溶液中的金属阳离子若浓度很小最好用_溶液检验；(3)写出B转化为C的化学方程式：_；(4)写出H与B反应的离子方程式：_。21某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。（2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=_。（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“增