高中化学必修2 第五单元化工生产中的重要非金属元素达标检测卷 新A 教师版

1、2020-2021学年高一下学期第五单元达标检测卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D水玻璃可用作制备木材防火剂的原料【答案】B【解析】A氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，A正确；B硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，B错误；C小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，是面包发酵

3、粉的主要成分之一，C正确；D水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温、不可燃，可用作木材防火剂，D正确；答案选B。2下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是AO2 BCO2 CNH3 DHCl【答案】A【解析】能用碱石灰干燥，说明该气体不与碱反应，为中性或碱性气体；能用排水法收集，说明该气体不与水反应或难溶于水。A项、O2不与碱石灰反应，能够用碱石灰干燥，且O2不溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集，故A正确；B项、CO2为酸性氧化物，与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C项、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D项、HCl与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，HCl极易溶于水，不能用

4、排水法收集，故D错误。故选A。3下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是ABCD【答案】D【解析】A实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热，产生的氨气用碱石灰干燥，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，不能直接加热氯化铵分解制氨气，故A错误；B氨气能被浓硫酸吸收，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；C固体+固体加热制气体时，试管口应向略向下倾斜，否则会有炸裂试管的可能，故C错误；D氨水易挥发，可采用加热浓氨水的方法制取氨气，用碱石灰干燥氨气，故D正确；故选：D。4下列对物质用途描述不正确的是ASO2可用于漂白纸张B浓硫酸可用作干燥剂CNH4NO3可用作氮肥

5、DNa2O用于呼吸面具供氧【答案】D【解析】ASO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合产生无色物质，因此可用于漂白纸张，A正确；B浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，B正确；CNH4NO3是可溶性盐，含有农作物生长需要的氮元素，因此可用作氮肥，C正确；DNa2O与CO2或H2O都不能反应产生氧气，因此不用于呼吸面具供氧，D错误；故合理选项是D。5关于氯化铵的叙述中，错误的是A能与碱反应 B是离子化合物C固体受热分解可制氨气 D固体溶于水吸热【答案】C【解析】A氯化铵能跟碱反应生成氨气或一水合氨，故A正确；B氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，故B正确；C氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，

6、氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，不能用于制氨气，故C错误；D氯化铵为可溶性盐，易溶于水，溶于水时吸热，故D正确；综上所述，本题选C。6下列说法正确的有浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化pH小于7的雨水通常称为酸雨SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同A B C D【答案】D【解析】浓硫酸有吸水性，且与SO2不反应，故错误；铁与干燥的氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故错误；浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置

7、一段时间，浓盐酸会挥发，浓硫酸会吸水，浓度下降的原因不相同，故正确；浓硫酸具脱水性，因而能使蔗糖炭化，故错误；pH小于5.6的雨水是酸雨，故错误；Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水都有强氧化性而能漂白，SO2可与有色物质结合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故正确；答案选D。7单质能发生如下图转化关系的元素是A氯 B硫 C铝 D铁【答案】B【解析】A一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；B硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以与碱反应生成盐，故B正确；C铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C错误；D铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故D错误

8、。答案选B。8我国城市环境污染的大气污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、烟尘CNH3、CO2、NO2、雾 DHCl、SO2、N2、粉尘【答案】B【解析】ACO2、N2不是污染物，Cl2、酸雨不是主要污染物，故A错误；BSO2、NO2、CO都是有害气体，烟尘属于可吸入颗粒物为主要污染物，均为大气污染物，故B正确；CCO2、雾不是污染物，NH3不是主要污染物，故C错误；DHCl不是主要污染物，N2不是污染物，粉尘是主要污染物，故D错误；故选B。9下列关于硅及其化合的物说法错误的是ASiO2能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物B利用焦炭制备粗硅的

9、化学方程式为：SiO2+2Ceq o(=,sup7(高温)Si+2COC高温结构陶瓷属于新型陶瓷D硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂【答案】A【解析】A二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，没有盐生成，二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；B碳具有还原性，能够与二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，方程式书写正确，故B正确；C高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，也属于新型陶瓷，故C正确；D硅胶多孔，吸收水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确；故选A。10下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶

10、液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A B C只有 D【答案】C【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水变混浊。但SO2还具有还原性，所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO2还具有氧化性，能和硫化氢反应生成单质硫沉淀，所以只有不能鉴别二者，答案选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液ACO稀盐酸BHCl稀氨水CN

11、O稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。A一氧化碳不与稀盐酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，A错误；B氯化氢可以和稀氨水发生反应生成氯化铵溶液，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。12现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几

12、种：K+、NHeq oal(+,4)、Cl、Mg2+、Ba2+、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。不正确的是A该混合液中一定含有K+、NHeq oal(+,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，可能含Cl，且n(K+)0.04molB该混合液中一定含有NHeq oal(+,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oa

13、l(2,4)，可能含K+、ClC该混合液中一定含有NHeq oal(+,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，可能含Mg2+、K+、ClD该混合液中一定含有NHeq oal(+,4)、SOeq oal(2,4)，可能含Mg2+、K+、Cl【答案】BCD【解析】加入AgNO3溶液有沉淀产生可能说明有Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，加入足量NaOH溶液加热后收集到气体0.08mol说明一定有NHeq oal(+,4)，且NHeq oal(+,4)的物质的量是0.08mol，加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量减轻但没

14、有完全反应，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即原溶液中有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，所以一定没有Mg2+和Ba2+，不能确定是否有Cl。硫酸钡4.66g，即0.02mol，碳酸钡的质量为12.54g-4.66g=7.88g，即0.04mol，根据电荷守恒，负电荷一共0.12mol，NHeq oal(+,4)所带的正电荷是0.08mol，因此一定还有K+，且n(K+)0.04mol，故选BCD。13X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中

15、的有害物质之一，能与水反应。下列说法错误的是AX是SO2；Y是Cl2；Z是NO2BY与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCZ与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为12D氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同【答案】D【解析】X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，这说明三种气体均能与碱反应；已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有硫元素，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，所以X为SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以Y是Cl2；Z是硝酸

16、工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮能与水反应，所以Z为NO2。氯气的水溶液中含有次氯酸，次氯酸和过氧化钠均有强氧化性，二者的漂白原理相同，故D错误；故选D。14如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是A装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为21B装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C装置C为集气瓶，收集SO2D装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO2【答案】AB【解析】铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看

17、到长颈漏斗中导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气。A装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O，铜的化合价从0价升高到+2价，作还原剂，硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，作氧化剂，2mol硫酸中只有1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，故A符合题意；B装置B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗中导管中的液面上升，故B符合题意；CC为集气瓶，收集SO2，

18、SO2密度大于空气，所以长管进气，故C不符合题意；D装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收过量的二氧化硫，防止其污染空气，故D不符合题意；答案选AB。15在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是AN2(g)eq o(,sup7(O2),sdo7(放电)NO(g)eq o(,sup7(NaOH(aq)NaNO2(aq)BSiO2eq o(,sup7(NaOH(aq)Na2SiO3eq o(,sup7(CO2(g)H2SiO3CAleq o(,sup7(NaOH(aq)NaAlO2eq o(,sup7(CO2(g)Al(OH)3DFe

19、3O4(s)eq o(,sup7(Al(s),sdo7(高温)Fe(s)eq o(,sup7(HNO3(aq)Fe(NO3)3(aq)【答案】A【解析】A氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，故A错误；B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，故B正确；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，故C正确；D四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故D正确。答案选A。三、非选择题：本题共5小题，共60分16

20、(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是_(填标号)。ACO2 BSO2 CN2 DNO2(2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_(用化学方程式表示)。(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_(填标号)。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D【答案】（1）BD （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （3）C 【解析】(1)ACO2排放造成温室效应；BSO2排放易形成酸雨；CN2为空气的主要成

21、分；DNO2排放易形成酸雨，答案为BD。(2)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的H+，pH变化的主要原因是2H2SO3+O2=2H2SO4。(3)少用煤作燃料，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，符合题意；增加烟囱的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是SO2的排放总量不变，且污染范围扩大了，与题意不符；燃料脱硫，燃烧时，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，符合题意；在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生，与题意不符；开发新能源，可减少二氧化硫等的产生，减少酸雨的产生，符合题意；综上所述，故选C。17某

22、化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_，写出用铜片制取SO2的化学方程式_。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。【答案】（1）蒸馏烧瓶 酒精灯、石棉网 Cu+2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O 还原性 氧

23、化性 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可观察到B中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性，可与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫，观察到C溶液变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，尾气可用氢氧化钠溶液处理。(1)装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶；若用铜片与浓硫酸反应制取SO2，反应需加热，还缺少的仪器有酒精灯，石棉网；反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：蒸馏烧瓶；酒精灯，石棉网；Cu+2H2SO4(浓

24、)eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O；(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnOeq oal(,4)转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性，故答案为：还原性；氧化性；(3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。18已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)eq o(

25、=,sup7()CuSO4+A+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 （用字母代号填写）。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 （填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为 mol/L（忽略溶液体积的变化）。【答案】（1）d SO2 KMnO4 （2）16 2.24 16【解析】

26、（1）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，即A是SO2，SO2属于酸性氧化物，答案选d；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，二氧化硫作还原剂，还原剂失电子、氧化剂得电子，所以该反应中SO2失电子，氧化剂是KMnO4；（2）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，根据转移电子守恒得溶解的n（Cu）=0.2mol2=0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸铜质量=nM=0.1mol160g/mol=16g。根据方程式可知二氧化硫的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积=0.1mol22.4

27、L/mol=2.24L；反应前硫酸的物质的量是1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸铜是0.1mol，所以根据硫原子守恒可知剩余硫酸的物质的量是1.8mol-0.1mol-0.1mol=1.6mol，浓度是1.6mol0.1L=16mol/L。19氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NHeq oal(+,4)废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)NO是_色的气体，_(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很

28、容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_。(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_。(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_、_(填化学式)。(4)验证废水中NHeq oal(+,4)已基本除净的方法是_(写出操作现象与结论)。(5)捕获剂捕获的气体主要是_(填化学式)。(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_

29、(填序号)。水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋【答案】（1）无 难 3NO2+H2O=2HNO3+NO 酸雨 CaCO3 CaSO3 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NHeq oal(+,4)，已基本除净 CO 【解析】工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气，剩余的气体是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。(1)NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：无；难；3NO2+H