新人教版高中化学必修1（全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习）（提高版）（家教、补习、复习用）

1、人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学实验基本方法 【学习目标】1树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。2通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。3通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1遵守_。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2了解_。了解危险化学药品在存放

2、和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。3掌握_。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。答案： 1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用_取用；块状药品：用_取用。(2)液体药品少量液体：用_吸取；一定量液体：用_量取；较多量液体：可_。2加热(1)给液体加热时，可使用_、_、_、_。(2)给固体加热时，可使用_或_。(3)加热时，容器外壁不能有水，底

3、部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。3收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有_、_、_。答案： 1.(1)药匙镊子(2)胶头滴管量筒直接倾倒2.(1)试管烧杯烧瓶蒸发皿(2)试管坩埚 3向上排空气法向下排空气法排水法（三）、了解常见的安全措施1常用危险化学品的分类及标志第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品第7类放射性物品第8类腐蚀品【实验安全】2实验室操作应注意“三禁七防”三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。（2）

4、禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。七防：（1）防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。（2）防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。（3）防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源。（4）防中毒（污染）：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时，应在通风橱中并进行尾气的处理。（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装

5、安全瓶。 （6）防烫伤。取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。（7）防仪器炸裂。试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。用试管加热固体时管口要略向下倾斜。集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细砂。禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。3、意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用_盖灭。(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用_，边洗边眨眼睛。(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用_(或_)中和，然后用水冲洗。(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用_后，涂上3%5%的_。(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤

6、口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。答案：(1)湿布或沙土(3)大量水冲洗(4)Na2CO3溶液稀醋酸(5)大量水冲洗NaHCO3溶液4、化学药品的安全存放：易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源处；受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处；金属钾、钠与O2、H2O反应，所以存放在煤油里；特殊的化学药品要有特殊的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷暗处，并有严格的取用程序。氧化性物质与还原性物质分开放置。要点二：混合物分离和提纯的基本方法混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。

7、不同的混合物可以选取不同的分离方法。1、固体与固体混合物：（1）、若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：除去NaCl中混有少量NH4Cl、粗碘的提纯等；（2）、若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法，如除去粗盐中的不溶性杂质；（3）、若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法，如KNO3与NaCl 的分离。2、液体一液体混合物：（1）、互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分离）；（2）、若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分离；（3）、若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴单质。3、气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收，如除

8、去CO中的CO2，可将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。要点三：过滤和蒸发（一）过滤1适用范围：过滤适用于_的分离。2仪器所用的仪器和用品有_、_、_、_、_。3装置图要点诠释： 过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中用蒸馏水冲洗小烧杯23次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。 过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤2-3次，即可把固体洗涤干净。可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。答案：1.不溶性固体与液体2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带

9、铁圈)滤纸3.一贴：滤纸漏斗内壁二低：滤纸边沿漏斗边沿液面滤纸边沿三靠：漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒（二）、蒸发1概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2主要仪器及用品_、_、_、_。3装置图答案：2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿3.搅拌大量固体出现要点诠释：液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2 / 3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。蒸发操作要注意溶质应当是对热比较稳定的物质，最后利用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。（三）、粗盐的提纯1粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_、_、_进行提纯。以上操

10、作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)_溶解。(2)引流。(3)_。答案：1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐足量BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4MgCl2足量NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2足量Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl多余的Na2CO3溶液NaOH溶液适量稀盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOHHCl=NaClH2O要点诠释：加入Na2CO3溶液必须

11、在足量BaCl2溶液之后，加入适量稀盐酸之前要过滤。(四)、SOeq oal(2,4)的检验1试剂：_；2步骤某溶液eq o(,sup7(滴加稀盐酸酸化)无沉淀eq o(,sup7(加BaCl2溶液)_沉淀，证明原溶液中有SOeq oal(2,4)。答案：1.BaCl2溶液2.白色要点诠释：SOeq oal(2,4)的检验要注意排除CO32、Cl等离子的干扰。要点四：蒸馏【混合物的分离与提纯】1原理利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或_的杂质的方法。2实验用品：铁架台、石棉网、 、 、 、 、 、 、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。3制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作检

12、验Cl在试管中加入少量自来水，滴入_，试管中产生_。说明自来水中含有Cl。蒸馏在100 mL烧瓶中加入约_体积的自来水，再加入几粒_(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。再次检验Cl取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_，试管内_。说明制得的蒸馏水不含Cl。答案：1.沸点易挥发难挥发不挥发2. 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶3.(2)几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀1/3碎瓷片几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀要点诠释：（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；（2）冷却水的方向是下进上出；（

13、3）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。（4）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。要点五：萃取和分液1原理(1)萃取：利用物质在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取剂应符合下列条件：与另一溶剂互不相溶；溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；不与被萃取的物质反应。(2)分液：使用分液漏斗将_ 的液体分开的操作。2主要仪器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤 (1)加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，_在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗_

14、，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为_，无色；下层为_，显_色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准_)，再将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗_倒出。答案：1.(1)不同溶解度(2)互不相溶2.铁架台烧杯分液漏斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口要点诠释：（1）萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。（2）分液时，不要使上层的液体流出，上

15、层液体要从分液漏斗的上口倒出。（3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。（4）分离液体混合物的常用方法有两种：分液；蒸馏。前者适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。【典型例题】类型一：化学实验安全及基本操作例1进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部答案：C解析：在实验过程中如果不慎将

16、酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以、说法是正确的。浓碱具有腐蚀性，的说法不正确。稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，错。酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故错误。点评：实验安全问题是高中化学的重要考点，更是

17、实验顺利进行、避免伤害和事故的保障。举一反三： 变式1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A烧碱1 B甲烷2C酒精3 D白磷4答案：A解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。变式2 （2015 成都川师附中期中考）下列实验操作正确的是()A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下答案：A解析：进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行

18、思考：防暴沸加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。 例2下列有关实验操作的叙述，不正确的是_（填标号）。用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗滴管取液后切忌将其平放或倒置答案：解析：NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；乙醇和水能够以任意比互溶， 不能用分液漏斗分离；NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后

19、立即用大量水冲洗。举一反三： 变式1以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部答案：D本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要

20、注意归纳总结。变式2下列实验操作正确的是 答案：D解析：给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。使用胶头滴管滴加液体时，应用悬滴法，不能伸入容器中，也不能接触容器壁。应使用坩埚钳夹持受热的蒸发皿，不能用手直接接触。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。所以答案为D 。变式3若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.答案：C变式4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，

21、漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案：C变式5下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案：A制取蒸馏水可不用温度计，对使用温度计的实验应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。类型二常用仪器及使用例3下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 答案：D 解析：试管可直接给液体或固体加热；坩埚专

22、门用于直接灼烧固体；蒸发皿用于直接蒸发溶剂或浓缩溶液；烧杯可用于给液体加热，但须垫石棉网。 点评：要掌握常见仪器的使用方法、注意事项。举一反三： 变式1试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 答案：C变式2中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B不能将滴管水平拿持

23、C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方 答案：AC变式3下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g 答案：CD类型三：过滤例题4提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤CCu(CuO)：盐酸、过滤DCaCO3(CaO)：水、过滤答案：C解析：除去H2SO4中

24、的HCl用AgNO3溶液，会使SOeq oal(2,4)和Cl同时沉淀，同时还引入了NOeq oal(,3)新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。点评：解此类题目要注意把握过滤的实质，能将知识灵活运用。注重平时对实验操作能力的训练，注意书面表达的准确、精炼。举一反三：变式1下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水 B食盐和蔗糖C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉答案：C解析：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。变式2 某同学用如图装置进行过滤操

25、作，请将错误之处找出并加以纠正。 答案：没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。变式3 从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）A溶解、过滤、蒸发、加热 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热 答案：B解析：剩余物为MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B项符合题意。类型四：蒸发例题5“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）。A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现多量固体时停止加热答案：D

26、解析：将浑浊液体进行蒸发，得到仍然混有杂质的食盐，A错；蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部过热而飞溅，B错；将水完全蒸干，会使固体食盐迸溅，C错；蒸发至有较少水分，要停止加热，利用余热将水分蒸干。 点评：蒸发操作中需注意两点：（1）液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；（2）加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。举一反三：变式1 蒸发实验中，液体放置在蒸发皿中的量不得超过_，以免加热时_；其操作为：将待蒸发的液体放在蒸发皿中，用酒精灯直接加热蒸发皿，边加热边用_，防止_。如果需要蒸干，当加热到剩有少量液体时_，利用_将剩余水分蒸干

27、。如果是蒸发结晶，则加热到有_时，即可停止加热。 答案： 容器容积的2/3，液体溅出；玻璃棒搅拌，局部过热使液体溅出。即停止加热， 余热 较多晶体析出变式2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是()放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干A BC D答案：B解析：安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。类型五：粗盐的提纯例题6（2015 北京朝阳期末考）粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量BaCl2溶液，加入过量NaOH溶液，

28、加入过量Na2CO3溶液，加入适量盐酸，过滤。下列说法不正确的是 A中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+ C因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”思路点拨：粗盐提纯实验中所加除杂试剂的作用及过量原因。答案：B解析：加入过量的除杂试剂，目的将相应的杂质离子完全除掉，利用Ba2+除去、OH-除去Mg2+、除去Ca2+和过量的Ba2+。所以A正确，B错误。生成的沉淀溶解度越小，除杂效果越好，C正确。加入盐酸是为了除去过量的OH-和

29、CO32-，当溶液呈中性时，说明杂质已除去。总结升华：提纯粗盐首先将粗盐加水溶解，然后过滤除泥沙，将滤液蒸发后结晶可得食盐。以上操作中溶解要用到烧杯和玻璃棒，有时用到量筒；过滤还要用到漏斗，蒸发必须用到酒精灯和蒸发皿，另外还有铁架台等。举一反三：变式1 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验内容，回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）如何运用最简

30、方法检验溶液中有无SO42_。如果有，应该如何除去SO42_。（3）在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。答案：（1）（2）在粗盐的溶液中，加入盐酸无沉淀产生，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 则证明溶液中含有SO42。在溶液中加过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+及过量的Ba2+（4）Mg(O

31、H)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4（5）溶解时：搅拌，加速固体溶解 过滤时：引流，防止液体溅失 蒸发时：搅拌，防止液体因局部过热而飞溅提示：本题除杂时加入试剂的顺序依次是：在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中先后加入过量的氢氧化钠溶液过量的氯化钡溶液过量的碳酸钠溶液；或过量的氯化钡溶液过量的氢氧化钠溶液过量的碳酸钠溶液。过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸。类型六：蒸馏例7下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网答案：A解析：

32、制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。点评：理解蒸馏的原理，熟悉蒸馏的操作和注意事项是做好本题的前提。举一反三：变式1 下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是（ ）A应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶内支管口B加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动C冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好D当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干 答案：A 解析：B加入碎瓷片的目的是防止暴沸，C冷却水的方向应下进上出，D蒸馏不能蒸干变式2下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管

33、、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出答案：B解析：蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。类型七：萃取和分液例8海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称。_；_。（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ） A汽油、酒精 B四氯化碳、汽油 C醋酸、酒精（3）为完成以上、两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导

34、管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示的实验装置中的错误之处：_，_，_，_。（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在_里聚集。答案：（1）过滤 萃取 （2）B （3）漏斗、分液漏斗（4）温度计插入的位置不对 冷却水的流向不对 缺少沸石 缺少石棉网（5）蒸馏烧瓶解析：根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂可将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。 点评：选取萃取剂的原则之一是

35、不与原溶液中的溶剂互溶，酒精易溶于水，所以第（2）问只能选B；因碘易升华，为了较好的控制温度，选用水浴加热的方法蒸馏碘的CCl4或汽油溶液。检查装置中的错误可按装置的安装顺序进行排查，以防出现漏失。举一反三：变式1 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A汽油和水、四氯化碳和水 B汽油和水、苯和水C食用油和水、醋酸和水 D葡萄糖和水、酒精和水答案：B变式2 欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是A萃取B蒸馏C先萃取分液，后进行蒸馏D萃取分液答案：C解析：从溴水中提取溴时，因溴易挥发，不可用蒸馏法；因Br2易溶于有机溶剂(如CCl4、汽油等)而微溶于水，故可采用

36、萃取分液的方法，用CCl4先将Br2从水中分离出来，然后蒸馏即可。类型八：SO42-的检验例9下列确定某溶液中一定有SOeq oal(2,4)的方法中，正确的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀答案：D解析：先加稀盐酸提供H，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。举一反三：变式1下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是()ABaCl

37、2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液答案：B变式2对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀；当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入稀盐酸不产生沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有大量CO32 答案：AB人教版高中化学必

38、修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1（2015 大庆实验中学期中考）下列实验中，所选装置不合理的是（）A用排空气法收集NH3，选B从食盐水中获得食盐，选C用自来水制取蒸馏水，选D用CC14提取碘水中的碘，选2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）。 A点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸 B不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 CCO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2 D在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子3下列做法中，合乎实验操作规范的是()A将加热后的试管

39、直接放在实验台上冷却B熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C为了节约药品，用剩后的药品都要放回原瓶D将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上4下列有关过滤操作的叙述中，正确的是（ ）。 A过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤 B过滤时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上 C过滤时，为了加快过滤速率，应用玻璃棒搅动过滤器中的液体 D过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将它清除掉5下列各项操作中，错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下6

40、给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三脚架A BC D7下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaClD用 100 mL 筒量配制 50 mL 10% 的盐酸8（2015 北京丰台期末考）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作: 过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液，蒸发。正确的操作顺序是 A B C D9.（2015 邯郸

41、一中期末考）下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D.10进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A实验中若手被小刀割伤，先用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎。B不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂稀醋酸溶液，严重的须就医。C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银。D酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。11.某溶液中含有较大量的Cl、COeq oal(2,3)、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO

42、3)2溶液A BC D二、填空题1在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、蒸发请填写分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称。（1）除去氯化钠固体中混有的碳酸氢铵_。（2）除去乙醇中溶解的少量食盐_。（3）分离碘的饱和水溶液_。（4）除去粗盐中的泥沙_。（5）从海水中提取食盐_。（6）分离油和水_。2.草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SOeq oal(2,4)和Cl。(1)此实验的操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；_；_；冷却结晶。(2)用托盘天

43、平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第、步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是_，_。(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有_生成，证明溶液中有_(填离子符号)。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有_生成，证明溶液中有_(填离子符号)。3利用图示装置收集气体或洗涤气体。(1)若烧瓶是干燥的，且由a导管进气，可收集比空气_的气

44、体，如_等。(2)若烧瓶中充满水，则可收集不溶于水的气体，如_等，气体应从_口进入。(3)若在烧瓶中放入浓硫酸即可用于干燥气体，则气体应从_口进入。【答案与解析】一、选择题1、【答案】A【解析】A氨气密度小于空气，应该采用向下排空气发生水解，则长导管为出气管、短导管为进气管，故A错误；B水具有挥发性、食盐没有挥发性，可以采用蒸发的方法从食盐水中获取食盐，故B正确；C水具有挥发性、水中可溶性杂质没有挥发性，可以采用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水，故C正确；D碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，所以可以采用萃取的方法提取碘水中的碘，故D正确；2、【答案

45、】B【解析】氢气中混有空气时，点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前要检验纯度。浓盐酸的腐蚀性不大，溅到皮肤上用水冲洗就可以了，而浓碱溶液的腐蚀性很大。CO气体有毒，又易燃，点燃后可生成无毒的二氧化碳。铁丝在O2中燃烧放出大量的热，生成温度很高的四氧化三铁固体，事先在集气瓶中铺上一层沙子可防止集气瓶炸裂。3、【答案】B4、【答案】B【解析】为了使液体迅速流下去，一般在过滤前静置，上层液体中含固体较少，所以过滤所用时间短；而C和D中操作容易使滤纸破损。5【答案】A 【解析】酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。6【答案】B 【解析】给150 mL的液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯

46、而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。7【答案】A 【解析】A：10 mL 量筒可以精确至 0.1 mL，故可以量取 5.2 mL 液体； B：100 mL 量筒只能精确至 1 mL； C：托盘天平只能精确至 0.1 g； D：筒量只能用来量取溶液不能用来配制溶液。所以答案为 A 。8【答案】B【解析】先过滤出去不溶杂质，然后加除杂试剂。“加过量Na2CO3溶液”应放在“加过量BaCl2溶液”之后，在“加适量盐酸”前应再次“过滤”， 最后蒸发即可。9【答案】B【解析】用于过滤，固液分离，；用于分液，分离互不相容的液体；用于蒸馏，分离沸点不同的液态混合

47、物。10. 【答案】C【解析】稀双氧水有消毒杀菌的作用；水银易挥发有剧毒，因此散落在地上的水银应回收，与土壤混合或落入砖缝的部分应用硫粉来处理，而不能直接用水冲洗。酒精失火不可水冲，以防扩大面积；所以答案为C。11. 【答案】B【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有COeq oal(2,3)，同时除去COeq oal(2,3)；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。二、填空题1【答案】（1）加热（2）蒸馏（3）萃取分液 （4）过滤（5）蒸发结晶（6）分液【解

48、析】 本题考查物质的分离和提纯方法。利用NaCl和NH4HCO3性质的差异，可用加热方法使NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2而除去；除去乙醇中NaCl可用蒸馏方法；把碘从水中分离出来用萃取；除去粗盐中的泥沙可使之溶于水后过滤；从海水提取食盐用蒸发结晶；分离不互溶的两种液体油和水，可用分液。提示：要理解各种分离方法的使用条件和分离目的结果。2【答案】(1)过滤蒸发(2)B(3)滤液浑浊(4)引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过热，有液体溅出(5)白色沉淀SOeq oal(2,4)白色沉淀Cl【解析】本题涉及物质的分离、除杂和离子的检验。题目设计中将物质的分离操作

49、和注意事项与实验操作综合在一起，要正确解答需明确操作原理、规范操作程序。3(1)密度小H2、NH3(2)H2、O2、COa(3)b【解析】(1)用排空气法来收集气体要注意气体的密度，结合本题干燥烧瓶的位置特征，由a导管进气，使用的是向下排空气法，所以收集的气体密度应比空气的密度小，如H2、CH4等。物质的量 【学习目标】 了解物质的量的单位摩尔。2掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。【要点梳理】要点一、物质的量及其单位（摩尔） 【物质的量】化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系

50、进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（

51、如NaCl可看成Na+、Cl的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1 mol铁钉”、“1 mol牛”等说法都是错误的。3、国际单位制中的基本物理量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。它与国际单位制中的其他六个基本

52、物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。物理量名称单位名称国际符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文k光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol 要点二、阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数的定义：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023 mol1表示。要点诠释：有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.021023个直径为2.

53、5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。阿伏加德罗常数是一个有单位（mol1）的物理量，而不是一个数。其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，而6.021023 mol1是一个近似值。1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。2、物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系：要点三、摩尔质量1摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g / mol（或gmol1）。2、相对原子质量

54、：（1）、定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 （2）、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。3、摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。要点诠释：推导过程（1）推导一：计算并完成下表微粒相对原子质量一个微粒真实质量1mol物质含微粒数1mol物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）C121.

55、99310-26 kg6.02102312 g12 g/molFe569.310-26 kg6.02102356 g56 g/molS325.3110-26 kg6.02102332 g32 g/molH2SO4981.6310-25 kg6.02102398 g98 g/mol由上述计算结果可知：1mol物质的质量以克为单位时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。（2）推导二：，由阿伏加德罗常数的定义知M (12C)=12 gmol1，所以M (X)也就是以gmol1为单位，数值上等于其相对原子质量。说明：对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同

56、。如1 mol O2的质量为32 g，2 mol O2的质量为64 g，而O2的摩尔质量并不发生变化，还是32 gmol1。要点四、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系计算关系式（公式）主要应用注意事项在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrM的单位取g / mol时，m的单位取g；M的单位取kg / mol时，m的单位取kg由上述分析，可知物质的量像桥梁一样将宏观物质的质量与微观粒子数联系起来：要点诠释：在m、M、NA和N中，已知任意三项求第

57、四项n是计算的核心和桥梁，从n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）A2mol NaCl B4mol KClO3Cmol AlCl3 D1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。【答案】C【解析】 已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3

58、电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（ ）A0.4 mol O2 B4 时 5.4 mL 水C10 g 氖 D6.021022 个 CO2 分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2 含 0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含 0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有 0.5 mol 氖原子；D：6.021022 个 CO2 分子即

59、 0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。类型二、阿伏加德罗常数例2下列说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.021023CH2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.031023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.022136710

60、23 / mol，6.021023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。【总结升华】有关阿伏加德罗常数的概念，注意三个问题：（1）它是一个物理量，不是一个单纯的“数”；（2）通过阿伏加德罗常数为纽带可以进行物质的微粒数与物质的量的相互换算；（3）从阿伏加德罗常数的规定可以推出：1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量。举一反三：【变式1】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A32 g O2所含的原子数目为NA