辽宁省实验中学2021学年高二化学上学期期中试题

1、辽宁省实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题PAGE PAGE - 26 -辽宁省实验中学2019-2020学年度上学期期中阶段测试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题满分：100分一、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分共50分）1下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）A500左右比室温更有利于合成NH3的反应 B用排饱和食盐水的方法收集氯气C加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D加压有利于H2与I2反应的进行2下列有关有效碰撞模型说法不正确的是（ )A能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B有效碰撞是发生化学反应的充要条件C化学反应的活化能不可能为零D活化分子间的碰撞不一

2、定是有效碰撞3.NH4Cl溶于重水（D2O）后，溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是（ ）A.NH3HDO和D3O+ B. NH3HDO和HD2O+ C.NH3H2O和H2DO+ D.以上都有可能4已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3Fe(CN)6)会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是（ ）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成

3、滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D和5.化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( )ACaO2的量不变 B平衡常数减小 C氧气浓度变小 D氧气浓度不变6.用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是（ ）A.室温下0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mLC.B点溶液中可能存在c(Na+)c

4、(CH3COO-) c(OH-)c(H+)D.滴定过程中，c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小7温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（ ）容器甲乙反应物COH2OCO H2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJBT1时，反应的平衡常数K甲 = 1C平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D乙容器中，平衡时CO的转化率约为

5、75%8N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是（ ）AH = H1 + H2 BH = 226 kJ/mol C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H

6、2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)10现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加水稀释成20 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A. Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2

7、S）B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D. pH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）12.物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 CH3COONH4NH4HSO4中，c(NH4)由大到小的顺序为( )A. B. C. D. 13.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体

8、M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)3N(g)xQ(g)3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )A. x值为2 B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡14.某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（ )A. 13 B. C. 4 D. 1515.有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1的2种溶液混合而成：CH3CO

9、ONa与HCl，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A.pH： B.c(CH3COO)：C.c(H)： D.c(CH3COOH)：16.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) H0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、2molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/molL-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/

10、molL-1min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是( )A. v甲=v丙 B. c乙 c丙 C. a甲 +a乙1 D. K乙K丙17常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。已知d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等，下列选项正确的是( )Aa点时，已经滴入NaOH溶液Bb点所示的溶液中，只存在两种分子Ca、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大Dc点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)18下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/

11、LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)室温下，将0.10molL1的盐酸滴入20.00mL0.10molL1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲

12、线如图所示。已知pOHlgc(OH)。下列说法不正确的是()A.M点所示溶液中c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)c(Cl)B.N点所示溶液中c(NHeq oal(,4)、=或c(N2H4)，同时c(N2H5+)c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH)的范围为： (用含a、b式子表示)。（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NHeq oal(+,4)_c(HCOeq oal(,3)（填“”、“7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pHKB （3）A D(每空1分）3、（9分）(1) 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O 10-b molL1 c(OH) (1分） ； 1.25103 （3）Ka=或（100a-1）10-74（8分）（1）H2S ； HSO3-（各1分）(2)H2C2O4 HCOOH HC2O4-(3)2HNO2+H2S=S+2NO+2H2O(4)ADE5（12分）(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2(2)OHH3AsO3=H2AsOeq oal(,