（化学平衡）人教版高中化学选修4教学课件（第4课时）

1、第4课时化学平衡常数及计算MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第三节化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡人教版高中化学选修4（高二）第一页，共二十五页。措施原因加入过量的N2促进平衡 ，提高 的转化率采用适当的催化剂 反应速率采用高压有利于平衡向 移动采用较高温 同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡向 移动正向移动H2加快正反应方向加快反应速率正反应方向应用 工业合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H kc， 未达平衡，逆向进行。QC = kc, 达平衡，平衡不移动。QC kc, 未达平衡，正向进行。一、化学平衡常数第十二页，共二十五页。（5）另

2、外还有两点必须指出：平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2 2SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如: N2+O2 2NOK=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。一、化学平衡常数第十三页，共二十五页。4、有关化学平衡常数的计算注意：各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之

3、比。c(A): c(B): c(C): c(D)=a:b:c:d 对于反应: aA + bB cC + dD初始浓度c0(A)c0(B)c0(C)c0(D)转化浓度c(A)c(B)c(C)c(D)平衡浓度c0(A) -c(A)c0(B) -c(B)c0(C) +c(C)c0(D)+c(D)一、化学平衡常数第十四页，共二十五页。概念理解：平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：一、化学平衡常数第十五页，共二十五页。1、关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( ) A.只与化学反应方程式本身和温度有关 B.只与反

4、应的温度有关 C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数A课堂练习第十六页，共二十五页。课堂练习2反应2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)的平衡常数表达式正确的是( )AKn2（NH3）n（CO2）(n（H2O）)BKn（H2O）(n2（NH3）n（CO2）)CKc2（NH3）c（CO2）(cCO（NH2）2c（H2O）)DKc2（NH3）c（CO2）(c（H2O）)D第十七页，共二十五页。3.高温下，某反应达平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2

5、浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2A课堂练习第十八页，共二十五页。4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡时，c(H2) = 0.5 mol/L，c(HI) = 4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( ) A.9 mol2L2 B.16 mol2L2 C.20 mol2L2 D.25 mol2L2C课堂练习第十九页，共二十五页。在反应aA(g)+b

6、B (g) cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：aA(g)+ bB (g) cC (g)+ dD (g)始变平n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx单位统一已知条件计量系数之比加、减计算、物质浓度的变化关系：、反应物：平衡浓度 起始浓度变化浓度、生成物：平衡浓度 起始浓度变化浓度、各物质的变化浓度之比 化学计量系数之比、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率二、有关化学平衡的计算：第二十页，共二十五页。例1、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达

7、到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/Lmin，计算：、x的值；、平衡时B的转化率；、A的平衡浓度。3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)解：始变平mol6500 20.154133422 2 : x 2 : (0.154) x 2 例题第二十一页，共二十五页。例2、加热N2O5时，发生下列两个分解反应： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2O O2；在1L密闭容器中加热4mol N2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓度为1.62 mol/L，求其他各物质的平衡浓度。解： N2O5 N2O3O2N2O3 N

8、2OO2起变平4 mol00 x x x4 mol - x x x x 0 xyyy x - yy x +y x y = 1.62 x + y = 4.50解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：c （N2O5） = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L c （N2O ） = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 例题第二十二页，共二十五页。1、700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见右表(表中t2t1)下列说法正确的是（ ）A反应在

9、t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达平衡时n(CO2)0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应B课堂练习第二十三页，共二十五页。2、25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C.升高温度，平衡