（化学平衡）人教版高中化学选修4教学课件（第1课时）

1、第1课时化学平衡状态MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第3节化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡人教版高中化学选修4（高二）第一页，共二十一页。1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示。3.理解化学平衡的特征。 栏目接学习目标：第二页，共二十一页。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。没有！以胆矾溶解于水为例什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？思考：第三页，共二十一页。硫酸铜晶体溶解饱和硫酸铜溶液结晶固体溶质溶液中的溶质溶解结晶溶解结晶=思考：第四页，共二十

2、一页。1、概念在_下，既能向_方向进行又能向_方向进行的反应。相同条件正反应逆反应 2、表示方法把从左向右的反应称为_。从右向左的反应称为 _。例如：SO2与H2O反应可表示为_。正反应逆反应SO2H2OH2SO3要点一 可逆反应第五页，共二十一页。3、特征可逆反应发生的条件_；反应_进行到底，反应物_实现完全转化；反应体系中，反应物、生成物_；能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。相同不能不能同时存在于同一体系中要点一 可逆反应第六页，共二十一页。在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；

3、2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。思考：第七页，共二十一页。1、反应刚开始时： 反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度为，逆反应速率为。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度，逆反应速率。在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。决定化学反应速率的因素思考：第八页，共二十一页。速率时间正反应速率逆反应速率相等化学平衡思考：第九页，共二十一页。正反应速率和逆反应速率的大小相等，反应体系中

4、所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态这时的状态就称为化学平衡状态.正反应速率逆反应速率时间速率反应仍在进行，但是物质的浓度均保持不变，应是一种动态平衡.1、定义：相等V（正）=V（逆） 0要点二 化学平衡状态第十页，共二十一页。373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据： 时间/s020406080100n(N2O4)/mol0.100.070.050.040.040.04n(NO2)/mol00.060.100.120.120.12请在坐标图中作出N2O4和NO2的浓度随时间变化的

5、曲线 t(s)c(mol/L)实践体验：要点二 化学平衡状态第十一页，共二十一页。ts020406080100c(N2O4)mol/L1.00.70.50.40.40.4c(NO2)mol/L00.61.01.21.21.2请在坐标图中作出N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线 要点二 化学平衡状态第十二页，共二十一页。请从上面两个图像中分析，可逆反应达到平衡状态的本质特征是什么？ v(正)v(正)=v(逆)时间速率v(逆)（1）正反应和逆反应并没有停止，且正、逆反应的速率相等。 （2）体系中所有反应物和生成物的质量（或物质的量，或浓度，或百分含量）保持不变。要点二 化学平衡状态第十三页，共二

6、十一页。1建立2特征v（正）=v（逆） 0（本质）反应物和生成物的质量或浓度保持不变（现象）动态平衡条件改变，平衡移动化学平衡各组分的浓度保持不变可逆反应思维建模：化学平衡状态及其判断标志第十四页，共二十一页。v(正)v(逆)：反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。本质v正v逆有两层含义（1）对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；（2）对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。要点三 化学平衡状态的判断标志第十五页，共二十一页。例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成n mol

7、 A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 BD发散思维：关于A2 、B2 、 AB 的量，还可以怎么叙述，可判断该反应达到平衡状态？典型例题第十六页，共二十一页。现象反应混合物中各组分的含量保持不变（1）平衡混合物中各组成成分的含量保持不变（2）各组分的物质的量浓度保持不变（3）各组分的质量分数保持不变（4）各组分的物质的量分数保持不变（5）各组分的体积分数(有气体参加的可逆反应)保持不变（6）各组分的反应物的转化率等保

8、持不变含量保持不变有六层含义：要点三 化学平衡状态的判断标志第十七页，共二十一页。AC例2 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2典型例题第十八页，共二十一页。例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO3为0.4 mol/L 栏目链接典型例题第十九页，共二十一页。解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)0，这是不可能的；B项数据则可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，