微项目《海带提碘与海水提溴》

1、化学必修二第一章微项目海带提碘与海水提漠微项目海带提碘与海水提漠【项目学习目标】通过海带提碘活动和海水提澳工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。通过海带提碘活动和海水提澳工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。【课前预习案】一、海带提碘1卤素单质的氧化性规律：ClBrI(填大于或小于)222写出下列反应的离子方程式：氯气通入NaBr溶液中：氯气通入KI溶液中：向KI溶液中加澳水：碘元素在海带中以形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘单括、和四个步骤。其中将碘离子氧化为碘单质是提取的关键步骤，所选择的氧化剂的氧化性应碘单质,、均可以用作提

2、取碘单质实验中的氧化剂。可以用检验碘单质。萃取与分液萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。(2)分液:利用把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。二海水提漠地球上99%的澳元素以的形式存在于海水中，所以也把澳称为。是从海水中提取澳的主要原料。从海水中提澳，一般要经历、和三个步骤。在海水提澳的化工生产中，常选作为氧化剂，向苦卤中通入,可将B氧化为澳单质，离子方程式为是目前从天然海水中提取澳最成熟的工业方法。三、物质的分离与提纯分离和提纯物质常用的方法有、等。为了将物质完全除去或转化，通常需要加入的除杂或转

3、化试剂；同时为了保证目标物的纯度，还需要考虑以及如何将从体系中提取出来。物质分离提纯的基本思路（阅读课本32页图1-4-3）【预习自测】1澳与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl?比左巧的活泼性强，下面是根据氯气的性质,对澳单质性质的预测，其中不正确的是（）澳单质溶于水得到澳水B澳单质与烧碱溶液不反应澳单质与氢气反应的产物为澳化氢澳离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验有人设计如下步骤来提取海带中的碘:通足量氯气将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌加入CCI4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（）一一一一B一一一一C.一一一一D.一一一一目前从海水中提取澳常用的方法

4、之一是用氧化剂把澳离子氧化成单质，再通入热空气将澳蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是（）A.氯气B.单质澳C.水D.双氧水化学必修二第一章微项目海带提碘与海水提溴1课堂讲练】探究一:海带提碘1.海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题海带灰艮泡悬浊液灼烧滤液氧化55液网3)注意事项：萃取和分液的主要仪器是。振荡时，要不时的旋开活塞，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时，要将漏斗下端管口紧贴，使液体顺利流下，防止液体飞溅。下层液体要从放出，上层液体要从倒出，【拓展延伸】从碘的四氯化碳溶液中提取碘滤渣碘在海带中的存在形式是。实验操作的名称是。根据元素周期表

5、中元素性质的递变规律，实验操作可选用的氧化剂是反应的离子方程式是朮层:含-利JOh刑轨化碳周态单质碘实验操作中可选用的有机试剂为(填字母)，说明未选取的理由：A.四氯化碳B.酒精C.苯为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是C2.萃取和分液(1)萃取剂的选择：萃取剂必须具备的三个条件萃取剂和原溶剂互不、不反应；萃取剂和溶质互不；溶质在萃取剂中的溶解度远在原溶剂中的溶解度。碘单质与浓氢氧化钠反应的离子方程式为31+60H-=5I-+I0-+3H0。232反萃取法：像这种将富集在四氯化碳中的碘单

6、质利用法重新富集在的方法。探究二：海水提溴1.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图,回答下列问题:(2)操作方法:和的物葩S加萃取剂震荡萃取将海水浓缩的方法是。步骤反应的离子方程式是,1molCl参加反应，转移电子_mol。2步骤通入热空气吹出Br，利用了Br的(填字母)。22A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性步骤中用SO的水溶液吸收Br，吸收率可达95%，该反应的氧化剂为22化学方程式是，在工业生产中此步骤应解决的问题是静置分层分液(5)写出中反应的化学方程式：化学必修二第一章微项目海带提碘与海水提漠【课后案】（A层次）下列关于四氯化碳用于萃取

7、碘水中碘的理由不正确的是（）四氯化碳的密度比水大四氯化碳与水和碘均不反应四氯化碳与原溶剂水互不相溶碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素有单质存在于自然界中氏随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X+HO=HX+HXO表示22下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）酒精和水碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是（）上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色为了除去

8、氯化钠溶液中的少量澳化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBr+Cl=2NaCl+Br,然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠22溶液。下列分析判断中不正确的是（）加入苯或四氯化碳的操作叫萃取苯层在上层或四氯化碳层在下层可以用酒精代替苯或四氯化碳氯气单质置换出了澳单质从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）干海带亦海带灰齡悬浊液遊滤液施碘水（入碘的CC溶液反莖舉碘的悬浊液遊单质碘实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌含I-的滤液中加入氯水后，碘元素发生氧化反应在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色碘水中加入CC1得到碘的

9、CC1溶液，该操作为“萃取”44下列各项操作，错误的有（）用乙醇萃取澳水中的澳单质的操作可选用分液漏斗进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出萃取、分液前需对分液漏斗检漏为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下目前从海水中提取的澳约占世界澳年产量的三分之一，从海水中提取澳的主要步骤可表示为（）A.氧化一吸收一吹出B.氧化一吹出一吸收C.吹出一氧化一吸收D.吹出一吸收一氧化除去海水提澳得到的液澳中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（）A.加入适量的碘化钾溶液B.通入澳蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的澳化钠溶液甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、B

10、r.I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.业、Cl、IB.I、业、C1C.Br.I、ClD.Cl、I、Br化学必修二第一章微项目海带提碘与海水提溴（B层次）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.溴水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质中反应的离子方程式:2I-+HOI+2OH-222中分液时含I的CCl溶液从分液漏斗上口倒出24操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-操作Z的名称是加热目前海水提溴的

11、主要方法是空气吹出法工艺，其流程图如下。以下推断不合理的是（）（）（双选）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是（）母液一MBr晋8巾甌*驚盹吸收港鬲酮实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯涉及的反应均为氧化还原反应热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质SO吸收溴的化学方程式为SO+2HO+Br=HSO+2HBr222224流程中只涉及溴元素被氧化的过程没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能下列叙述不正确的是（）C.D.X试剂可选用NaSO饱和溶液23中离子方程式为2Br-+

12、Cl二二二Br+2Cl-2214.下列说法不正确的是（）A.图I振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失B.图II所示装置用酒精提取溴水中的溴氐-、的苯障戕川溶涛仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br与I的氧化性的强弱22利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl能除去NaBr溶液中的少量NaI4在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应D.向FeI溶液中通入少量Cl,再滴加少量CCl,振荡、静置，下层液体为紫色22418.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是（）用CCl提取溴水中的Br42在溶液中先加入氯水再加入CCl,振荡、静置、观察下层

13、溶液显橙红色，检验Br-的存在415.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：粗盐、精盐氯碱工业fM皐M蛊CL（3He无水包MgM归2甌2HBr溶液-叱Br2A.过程中除去粗盐中的SO2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为NaCO溶液一NaOH423溶液一BaCl溶液一过滤后加盐酸2B.由“母液一Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用金属钠与无水MgCl反应制取Mg单质2D.反应和均可由下列反应实现:2Br-+ClBr+2C1-,该反应属于置换反应22II海藻中提取碘的流程如图所示适量Ch氧化A.用装置甲灼烧碎海带A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.蒸

14、发皿E.酒精灯F.三脚架19.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(灼烧晒干一含厂的溶液B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl尾气220为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO)形式存在，已知在溶液中IO-可和I-发生反应：IO-+5I-+6H+=3I+3HO,根据此反应，33322可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-，可供选用的物质有：自3来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒，进行上述实验时必须使用的物质是()A.B

15、.C.D.21.海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。(1)海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的4先后顺序正确的是BaClNaCONaOHHCl223NaOHBaClNaCOHCl223BaClNaOHNaCOHCl223NaCONaOHBaClHCl232(2)为了检验精盐中是否含有SO2-,正确的方法是4晶态碘机溶剂含碘的水溶液(3)灼烧过程中，需用到的实验仪器(除泥三角外)有(4)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:(5)步骤反应的离子方程式为,该过程中氧化剂也可以用HO,将22等物质的量的I-转化为I,所

16、需Cl和HO的物质的量之比为2222-(6)下列关于海藻提取碘的说法，正确的是。A.含碘的有机溶剂呈现紫红色B.操作中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体C.操作时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部22某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3+与Br谁的氧化性更强?2(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3+Br,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄2(填化学式，下同)所致。色是含乙同学认为氧化性：BrFe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色2是含所致。(3)设计实验并验证化学必修二第一章