高中化学选择性必修一 盐类的水解

1、第三节 盐类的水解（一）盐的分类1、按组成分： 正盐： 酸式盐： 碱式盐： 电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐。例：Na2CO3电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。例：NaHCO3电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。例：Cu2(OH)2CO3 一、盐类的水解2、按溶解性： 易溶盐（NaCl）；微溶盐（CaSO4）；难溶盐（BaCO3）3、按形成盐的酸碱的强弱不同： 强酸强碱盐（KNO3） 强酸弱碱盐（NH4Cl） 强碱弱酸盐（NaF） 弱酸弱碱盐（CH3COONH4） 中性碱性酸性中性

2、碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性酸性碱性Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-Na+、CH3COO-、H+、OH-能（H2O）能（H2O、NH3H2O）能（H2O、CH3COOH）c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)答：醋酸钠电离出的CH3COO-与水电离出的H+相结合，生成弱电解质(CH3COOH),促使水的电离平衡向正反应方向移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 0.1mol/L的NaHCO35、盐类水解方程式的书写（1）一般原则： 必须写“ ”不写“”“

3、”H2CO3、H2SO3等不拆开 多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实（2）书写模式： 盐的离子+ H2O 弱酸（或弱碱）+OH-（或H+） 例：CH3COONa：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4Cl：NH4+H2O NH3H2O+H+Na2CO3：CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）FeCl3：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Na3PO4:PO43-+H2O HPO42-+OH-（主要）HPO42-+H2O H2PO4-+OH- （次

4、要）H2PO4-+H2O H3PO4+OH- （次要）3、双水解阴阳离子都水解（1）非彻底型：用“ ”连接例：CH3COONH4： CH3COO-+ NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O （中性）NH4+F-+H2O HF+NH3H2ONH4F：（酸性）NH4CN:CN-+NH4+H2O HCN+NH3H2O（碱性）（2）彻底型：用“=”连接。特点：有“”或“”生成，能同时离开体系Al2S3： 2Al3+ 3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Fe2(CO3)3： 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3

5、二、影响盐类水解的主要因素（一）内因： 反应物的性质。 越弱越水解，越水解其酸（或碱）性越强影响因素实验步骤实验现象解释温度反应物的浓度生成物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入 5mL0.01mol l/ FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中溶液的pH,对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液的颜色明显加深，溶液的pH减小 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH),颜色加深，c(H)增大，pH减小。 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液

6、的颜色加深 增大氯化铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深。 向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/ FeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液颜色变浅。 增大氯化氢的浓度，水解平衡向逆反应方向移动， 溶液的颜色变浅。答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动2、外因： （1）温度： 升高温度，促进水解 （2）浓度： 加水稀释 向右移动水解程度大酸（或碱）性减弱 盐的浓度越高

7、向右移动水解程度小酸（或碱）性增强（3）同离子效应：加酸或碱抑制或促进水解 小结：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸或碱抑制或促进水解（三）举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加热加水加CH3COOH加CH3COONa加HCl加NaOH减小增大增大减小增大增大减小减小减小增大减小增大增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大增大减小增大减小增大减小三、盐类水解的应用（一）在化学实验中的应用1、判断溶液的酸碱性

8、确定pH范围例：同浓度的下列溶液，按照pH由大到小的顺序排列：CH3COOH、NaHCO3、NH4Cl、KNO3、KHSO4、(NH4)2SO4、NaOH、H2SO4、Na2CO3、CH3COONaBa(OH)2答案：Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4CH3COOH KHSO4 H2SO42、盐溶液中微粒种类的判断例：指出Na2CO3溶液和KHS溶液中的粒子答案：Na2CO3溶液：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、 H2O、H2CO3KHS溶液:K+、HS-、S2-、H+、OH-、H2S、H2O3、配制和

9、贮存易水解的盐溶液（1）配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解例：配制FeCl3、AlCl3溶液时，加HCl抑制水解 配制CuSO4溶液时，加H2SO4抑制水解（2）配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解例：配制Na2S、Na2CO3溶液时，加NaOH抑制 水解，且保存在橡胶塞的玻璃瓶中（3）配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混 合物加热，不能在水溶液中得到（4）试剂的贮存： Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放 4、判断盐溶液蒸干产物（1）不水解不分解的盐（如NaCl、K2SO4）水解生成不挥发性酸的盐（如Al2(SO4)3） （2）水解生成挥发性酸

10、的盐（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）（3）较低温度下受热分解的盐（NaHCO3）（4）易被氧化的盐如：FeSO4Fe2(SO4)3， Na2SO3Na2SO4（5）其他：NaClO溶液5、活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气： 例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H2 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2+2NH36、判断离子共存： Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-生成气体或沉淀的双水解不能共存 7、制备胶体： 饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3胶体。 FeCl3+3H2OFe(OH)3

11、（胶体）+3HCl 8、物质的提纯： （1）KNO3(Fe(NO3)3)促进Fe(NO3)3水解除去Fe3+ （2）MgCl2(FeCl3):促进Fe3+水解Fe(OH)3除杂9、酸碱中和时指示剂的选择 强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂（二）在日常生活中的应用1、去污：热的纯碱去污能力强。 CO32-+H2OHCO3-+OH- 温度升高促进水解c(OH-)升高 2、灭火： 泡沫灭火器 3、食品： 炸油条时加入 注： CO2使油条变得松脆可口 4、净水： 明矾净水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 铁盐净水： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性5、水垢： 主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不会生成MgCO3，因为MgCO3微溶，受热水解生成更难溶的Mg(OH)2 （三）在工农业生产中的应用1、化肥的合理施用（1）长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增强： NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）铵态氮肥与草木灰（K2CO3）不能混合施用： CO32-+H2ONH4+OH-=NH3H2O= NH3+H2O生