高中化学选择性必修一 第一章 复习总结同步教学课件（新教材）

1、第一章 复习课The user can demonstrate on a projector or computer, or print the presentation and make it into a film to be used in a wider field本章知识结构01The user can demonstrate on a projector or computer, or print the presentation and make it into a film to be used in a wider field本章重点突破02一吸热反应与放热反应的判断(1)根

2、据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。一吸热反应与放热反应的判断(3)根据经验规律判断用常见吸热和放热的反应类型来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。(5)根据反应条件判断需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。例 下列图示变化为吸热反应的是( )A 二反应热 焓变1.反应热 在等温条件下，化学反应体系

3、向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热2.焓变 等压条件下的反应热也可称为“焓变” 符号：H单位：kJ/mol规定：当H0时，为吸热反应三热化学方程式的书写及正误判断(1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：(2)H与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。1.热化学方程式的书写三热化学方程式的书写及正误判断1.热化学方程式的书写(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式

4、相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称如C(金刚石，s)。热化学方程式中不标“”和“”，不写“点燃、高温、催化剂”等条件。(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。三热化学方程式的书写及正误判断i2.热化学方程式的正误判断（1）书写热化学方程式常见错误漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；H的符号“”、“”标示错误；H的值与各物质化学计量数不对应；H后不带单位或单位写错(写成kJ、kJmol等)。三热化学方程式的书写及正误判断i2.热化学方程式的正误判断热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；各物质的聚集状态是否标明；反应

5、热H的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；反应热H的符号是否正确，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”。（2）热化学方程式正误判断方法 例：燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B.C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC.2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1D四 盖斯定律1.盖斯定律的实质 不管化学反应是一步完成或是分

6、几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。则有HH1H2H3H4H5。四 盖斯定律2.盖斯定律的应用 根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键，设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。例：(1)(2018全国,27节选)CH4CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394

7、kJmol-1(2)(2018全国,28节选)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1+247+53.1该催化重整反应的H= kJmol-1。(3)(2018全国,28节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=+48 kJmol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4

8、(g)的H为 kJmol-1。(4)(2018江苏卷,20节选)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1 kJmol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=+75.9 kJmol-1反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的H= kJmol-1。+114-136.2 五 中和热 燃烧热在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)H = -57.3 kJmol-1(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热

9、， 故生成1molH2O放热 -57.3 kJmol-1(2)若强酸与强碱浓溶液反应，因为稀释放热， 故生成1molH2O放热 57.3 kJ，则H 57.3 kJ，则H -57.3 kJmol-1 1.中和热五 中和热 燃烧热 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量2.燃烧热单位：kJ/mol指定产物：碳元素变为CO2(g) 氢元素变为H2O(l) 硫元素变为SO2(g) 氮元素变为N2(g)五 中和热 燃烧热 反应热 中和热 燃烧热 含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热101 kPa时，1

10、mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热反应特点任何反应中和反应在氧气中燃烧的燃烧反应方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O为标准以燃烧1 mol纯物质为标准H符号放热为“-”，吸热为“+”“-”“-”举例2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol25 、101 kPa时，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/mol回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热H_ ； C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出

11、的热量为_。(4)CO的燃烧热H_，其燃烧热的热化学方程式为_285.0 kJmol1393.5 kJmol11 425.0 kJ283.0 kJmol1六 反应热的计算1由化学反应的本质(旧键断裂新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：(1)反应热断裂旧键所需的能量生成新键释放的能量(2)反应热生成物的总能量反应物的总能量 (3)反应热反应物的总键能生成物的总键能 H =E生E反 H =反生 H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)E(形成化学键放出的能量)H= -cmt/n六 反应热的计算2根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。HE(l)E(s) gl H0 ； l