高中化学选择性必修一 第四节 难溶电解质_第1页
高中化学选择性必修一 第四节 难溶电解质_第2页
高中化学选择性必修一 第四节 难溶电解质_第3页
高中化学选择性必修一 第四节 难溶电解质_第4页
高中化学选择性必修一 第四节 难溶电解质_第5页
已阅读5页，还剩20页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第四节 沉淀溶解平衡（一）常温下，物质溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1-10g0.01-1g S(AgBr)（3）影响因素： KSP只与难溶电解质的性质和温度有关 （4）应用： 判断有无沉淀溶度积规则 Q(离子积)= c(Mn+)mc(Am-)nQKSP时，溶液中有沉淀析出Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态QKSP时，溶液中无沉淀析出二、沉淀溶解平衡的应用（一）沉淀的生成方法： 1、调节pH法： 除去NH4Cl中的FeCl3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 2、加沉淀法： 以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+ 答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)Ksp(3)曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时QKsp3、抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论