高中化学选择性必修一 第四章 检测 （原卷版）

1、第二章 总结与检测 练习（原卷版）一选择题（共20小题，每题3分，共60分）1下列说法中正确的是（）A垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染B堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C废旧金属、玻璃等不属于垃圾D没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用2下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )3日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn2e=Zn2、2NHeq oal(,4)2e=2NH3H2(NH3与Zn2结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是( )AZn为正极，碳为负极B负极反应为2NHe

2、q oal(,4)2e=2NH3H2C工作时电子由碳极经外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器4如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为( )52011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生 废水中的重金属指的是（）A金属单质B金属元素C金属铜D金属氧化物6液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( )A充电时

3、阳极的电极反应式:Zn2eZn2+B充电时电极a为外接电源的负极C放电时Br向右侧电极移动D放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大7如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) ()A杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高8下列说法正确的是（）A雨水淋

4、湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B原子均由质子和中子构成C含有氧元素的物质一定是氧化物DCH4中碳元素为+4价9 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列说法错误的是（）A放电时，负极反应为Mg2eMg2+B放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+MgxMo3S4C放电过程中Mg2+向正极迁移D放电时，Mo3S4发生氧化反应10 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜

5、，下列说法不正确的是（）A当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的H+的个数为0.1NABA极的电极反应式为+eCl+C膜电池不适合在较高温度环境下工作D反应过程中乙中电解质溶液c（Cu2+）不变11 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极来电解硝酸银溶液:. 以电流强度为1 A,通电10 min; 10 min后,反接电源,以电流强度为2 A继续通电10 min;下列图象分别表示的是:铂电极的质量,银电极的质量及电解池产生气体质量与电解时间的关系图,正确的是下列( )A BC D12 一种热激活电池可用作导弹、火箭的工作电源。热激活电池中作为电解质的固体LiClKCl混合物受热熔融后

6、，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是（）A负极反应式：PbSO4+2e+2Li+Li2SO4+PbB放电过程中，电流由钙电极流向硫酸铅电极C室温下，电池工作每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPbD放电过程中，Cl向负极移动13 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq oal(,3)6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(Na)6 mol

7、B电解后溶液中c(H)4 mol/LC上述电解过程中共转移8 mol电子D电解后得到的Cu的物质的量为2 mol14 如下图所示，乙图是甲图的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示( )A各电解池析出气体的体积B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量D各电极上放电的离子总数15 (双选)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A装置中阴极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合开关后，外电路电子由a极流向b极D装置的X电极是外接电源的正极16 工业上用电解

8、法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反应:4OH4eO2+2H2OB电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变17 如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是( )AK1闭合,铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法DK

9、2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体18 “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)Cc极上发生的电极反应是O24H4e=2H2OD图乙中电子从c极流向d极，提供电能19 下列叙述中不正确的是( )A用石墨作

10、电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuOB船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应20 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀二、非选择题（共40分）21 (8分).某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶

11、液的琼脂)(1)在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中K移向_(填“A”或“B”)烧杯。(2)锌电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；铜电极上发生的电极反应式为_。.该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：(3)对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器。对于图乙，烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧。一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作

12、电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为_。另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为_。(4)若第(3)问中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式：_。22(7分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是

13、掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2(O24e=2O2)。(1)c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。（2）如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。aCuO bCu(OH)2cCuCO3 dCu2(OH)2CO323 (8分)观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E中的目的是在Cu

14、材料上镀银，则溶液X为_，极板N的材料为_。极板M处的电极反应式为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。24(8分) 铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2，其中S为1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2eq o(=,sup7(高温)6SO2Fe3O4，氧化产物为_，若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_。(2)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出

15、电子流动方向。写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2Oeq o(,sup7(放电),sdo5(充电)3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，该电池放电时正极反应式为_。用该电池电解100 mL 1 molL1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，被电解溶液的pH为_(溶液体积变化忽略不计)。25(9分) 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在101 kPa