高中化学选择性必修二 3.2.2 共价晶体学案下学期（原卷版）

1、第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体第一课时 分子晶体 1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。教学重点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系教学难点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系一、共价晶体1.常见晶体的结构分析(1)金刚石晶体在晶体中每个碳原子以 个共价单键与相邻的 个碳原子相结合，成为正四面体。晶体中C-C-C夹角为 ，碳原子采取了 杂化。最小环上有 个碳原子。晶体中碳原子个数与C-C键数之比为 。在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为 。二氧化

2、硅晶体每个硅原子与相邻的 个氧原子以共价键相结合构成 结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为 。每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与 个Si原子成键，最小的环是 元环。每个最小的环实际拥有的硅原子为 ，氧原子数为 。1molSiO2晶体中含SiO键数目为 ，在SiO2晶体中Si、O原子均采取 杂化。SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。【小结】共价晶体共价晶体的概念： 组成微粒： 微粒间的作用力： 分类： 共价晶体的通性 熔点 。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质

3、熔化就要克服共价键，需要很高的能量。硬度 。一般不导电，但晶体硅是半导体。难溶于一般溶剂。【思考讨论】(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？(2)观察对比晶体硅、碳化硅、二氧化硅的晶胞，并总结结构特征。晶体硅晶胞碳化硅晶胞二氧化硅晶胞(3)“具有共价键的晶体叫做共价晶体”这种说法对吗？为什么？(4)怎么从原子结构的角度理解金刚石、硅 、锗的熔点和硬度依次下降？【知识构建】判断共价晶体和分子晶体的方法共价晶体与分子晶体熔沸点高低的比较方法共价晶体与分子晶体的比较下列说法正确的是A. 晶体中存在共价键B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. 是

4、分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分下列说法正确的是A. 如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B. 如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C. 如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D. 如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大以下关于晶体性质说法不正确的是 A. 熔点：金刚石碳化硅晶体硅B. 沸点：C. 冰和干冰都是分子晶体，每个分子周围都有12个紧邻的分子D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是射线衍射实验氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是A. 六方相氮化硼与石墨一样可以导电B. 立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大C. 两种晶体均为分子晶体D. 六方相氮化硼晶体层内一个硼