高中化学选择性必修二 2.2.1 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型学案下学期（原卷版）

1、第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构2.2.1 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型 1.了解分子结构的测定方法。2.认识共价分子结构的多样性和复杂性。3.理解价层电子对互斥理论的含义。4.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间结构。教学重点：价层电子对互斥理论教学难点：价层电子对互斥理论一、分子结构的测定1红外光谱仪分子中的原子不是固定不动的，而是不断地_的。当一束红外线透过分子时，分子会_跟它的某些化学键的_频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。可分析出分子中含有何种_或官能团的信息。2质谱仪：现代化学常利用质谱仪测定分子的_。二、多样的分子空间构型1.三原子分子的空间

2、构型物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型二氧化碳CO2 180水H2O 1052.四原子分子的空间构型物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型甲醛CH2O 120氨NH3 1073.五原子分子的空间构型物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型甲烷CH4 10928四氯化碳CCl4 10928【总结】分子的立体构型与键角的关系：分子类型键角立体构型实例AB2180CO2、BeCl2、CS2180H2O、H2SAB3120BF3、BCl3120NH3、H3O、PH3AB410928CH4、NH4+、CCl4三、价层电子对互斥模型1内容价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的_相互

3、排斥的结果。价层电子对是指分子中的_与结合原子间的_和_。多重键只计其中的键电子对，不计电子对。2价层电子对数的确定(1)键电子对数可由_确定，即中心原子形成几个键，就有几对键电子对。(2)中心原子上的孤电子对数，确定方法如下： 中心原子上的孤电子对数_；a为_；对主族元素：a；对于阳离子：a；对于阴离子：a。x为_；b为与中心原子结合的原子_。【学生活动1】(1)以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数_(2)以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。_计算H2O、NH3、SO3、NH4+、COeq oal(2,3)分子的孤电子对

4、数。分子或离子中心原子axb中心原子数的孤电子对数H2ONH3SO3NH4+COeq oal(2,3)(4)根据VSEPR，确定CO2、SO2、COeq oal(2,3)、H2O、NH3、CH4、NH4+分子的空间结构。分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称CO2SO2COeq oal(2,3)H2ONH3CH4NH4+【总结】VSEPR模型与分子或离子的空间结构键电子对数孤电子对数价层电子对数eq o(,sup21(价层电子对),sdo15(互斥理论)VSEPR模型eq o(,sup21(略去孤电子对)分子或离子的空间结构。【学生活动2】H2O、NH3的键

5、角分别是105、107，请解释原因。_【总结】价层电子对之间的斥力电子对之间的夹角越小，斥力越大。分子中电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对 成键电子-成键电子。由于三键、双键比单键包含的电子多，所以斥力大小顺序：三键双键单键 。下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D. 用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是A. R为三角锥形B. R可以是C. R是极性分子D. 键角小于R模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A. 与为角形形B. 与为直线形C. 与为三角锥形D. 与为平面三角形已知原子总数和价电子总数相同的离子或分子结构相似，如