高中化学选择性必修二 2.1 共价键原卷版

1、第2章 分子结构与性质 2.1 共价键选择题（共12小题）1原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A键B键C氢键D离子键2下列说法不正确的是()A键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个Cs电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键D共价键一定有原子轨道的重叠3下列对分子中键重叠方式的分析不正确的是ABCDH2HClCl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠4下列说法中不正确的是()A双键、叁键都有键B成

2、键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都有自己的方向性5下列说法不正确的是（）A双键、叁键都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性6下列关于键和键的理解不正确的是( )A键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转BH2分子中的键是s-s 键，HClO分子中的键都是p-p键CC2H4分子和N2H4中都是含有5个键D键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠7下列叙述中正确的是( )A两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,

3、键越牢固B两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C两个原子间键长越长,键越牢固D键的强度与键长无关8关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关9根据键的成键特征，可判断出C=C键的键能与C-C键的键能的大小关系为（ ）AC=C键的键能等于C-C键键能的两倍BC=C键的键能大于C-C键键能的两倍CC=C键的键能小于C-C键键能的两倍D无法确定10从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大

4、小顺序为WZYX。该规律性是( )OO键数据O22-O2-O2O2+键长/1012m149128121112键能/kJmol1XYZ494W628A电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大11下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是()A键角为180的分子，空间构型是直线形B键角为120的分子，空间构型是平面三角形C键角为109.5的分子，空间构型是正四面体形D键角为90109.5之间的分子，空间构型可能是V形12关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是：A键角的大小与键长、键能的大小无关B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

5、C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角是描述分子立体结构的重要参数二、填空题13氮原子核外电子排布式为_，有3个未成对电子，当结合成分子时， _轨道“_”方式重叠，_轨道“_”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫键。所以在N2分子中有_个键和_个键。结构式为_，电子式为_。14下表是某些共价键的键能(kJ/mol)：键键能键键能键键能键键能HH436ClCl243HCl432HO463S=S255HS339CF427CO351CCl330CI218HF568(1)由表中数据能否得出这样的结

6、论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(2)能否从这些数据中找出一些规律，请写出一条：_。(3)试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能_。15已知下列化学键的键能:化学键C-CN-NO-O0=OO-HS-HSe-HN-HAs-H键能/(kJmol-1)347.7193142497.3462.8363.5276386247回答下列问题：（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为_；（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_，