高中化学选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡单元测试卷（含解析）

1、21世纪教育网 精品试卷第 PAGE 2 页 （共 NUMPAGES 2 页）高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷一、单选题1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（ ） A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B.x值等于4C.A的转化率20% D.B的平均反应速率为0.04molL-1mi

2、n-13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） 21 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0158mol(Ls)-1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了079molL-1C.反应开始到10s时，Y的转化率为790%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)【来源：21世纪教育网】4.已知：4CO(g HYPERLINK )+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H1200 kJmol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为5

3、0%。下列说法中正确的是( ) 21世纪*教育网甲乙0.2 mol NO20.1 mol NO20.4 mol CO0.2 mol COA.放热反应，一定能自发进行B.该温度下，反应的平衡常数为5C.达平衡时，NO2的浓度：甲乙D.达平衡时，N2的体积分数：甲乙5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ） A.容器的总压强不 HYPERLINK 随时间而变化B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成【出处：21教育名师】6

4、.恒温条件下，物质的量之比为 21 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表： 时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（ ）A.当容器 HYPERLINK 中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C.从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 54【版权所有：

5、21教育】7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） 21教育名师原创作品 A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) HOD.2A(g)+B(g) 2C(g) HO8.将V 1 mL 0.1 HYPERLINK molL1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 molL1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （ ） A.若V11 加入淀粉B.若V11 加入KSCN溶液C.若V11 加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)

6、2溶液9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） Fe(SCN)3 HYPERLINK 溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A.B.C.D.10.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ） A.H 0，S0B.H 0，S0C.H 0，S

7、0D.H 0，S011.下列内容与结论相对应的是（ ） 内 容结 论AH2O（g）变成H2O（l）S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-271kJmol-1 S=8Jmol-1K-1反应在任意外界条件下均可自发进行A.AB.BC.CD.D12.下列说法正确的是（） A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B.室温下不能自发进行，说明该反应的H 、0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度

8、为 T 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。 21*cnjy*com要提高 NO2转化率，可采取的措施是_ 、_。前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为_。计算 A 点处v正/ v逆=_（保留一位小数）。19.目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol 回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 A.混合气体的 HYPERLINK 压强不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单位时间内断开3a个HH键的同

9、时形成6a个NH键E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化【来源：21cnj*y.co*m】（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 A.增大压强B.使用合适的催化剂C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3（3）如图为合成氨 HYPERLINK 反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数 21*cnjy*com分别用vA（NH3）和v HYPERLINK B（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）_vB（NH3）（填“”、“”或“=”）；该反应的平衡常数KA_K

10、B（填“”、“”或“=”）；在250、1.0104kPa下达到平衡，H2的转化率为_%（计算结果保留小数点后一位）答案解析部分一、单选题1. B 解析：A. 固体和纯液 HYPERLINK 体增大反应物的量，浓度不变，速率不变，A不符合题意； B. 升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意； C. 增大压强，对固体和液体速率不影响，C不符合题意； D. 使用催化剂，可能加快或减慢反应速率，D不符合题意。 故答案为：B 分析：A. 固体和纯液体参加反应时，一般认为其浓度不发生变化； B. 升高温度，正逆反应速率同时增大； C. 压强改变， 不会改变固体和液体的反应速率； D. 催化

11、剂在未特别说明的条件下，一般是指加快反应的催化剂。2. A 解析： 混合气体共3.4mol=0.8mol（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。 A根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A符合题意； B根据计算可知x=4，故B不符合题意； CA的转化率= 100%=20%，故C不符合题意； D平衡时B的平均反应速率= =0.04moLL-1min-1 ，

12、 故D不符合题意。 故答案为：A 分析：A根据三段式数据计算各物质的物质的量； Bx=4； C转化率= 100%； D根据公式计算。3. C 解析：AZ物质的物质的量变化为1.58mol，V=0.079mol/（L.s）,A不符合题意； B10s时，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)2=0.0395mol/L,B不符合题意； C10s时，Y的物质的量减少了1.00-0.21=0.79mol，转化率=,C符合题意； DX、Y、Z物质的量变化分别为：0.79mol、0.79mol、1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2 Z(g) 。 故答案为：C 分析：A代入V=计

13、算； B注意容器体积为2L； C转化率=该物质转化的物质的量/该物质反应总的物质的量x100%； D根据反应速率和化学计量数成正比计算可得。4. C 解析：A已知反应为放热反应，H0，S0，根据反应自发进行的判断依据G=H-TS，当低温时有自发进行的倾向，高温时不利于自发进行，A不符合题意； B根据甲中CO的转化率为50%，二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol，容器的体积为2L，根据， 可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式， 该反应的平衡常数， B不符合题意； C由三段式可知甲的NO2转化为50%，因甲的平衡相对乙

14、加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的NO2转化为小于50%，则NO2的浓度：甲乙，C符合题意； D甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数，D不符合题意。 故答案为：C 分析：A根据反G=H-TS进行判断； B根据三段式进行计算； C注意三段式的应用； D根据勒夏特列原理判断：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。5. B 解析： HYPERLINK A该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A不符合题

15、意； 21cnjycomB单位时间内生成n HYPERLINK mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2 ， A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故B符合题意；C单位时间内有nmolB2发生反应，同时有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成，B2的正逆反应速率不相等，故C不符合题意；D. 单位时间内有nmolA2生成，同时有nmolB2生成，均表示逆速率，无法判断正逆速率是否相同，故D不符合题意；故答案为：B。分析：可逆反 HYPERLINK 应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的

16、一系列物理量不变。6. B 解析：A因为容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，A不符合题意； B根据表中数据，反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，B符合题意； C根据表格数据，第4min时反应达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，则生成的SO3为0.12mol，其浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率=0.06mol/L4min=0.015 mol/（Lmin），C不符合题意； D开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，

17、根据表格数据，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时的压强与起始时的压强之比为:(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D不符合题意。 故答案为：B 分析：A该装置条件下，混合气体密度为定值； B第三分钟时反应未达到平衡状态，向正反应方向进行； C根据v=计算； D根据压强之比等于物质的量之比计算。7. B 解析：A.该反应的H0，为放热反应，逆反应方向，气体分子数增大，A不符合题意； B.该反应的H0，为吸热反应，反应前后气体分子数不变，C不符合题意；D.该反应的H0，为吸热反应，D

18、不符合题意；故答案为：B分析：由反应速率图可知 HYPERLINK ，当升高温度或增大压强时，平衡均逆向移动，因此说明该反应为放热反应，且逆反应方向，气体分子数减小；据此结合选项所给反应进行分析。8. B 解析：A.加入淀粉，通过溶液变蓝，可证明反应生成I2 ， 无法证明是否存在Fe3+或I- ， A不符合题意； B.若V11，则溶液中I-过量，加入KSCN后，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+ ， 可证明该反应具有一定限度，B符合题意；C.溶液中的SO42-能与Ag+反应生成Ag2SO4沉淀，干扰I-的检验，故无法证明该反应是否存在一定限度，C不符合题意；D.加入Ba(NO3)2溶液，无

19、法检验溶液中是否存在Fe3+或I- ， 故无法证明该反应是否存在一定限度，D不符合题意；故答案为：B 分析：Fe2( HYPERLINK SO4)3与KI反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2；要证明该反应具有一定限度，则可在Fe3过量的情况下，检验是否存在I；或在I过量的情况下，检验是否存在Fe3；据此结合选项进行分析。9. C 解析：Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡 正向进行，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释； 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸为强酸，不存在电离平衡，稀释盐酸溶液，溶液中氢离子浓度降低，不能用勒夏特列原理解释；

20、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl2+H2OHCl+HClO，平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释；2NO2N2O4 HYPERLINK ， 加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释；催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；合成氨反应为放热反应，升高温度

21、不利用平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释；合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，能用勒夏特列原理解释；综上所述，不能用勒夏特列原理解释；故答案为：C。 分析：勒夏特列原理指的是在可逆反应中，改变某一因素反应会向减弱这种因素的方向进行。10. C 解析：A、H0， HYPERLINK S0，正向任何温度下都自发进行，A不符合题意； B、H0，S0，正向低温下能进行，B不符合题意； C、H0，S0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C符合题意； D、H0，S0正向任何温度都不能自发反应，D不符合题意； 故答案为：

22、C 分析：焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：G= H- TS。 当H0时，G0，自发过程，过程能正向进行； 当H0，S0时，G0，非自发过程，过程能向逆方向进行； H0，S0，S0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当G=0，处于平衡状态。11. D 解析：A.H2O由气态变为液态，体系的混乱度减小，S0，B不符合题意；C.当H-TS0，S0，则在高温条件下，反应可自发进行，C不符合题意；D.该反应中，H0，在任意温度下，都能满足H-TS =110-27 ， 所以c(OH-)110-9mol/L，c(H+) =10-5mol/L，所以pH5，D符合题意；故答案为：D

23、。 分析：A. 增大压 HYPERLINK 强 只能增大单位体积内活化分子数，而活化分子百分数不变。 B.反应是否自发要用复合判据判定即H-TS大于0反应一定非自发，小于0一定自发。 C.催化剂降低了反应的活化能，不改变反应热。13. C 解析： HYPERLINK N2+3H22NH3 H0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度。故选C分析：根据温度对反应速率、化学平衡及

24、催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，使平衡向吸热方向移动，据此分析二、综合题14. （1）0.1 molL1min1（2）0.1 molL1（3）6（4）解析：（1）前2min内用W表示的反应速率； （2）由分析可知，2min末时X的浓度为0.1mol/L； （3）由反应速率之比等于化学计量系数之比可得， 解得n=6； （4）由于压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，令2min末体系内的压强为p，反应前的压强为p0，则； 分析：以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(Ls)，则2min内生成Z的浓度为0.0025mol/(Ls)260s=0.3mol/L，可得平衡三

25、段式如下： 据此结合题干设问分析作答。15. （1）C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3260.4 kJ/mol（2）-406kJ/mol；（3）；KA=KBKC；b（4）0.02mol/(Lmin)；减小 解析：（1）.在25、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，78g苯燃烧放出7841.8kJ=3260.4 kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为：C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3260.4 kJ/mol； （2）.已知：2H2(g)+O2(g) 2

26、H2O(g)H=-484kJ/mol OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) H=-78kJ/mol 由盖斯定律：-，则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的H=-484kJ/mol+78kJ/mol= -406kJ/mol；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=； （3）. (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，压强增大，CO的平衡转化率增大，A、B两点对应的压强大小关系是PA0，升高温度、减小NO或O2的浓度以及增大容器的体积，均能使平衡向正反应方向移动，提高NO2的转化率；反应进

27、行到2min时NO2的转化率为0.4，则参加反应的NO2的物质的量为0.8mol，前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为 =0.2molL-1min-1；T 时反应达到平衡时NO2的转化率为0.5，则：21cnjy2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)起始（mol）200转化（mol）110.5平衡（mol）110.5平衡时v正=v逆 ， 即k正c2(NO2) =k逆c2(NO)c(O2)，故 = = =0.25；A点处NO2的转化率为0.3，则：2NO2(g) NO(g)+O2(g)起始（mol）200转化（mol）0.60.60.3平衡（mol）1.40.60.3此时， = =0.25 9.1。 分析：（1）该反应是 HYPERLINK 气体体积增大的反应，熵增加； （2）该反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，压强减小；根据三段式计算反应物的转化率； （3）该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，以及减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动；根据反应速率的定义计算二氧化氮的反应速率；根据A处的正逆反应速率之比计算其数值即可。19. （1）A,B,E（2）A,D（3）；66.7 解析：解：（1 HYPERL