人教版（五四学制）化学九年级全册 第二单元 课题1 溶液的形成 第一课时教案

1、 溶液的形成（2课时）第1课时 溶液教学目标知识与技能1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念并学会判断，认识影响物质溶解性的因素。2、了解溶液在生产和生活中的重要作用，知道一些常见的乳化现象。3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。过程与方法学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录分析实验现象，学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。情感态度与价值观知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。教学重点 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩

2、证关系。教学过程一、问题导入1、海水是纯净物还是混合物？2、为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？3、雪碧和纯净水的味道为什么不同？二、新课讲授实验探究 探究一 溶液的形成药品（少量）现象食盐 + 水蔗糖 + 水硫酸铜+水思考：1.为什么物质会消失在水中？对此你有什么猜想？2.蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相同？3.形成溶液后，外界条件不变时，溶液分层或析出沉淀了吗？4.此时的溶液是纯净物还是混合物？总结：溶液、溶质溶剂概念及溶液的特征。1.溶液：一种或几种物质 另一种物质里，形成 的、 的 。 = 1 * GB2 溶液的特征： = 1 * GB3 均一性：指溶液内各部分的 和

3、 都相同。 = 2 * GB3 稳定性：指 时，溶质和溶剂不会分离。 = 2 * GB2 溶液的组成：_和_。2.溶质： 。3.溶剂： 。交流讨论1、如何用微粒的观点解释溶液的形成？2、分析下列溶液中溶剂和溶质，用化学式表示：溶 液溶 质溶 剂NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液酒精溶液碘酒3、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。 = 1 * GB2 许多化学反应在溶液中进行，可以 反应的速率。 = 2 * GB2 医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 = 3 * GB2 对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化

4、，变成 后才能吸收。动物体内的O2和CO2都是溶解在 中进行循环的。现代农业无土栽培的植物生长在 中。探究二 溶质和溶剂的关系实验探究 教材P27实验9-2 碘和高锰酸钾的溶解性比较溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾实验探究 教材P28实验9-3 乙醇能溶解在水中溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论阅读课本P2628，结合实验现象，完成以下问题： 1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。2.最常用的溶剂是_，_、_等也可做溶剂。3.溶质可以是_体、_体或_体。4.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 。归纳小结：溶质与溶

5、剂的确定：溶液溶剂溶质在有水的溶液中水其他物质在没有水的溶液中气体-液体混合液体气体固体-液体混合液体固体液体-液体混合量多的液体量少的液体知识拓展 五颜六色的溶液： = 1 * GB3 紫红色：KMnO4溶液； = 2 * GB3 黄色（含有Fe3+的溶液）：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等； = 3 * GB3 浅绿色(含有Fe2+的溶液)：Fe(SO4)2溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等； = 4 * GB3 蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液等。课堂小结 1、溶液、溶质、溶剂的概念及判断； 2、溶液的性质。三、当堂检测 1、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液 D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同2、下列物质可作为溶质的是（ ）A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以3、下列混合物不属于溶液的是 ( )A.食盐水B. 泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水4、溶液在生活生产中都发挥着重要作用。下列与溶液相关的说法中正确的是( )A溶液都是无色透明的液体 B溶液是由溶质和溶剂组成的化合物C溶液是均一稳定