高二化学选修4-电解池-课件1

1、选修四第三章第三节 电解池（第一课时）思考回忆1、电解质是指在_能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。3、原电池是_ 的装置 。4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 G Zn Cu CCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn 2e- = Zn2+正极： Cu2+ 2e- = Cu电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原 电池

2、装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。【实验42】实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应 阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应 阳极。反应式：CuCl2 Cu + Cl2 CCCuCl2溶液CuCl2阳极阴极整个装置就是电解池。1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的程，叫做电解。3 电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极阴、阳电极电解质溶液或熔融电解质；2 电解池：电能转变为化学能的装置。CC离子移动通电前：CuCl2 = Cu2+ +

3、2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子； 通电后：Cu2+移向阴极， Cl移向阳极；电极反应：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解通电前 阴极阳极通电后实验微观解释阳极：阴极：Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动电解池中离子和电子的移动方向 4工作原理电极反应：阳氧化、阴还原离子流向：异性相吸 电子流向：电子从负极流向阴极，溶液离子导电，再从阳极流回正极(阳氧) 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过

4、程叫放电。影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度5.放电能力 通电后：Cu2+移向阴极， Cl移向阳极；2Cl 2e = Cl2（氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）阳极：阴极：放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属 S2IBrClOH(水) NO3SO42F 阳极：还原性强的离子先失电子Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+ Zn2+ H+(水）、 Na+Ca 2+ K+ 练习：试写出电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式。 例以石墨碳棒为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总

5、的化学方程式。CuSO4溶液:想一想、做一做 阳极：4OH-4e-2H2O+O2 阴极：2Cu2+ +4e-2Cu 电解总反应式：2Cu2+2H2OCu+O2+4H+想一想，H+应该在哪一极生成？ 例以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液:想一想、做一做 阳极：4OH-4e-2H2O+O2 阴极：2Cu2+ +4e-2Cu 电解总反应式：2Cu2+2H2OCu+O2+4H+阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2 总反应方程式：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- 电解想一想，

6、H+应该在哪一极生成？OH-在哪一极？练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。AgNO3溶液 试一试阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：4Ag+4e-=4Ag总反应式：4Ag+2H2O=4Ag +O2 +4H+通电1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）6写电极反应【方法小结】7、电解规律(用惰性电极电解时石墨)电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如

7、电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 4H+ +4e2H2 总反应：2H2O O2 +2H2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的 即可。实质：电解水例如：电解硫酸钠溶液增大水电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一定量的HCl气体)阳极： 2Cl 2eCl2阴极： 2H+ +2e H2 总反应：2HCl Cl2 + H2 电解电解盐酸实质：电解质本身被电解减小溶质电解不活泼

8、金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阴极 (C)： 2H+ +2e H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaO

9、H+ Cl2 + H2 电解练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极B例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。不变1.28Zn 2eZn2+Cu2+ +2eCu装置原电池电解池实例原理形成条电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定阳极：连电源正极 阴极：连电源负极（外电路）负极 正极 电源负极阴极阳极电源正极（外电路）正极负极电源正